11．在某密閉容器中進(jìn)行 以下反應(yīng)：M（g）+N（g）?R（g）+2L（？），且此反應(yīng)符合如圖所示圖象．圖中R%表示R在平衡混合物中的含量，T1、T2表示體系溫度，P1、P2表示體系壓強(qiáng)．請判斷
A．T1＜T2，P1＞P2（填“＞”“＜”或“=”）
B．正反應(yīng)是放熱反應(yīng)．（填“放熱”或“吸熱”）
C．增大壓強(qiáng)，平衡朝逆反應(yīng)移動（填“正反應(yīng)”“逆反應(yīng)”或“不”）
D．該條件下，L的狀態(tài)氣態(tài)．

分析 A．根據(jù)溫度、壓強(qiáng)對平衡移動的影響分析，溫度越高、壓強(qiáng)越大，則反應(yīng)速率越大，達(dá)到平衡用的時間越少，曲線的斜率越大；
B．根據(jù)溫度增大，平衡向吸熱方向判斷；
C．增大壓強(qiáng)向計量數(shù)減小的方向移動；
D．根據(jù)改變壓強(qiáng)對平衡的影響分析．

解答 解：A．溫度越高、壓強(qiáng)越大，則反應(yīng)速率越大，達(dá)到平衡用的時間越少，曲線的斜率越大，
已知T2條件下，P1時反應(yīng)先到達(dá)平衡，則P1 ＞P2；P2條件下，T2時反應(yīng)先到達(dá)平衡，則T2＞T1，
故答案為：＜；＞；
B．由A分析可知，T2時溫度高，溫度越高，R的含量越低，則升高溫度平衡逆向移動，則逆方向為吸熱方向，正方向為放熱方向，即為放熱反應(yīng)；
故答案為：放熱；
C．增大壓強(qiáng)向計量數(shù)減小的方向移動，已知P1 ＞P2，溫度相同時，壓強(qiáng)越大，R含量越小，則增大壓強(qiáng)向逆方向移動；
故答案為：逆反應(yīng)；
D．已知P1 ＞P2，溫度相同時，壓強(qiáng)越大，R含量越小，則增大壓強(qiáng)向逆方向移動，所以逆方向為體積減小的，即1+1＜1+2，所以L為氣體；
故答案為：氣態(tài)．

點評 本題考查了溫度、壓強(qiáng)對化學(xué)平衡的影響，根據(jù)“先拐先平數(shù)值大”確定溫度、壓強(qiáng)的相對大小，再結(jié)合溫度、壓強(qiáng)與生成物C物質(zhì)的量的變化確定反應(yīng)熱及氣體的計量數(shù)變化，難度中等．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．一定溫度下可逆反應(yīng)N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）達(dá)平衡的標(biāo)志是：（分別用V表示正反應(yīng)速率，V╯表示逆反應(yīng)速率）（　　）
A．V（N2）=V╯（NH3）B．V（N2）=3V（H2）
C．V（H2）=3/2V╯（NH3）D．N2，H2，NH3的體積比為1：3：2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．苯是重要的化工原料，以下是某酮酸E的合成路線．

已知：①CH2CH=CHCH3能被氧化成乙酸：
②+（CH3CO）2O→+CH3COOH
（1）以上合成路線中，屬于氧化反應(yīng)的有：反應(yīng)⑥和反應(yīng)①（填反應(yīng)編號）；反應(yīng)⑤的反應(yīng)條件是氫氧化鈉醇溶液、加熱．
（2）寫出結(jié)構(gòu)簡式A；B．
（3）已知C的分子式為C4H6O4，則D的結(jié)構(gòu)簡式為HOOCCOOH；分離C和D的方法是蒸餾．
（4）不能由直接制取，原因是苯中的碳碳鍵是一種特殊的鍵，與氫氣加成后只能得環(huán)已烷．
（5）寫出反應(yīng)⑧的化學(xué)方程式+$\stackrel{催化劑}{→}$．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．1mol乙烷與3molCl2在光照條件下反應(yīng)，理論上得到的氯代物有（　　）
A．3種B．5種C．7種D．9種

