已知溫度T時水的離子積常數(shù)為KW。該溫度下，將濃度為a mol/L的一元酸HA與b mol/L的一元堿BOH等體積混合，可判定該溶液呈酸性的依據(jù)是

A．a(chǎn)＞b

B．混合溶液的pH＜7

C．混合溶液中，c(H＋)＞mol/L

D．混合溶液中，c(H＋) + c(B－) = c(OH－) + c(A－)

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2015-2016學年安徽省宣城、郎溪、廣德三校高二上期中聯(lián)考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

已知：CO(g)、H2(g)、CH3OH(l)的燃燒熱分別為－283.0kJ/mol、－285.8kJ/mol、－726.5kJ/mol，則反應CO(g) + 2H2(g) = CH3OH(l)的△H為

A．－128.1kJ/mol B．－1295.3kJ/mol C．－157.7kJ/mol D．＋157.7kJ/mol

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年山東省高二上學期期中測試化學試卷（解析版） 題型：填空題

汽車尾氣凈化的一個反應為：2NO(g）+2CO(g）?N2(g）+2CO2(g）。某小組同學為探究轉化效果，在一定溫度下，向2 L容器中充入NO(g）和CO(g）各2.0 mol，使其發(fā)生反應，測得達到平衡后容器的壓強是起始壓強的4/5。求：

（1）NO的轉化率 ；

（2）此溫度下的平衡常數(shù) 。

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年湖北省高二上學期期中測試化學試卷（解析版） 題型：實驗題

草酸（H2C2O4)存在于自然界的植物中，其K1=5.4×10-2，，K2=5.4×10-5，具有還原性，溶于水，溶液有酸性，為測定某H2C2O4溶液的濃度，取該溶液于錐形瓶中，加入適量稀H2SO4后，用濃度為c mol/L KMnO4標準溶液滴定．滴定原理為：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+10CO2↑+2MnSO4+8H2O

（1）滴定管在使用之前，必須進行的操作是 ，滴定時，KMnO4溶液應裝在 （填“酸式滴定管”或“堿式滴定管”）中，達到滴定終點時的現(xiàn)象為 ．

（2）如圖表示50mL滴定管中液面的位置，若A與C刻度間相差1mL，C處的刻度為20，滴定管中液面讀數(shù)應為 mL，此時滴定管中液體的體積 30.60 mL．(填大于、小于或等于)

（3）為了減小實驗誤差，該同學一共進行了三次實驗，假設每次所取H2C2O4溶液體積均為VmL，三次實驗結果記錄如下：

實驗次數(shù)

第一次

第二次

第三次

消耗KMnO4溶液體積/mL

22.32

24.39

24.41

從上表可以看出，第一次實驗中記錄消耗KMnO4溶液的體積明顯少于后兩次，其原因可能是_

A．實驗結束時俯視刻度線讀取滴定終點時KMnO4溶液的體積

B．滴定前滴定管尖嘴有氣泡，滴定結束無氣泡

C．第一次滴定盛裝標準液的滴定管裝液前用蒸餾水清洗過后，未用標準液潤洗．

D．第一次滴定用的錐形瓶用待裝液潤洗過，后兩次未潤洗，

E．滴加KMnO4溶液過快，未充分振蕩，剛看到溶液變色，立刻停止滴定

（4）根據(jù)所給數(shù)據(jù)，寫出H2C2O4的物質(zhì)的量濃度的表達式（必須化簡）：C=

（5）請你一個設計簡單實驗證明草酸的酸性強于碳酸，實驗操作及現(xiàn)象是

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年湖北省宜昌市高二上期中測試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

相同溫度下，體積均為1L的兩個恒容密閉容器中發(fā)生可逆反應：

A(g）＋2B(g）2C(g） ΔH ＝a kJ·mol－1。(a>0）

實驗測得起始、平衡時的有關數(shù)據(jù)如下表所示,下列敘述錯誤的是

容器

編號

起始時各物質(zhì)的物質(zhì)的量/mol

達到平衡時

體系能量的變化

A

B

C

①

1

2

0

吸收熱量：0.25 akJ

②

0.5

1

1

吸收熱量：Q kJ

A．容器①、②中反應的平衡常數(shù)相等

B．平衡時，兩個容器中C的體積分數(shù)均約為18%

C．容器②中達到平衡時吸收的熱量Q＝0.25a kJ

D．若其他條件不變，把容器①的體積改為2L，則平衡時吸收的熱量小于0.25a kJ

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年山東省高一上學期期中測試化學試卷（解析版） 題型：填空題

483g Na2SO4·10H2O中所含的Na+的物質(zhì)的量是 和SO42—的物質(zhì)的量是 ，所含H2O分子的數(shù)目是 個。

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年山東省滕州市高一上學期期中測試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

相同物質(zhì)的量的固體或液體體積并不相同，其主要原因是

A．微粒大小不同 B．微粒間距離不同 C．微粒數(shù)量不同 D．微粒質(zhì)量不同

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科目：高中化學 來源：2016屆江蘇省揚州市高三上學期期中檢測化學試卷（解析版） 題型：選擇題

常溫下，下列各組離子一定能在指定溶液中大量共存的是

A．pH = 1的溶液中：Fe2＋、K＋、NO3-、SO42-

B．c (Fe3+)= 0.1 mol·L-1 的溶液中：Na+、NO3-、SCN－、SO42-

C．使酚酞試液變紅色的溶液中：Na＋、Ba2+、I－、Cl－

D．水電離的c (H＋)= 1×10－13 mol·L-1的溶液中：K＋、Na＋、NO3-、HCO3-

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年山西省太原市高一上學期階段測化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列離子方程式正確的是

A ．鐵與鹽酸反應：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑

B．碳酸鈣與鹽酸反應：CO32-+2H+═H2O+CO2 ↑

C．氫氧化銅與稀硫酸反應：H++OH-=H2O

D．氯化鐵溶液與氫氧化鈉溶液反應：Fe3++3OH-═Fe（OH）3↓

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