（1）以銅電極電解NaOH溶液，若產(chǎn)生1molH2，則消耗H2O
 
mol．
（2）以鉑電極電解飽和Na2CO3溶液，一段時(shí)間后溶液的濃度
 
（增大、減小或不變），有無晶體析出？
 
（有、無）．
考點(diǎn)：電解原理
專題：電化學(xué)專題
分析：（1）以銅電極電解NaOH溶液，在陽極上是銅失電子，在陰極上是氫離子得電子生成氫氣；
（2）盛有飽和碳酸鈉溶液的燒杯中插入惰性電極，保持溫度不變，通電時(shí)氫離子放電生成氫氣，氫氧根離子放電生成氧氣，即電解水，結(jié)合飽和溶液溶劑減少來解答．
解答： 解：（1）以銅電極電解NaOH溶液，在陽極上是銅失電子，在陰極上是氫離子得電子生成氫氣，電解原理為：Cu+2H2O
 通電 
.
 
Cu（OH）2+H2↑，若產(chǎn)生1molH2，則消耗H2O2mol，故答案為：2；
（2）盛有飽和碳酸鈉溶液的燒杯中插入惰性電極，保持溫度不變，通電時(shí)氫離子放電生成氫氣，氫氧根離子放電生成氧氣，即電解水，因溫度不變，溶劑減少后還是飽和溶液，則濃度不變，因溫度不變，溶劑減少有晶體析出，故答案為：不變；有．
點(diǎn)評：本題考查電解原理的應(yīng)用等綜合知識，屬于知識的應(yīng)用題，難度中等．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

燒堿在保存過程會部分變質(zhì)（雜質(zhì)主要為Na2CO3）．
Ⅰ．定性檢驗(yàn)
取少量燒堿樣品于試管，加蒸餾水使其完全溶解．向所得溶液滴加幾滴試劑
 
，預(yù)期現(xiàn)象與結(jié)論是
 
．
Ⅱ．定量測定
準(zhǔn)確稱取5.0g樣品配制成250mL溶液，各取配制好的燒堿溶液20.00mL于三個(gè)錐形瓶中，分別加入過量的BaCl2溶液（使Na2CO3完全轉(zhuǎn)變成BaCO3沉淀），并向錐形瓶中各加入1～2滴指示劑（已知幾種酸堿指示劑變色的pH范圍：①甲基橙3.1～4.4  ②甲基紅4.4～6.2  ③酚酞8.2～10），用濃度為0.2000mol?L-1的鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液進(jìn)行滴定．相關(guān)數(shù)據(jù)記錄如下：
實(shí)驗(yàn)編號V（燒堿溶液）/mLV（HCl）/mL
初讀數(shù)末讀數(shù)
120.000.5031.50
220.001.0032.04
320.001.1032.18
試回答：
（1）如何確定BaCl2溶液是否滴加過量？
 
．
（2）向混有BaCO3沉淀的NaOH溶液中滴入鹽酸，應(yīng)選用
 
做指示劑，理由是
 
；判斷到達(dá)滴定終點(diǎn)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是
 
．
（3）滴定時(shí)的正確操作是
 
．依據(jù)表中數(shù)據(jù)，計(jì)算出燒堿樣品中含NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
 
%．（小數(shù)點(diǎn)后保留兩位數(shù)字）
（4）下列操作會導(dǎo)致燒堿樣品中NaOH含量測定值偏高的是
 

A．錐形瓶用蒸餾水洗后未用待測液潤洗   
B．酸式滴定管用蒸餾水洗后未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗
C．在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失     
D．滴定前平視讀數(shù)，滴定結(jié)束俯視讀數(shù)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

化學(xué)用語是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具，下列用來表示物質(zhì)變化的化學(xué)用語中正確的是（　　）
A、氫氧燃料電池在堿性介質(zhì)中的負(fù)極反應(yīng)式：H2-2e-=2H+
B、用鐵棒作陽極、碳棒作陰極電解飽和氯化鈉溶液的離子方程式為：2C1-+2H2O
 電解 
.
 
 H2↑+Cl2↑+2OH-
C、粗銅精煉時(shí)，與電源正極相連的是純銅，電極反應(yīng)式為：Cu-2e-=Cu2+
D、用鍍層金屬作陽極、鍍件作陰極，進(jìn)行電鍍

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

乙醛蒸氣跟氫氣的混合物，通過灼熱的鎳催化劑時(shí)可發(fā)生反應(yīng)生成乙醇，此反應(yīng)屬于（　　）
A、取代反應(yīng)B、消去反應(yīng)
C、氧化反應(yīng)D、還原反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

常溫下，含amol CH3COOH 和b mol NaOH的兩溶液混合后，下列推論不正確的是（　�。�
A、若a≤b，混合液的pH一定大于7
B、若a=2b，則混合液中c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（CH3COOH）＞c（H+）＞c（OH-）
C、混合液中c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO-）+c（OH-）一定成立
D、混合液的pH＞7時(shí)，c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）一定成立

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知：25℃時(shí)，K[Mg（OH）2]=5.61×10-12，K[MgF2]=7.43×10-11．下列說法正確的是（　�。�
A、25℃時(shí)，飽和Mg（OH）2溶液與飽和MgF2溶液相比，前者的c（Mg2+）大
B、25℃時(shí)，在Mg（OH）2的懸濁液中加入少量的NH4Cl固體，c（Mg2+）增大
C、25℃時(shí)，Mg（OH）2固體在20 mL 0.01 mol?L-1氨水中的K比在20 mL 0.01 mol?L-1NH4Cl溶液中的K小
D、25℃時(shí)，在Mg（OH）2懸濁液中加入NaF溶液后，Mg（OH）2不可能轉(zhuǎn)化為MgF2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

室溫下，向a mol/L氨水中逐滴加入鹽酸，下列描述不正確的是（　�。�
A、pH逐漸減小
B、
c(N
H
+
4
)
c(OH-)
增大
C、水的電離程度會不斷增大
D、Kw不變

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列有關(guān)同分異構(gòu)體數(shù)目的敘述不正確的是（　�。�
A、甲苯苯環(huán)上的一個(gè)氫原子被含3個(gè)碳原子的烷基取代，所得產(chǎn)物有6種
B、與互為同分異構(gòu)體的芳香族化合物有5種
C、含有5個(gè)碳原子的飽和鏈烴，其一氯取代物有9種
D、菲的結(jié)構(gòu)簡式為，它與硝酸反應(yīng)，可生成5種一硝基取代物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖是銅鋅原電池裝置．下列有關(guān)該裝置的說法正確的是（　�。�
A、鋅是正極
B、銅片發(fā)生氧化反應(yīng)
C、電能轉(zhuǎn)化成了化學(xué)能
D、電子由鋅片通過導(dǎo)線流向銅片

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