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．能說明氯的非金屬性比硫強(qiáng)的事實是（　�。�
A．HCl是強(qiáng)酸而H2SO3是弱酸B．HClO4的酸性比H2SO4強(qiáng)
C．H2S比HCl穩(wěn)定D．H2SO4比HClO酸性強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．將A g塊狀碳酸鈣跟足量鹽酸反應(yīng)，反應(yīng)物損失的質(zhì)量隨時間的變化曲線如圖的實線所示，在相同的條件下，將A g粉末狀碳酸鈣與同濃度鹽酸反應(yīng)，則相應(yīng)的曲線（圖中虛線所示）正確的是（　　）
A．B．C．D．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．電解原理在化學(xué)工業(yè)中有廣泛應(yīng)用．
（1）由下列物質(zhì)冶煉相應(yīng)金屬時采用電解法的是bd
a．Fe2O3b．NaCl      c．Cu2S      d．Al2O3e．AlCl3
（2）如圖表示一個電解池，裝有飽和NaCl溶液；X、Y是兩塊惰性電極，通過導(dǎo)線與直流電源相連．實驗開始時，同時在兩邊各滴入幾滴酚酞試液．請回答以下問題：
①通電后X （填X或Y）極附近溶液變紅．
②Y電極上的電極反應(yīng)式是2Cl--2e-=Cl2↑，電解飽和NaCl溶液的離子方程式是2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2OH-+Cl2↑+H2↑．
（3）炒過菜的鐵鍋未及時洗凈，不久便會因腐蝕而出現(xiàn)紅褐色銹斑．請回答：
①鐵鍋的銹蝕是吸氧腐蝕（填“析氫”或“吸氧”）．
②寫出鐵鍋腐蝕正極的電極反應(yīng)式：2H2O+O2+4e-=4OH-．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．在下列溶液中，各組離子一定能夠大量共存的是（　　）
A．滴入甲基橙試液顯紅色的溶液：Mg2+、Al3+、Br-、SO42-
B．常溫下，$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$=1010的溶液中：Na+、NH4+、ClO-、I-
C．0.1mol/LNaHCO3溶液中：K+、Ba2+、OH-、Cl-
D．加入鋁粉放出大量H2的溶液中：Fe2+、K+、Cl-、NO3-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．在一定體積的密閉容器中，通入一定量的CO2和H2，在兩種溫度下發(fā)生反應(yīng)：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g），測得CH3OH的物質(zhì)的量隨時間的變化如圖1．
（1）曲線Ⅰ、Ⅱ?qū)?yīng)的平衡常數(shù)大小關(guān)系為K1＞K2（填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）一定溫度下，在容積均為1L，且固定的兩個密閉容器中，按如下方式加入反應(yīng)物，一段時間后達(dá)到平衡．
容器甲乙
反應(yīng)物投入量1molCO2，3mol H22mol CO2，6mol H2
若甲中平衡后氣體的壓強(qiáng)為開始的0.8倍，則：
①平衡后乙中的壓強(qiáng)（p乙）和甲中的壓強(qiáng)（p甲）關(guān)系為c
a．P乙=2p甲     b．P乙＞2P甲  c．P乙＜2p甲   d無法確定
②平衡后乙中CH3OH（g）的濃度為b
a．等于0.8mol•L-1   b．大于0.8mol•L-1  c．小于0.8mol•L-1  d．無法確定
（3）一定溫度下，此反應(yīng)若在恒壓容器中進(jìn)行，能判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是bd；
a．容器中壓強(qiáng)不變  b．H2的體積分?jǐn)?shù)不變  c．c（H2）=3c（CH3OH） 
d．容器中密度不變 e.2個C=O斷裂的同時有3個H-H斷裂
（4）若將反應(yīng)物CO2改為CO，也能合成甲醇：CO（g）+2H2（g）?CH3（OH）（g）△H=-90.8kJ•mol-1
如圖2是在容積為1L的恒容容器中，在230℃、250℃和270℃三種溫度下，H2和CO的起始組成比（起始時CO的物質(zhì)的量均為1mol）與CO的平衡轉(zhuǎn)化率的關(guān)系圖．反應(yīng)CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）的化學(xué)平衡常數(shù)的表達(dá)式為K=$\frac{c（C{H}_{3}OH）}{c（CO）•{c}^{2}（{H}_{2}）}$；曲線Z對應(yīng)的溫度是270℃；若增大H2的用量，該反應(yīng)的熱效應(yīng)最大值為略小于90.8kJ．

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