將Zn粉加入到含有Cu2+、H+、Fe2+的混合溶液中，當殘留固體中有Cu 時，溶液中一定存在的離子有（　�。�
分析：氧化性Cu2+＞H+＞Fe2+，則加Zn，先置換出Cu，當殘留固體中有Cu 時，三種離子可能均剩余，或均不剩余，但一定生成Zn2+，以此來解答．
解答：解：氧化性Cu2+＞H+＞Fe2+，則加Zn，先置換出Cu，當殘留固體中有Cu 時，
選項B、C、D均可能，
而反應生成Zn2+，
故選A．
點評：本題考查離子的共存，明確氧化性的強弱及離子之間的反應是解答本題的關鍵，注意一定存在的離子，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2007?廣州一模）某草酸亞鐵樣品中含有少量硫酸亞鐵．現(xiàn)用滴定法測定該樣品中FeC2O4的含量．滴定反應是：
5Fe2++5C2O42-+3MnO4-+24H+═5Fe3++10CO2↑+3Mn2++12H2O．
實驗方案設計為：
①將準確稱量的a g草酸亞鐵樣品置于250mL錐形瓶內(nèi)，加入適量2mol/L的H2SO4溶液，使樣品溶解，加熱至70℃左右，立即用濃度為0.02000mol/L的高錳酸鉀標準溶液滴定至終點，記下滴定管內(nèi)液面讀數(shù)為b ml．
②向上述滴定混合液中加入適量的Zn粉和過量的2mol/L的H2SO4溶液，煮沸5-8min，經(jīng)檢驗溶液合格后（不含F(xiàn)e3+），繼續(xù)用0.02000mol/L的高錳酸鉀標準溶液滴定至終點，記下滴定管內(nèi)液面讀數(shù)為c ml．
③
重復以上實驗1-2次
重復以上實驗1-2次
．
④數(shù)據(jù)處理．
請回答下列問題：
（1）上述實驗方案中的步驟③是
重復以上實驗1-2次
重復以上實驗1-2次
．
（2）潔凈的滴定管在滴定前必須進行的操作是：
Ⅰ．
檢驗活塞是否漏液
檢驗活塞是否漏液
；
Ⅱ．用高錳酸鉀標準溶液潤洗滴定管；
Ⅲ．加入高錳酸鉀標準溶液，趕走尖嘴部位的氣泡；
Ⅳ．
調節(jié)液面至“0”刻度以下
調節(jié)液面至“0”刻度以下
．
（3）步驟②中檢驗溶液是否合格的操作是：取1滴煮沸后的溶液滴入裝有
KSCN
KSCN
溶液的試管中，如
溶液中沒有出現(xiàn)血紅色
溶液中沒有出現(xiàn)血紅色
，則說明溶液合格．
（4）某實驗探究小組的一次測定數(shù)據(jù)記錄如下：
a/g 起始讀數(shù)/mL b/mL c/mL
0.1582 0.00 29.90 40.90
0.1582 0.00 30.10 41.10
0.1582 0.00 32.10 43.10
根據(jù)數(shù)據(jù)計算0.1582g 樣品中：n（Fe2+）=
0.001100mol
0.001100mol
； n（C2O42-）=
0.001000mol
0.001000mol
；FeC2O4（FeC2O4 的摩爾質量為144g/mol）的質量分數(shù)為
86.5%
86.5%
．（精確到0.1%）

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科目：高中化學 來源： 題型：

化學實驗室通常用粗鋅和稀硫酸反應制氫氣，因此在制氫廢液中含有大量的硫酸鋅．同時，由于粗鋅中還含有鐵等雜質，使得溶液中混有一定量的硫酸亞鐵，為了充分利用制氫廢液，常用其制備皓礬（ZnSO4?7H2O）．某校化學興趣小組的同學以制氫氣的廢液為原料來制取皓礬．制備皓礬的實驗流程如圖所示．

已知：開始生成氫氧化物沉淀到沉淀完全的pH范圍分別為：Fe（OH）3：2.7-3.7Fe（OH）2：7.6-9.6  Zn（OH）2：5.7-8.0試回答下列問題：?
（1）加入的試劑①，供選擇使用的有：氨水、NaClO溶液、20%的H2O2、濃硫酸、濃硝酸等，最好選用
20%的H2O2
20%的H2O2
，其理由是
將制氫廢液中的Fe2+氧化成Fe3+，同時避免引入新的雜質
將制氫廢液中的Fe2+氧化成Fe3+，同時避免引入新的雜質
；
（2）加入的試劑②，供選擇使用的有：a、Zn粉，b、ZnO，c、Zn（OH）2，d、ZnCO3，e、ZnSO4等，可選用
bcd
bcd
；
（3）從晶體1→晶體2，該過程的名稱是
重結晶
重結晶
；
（4）在得到皓礬時，向晶體中加入少量酒精洗滌而不用水的原因是
為了沖洗掉晶體表面的雜質離子；防止晶體溶解，影響產(chǎn)率
為了沖洗掉晶體表面的雜質離子；防止晶體溶解，影響產(chǎn)率
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某草酸亞鐵樣品（FeC2O4·xH2O）中含有少量硫酸亞鐵�，F(xiàn)用滴定法測定該樣品中FeC2O4的含量。滴定反應是：

5 Fe2+ +5C2O42—+3MnO4—+24H+==5 Fe3+ +10CO2↑+3Mn2++12H2O

實驗方案設計為：

①將準確稱量的a g草酸亞鐵樣品置于250 mL錐形瓶內(nèi)，加入適量2 mol/L的H2SO4溶液，使樣品溶解，加熱至70℃左右，立即用濃度為0.02000 mol/L的高錳酸鉀標準溶液滴定至終點，記下滴定管內(nèi)液面讀數(shù)為b mL

②向上述滴定混合液中加入適量的Zn粉和過量的2 mol/L的H2SO4溶液，煮沸5—8min，經(jīng)檢驗溶液合格后，繼續(xù)用0.02000 mol/L的高錳酸鉀標準溶液滴定至終點，記下滴定管內(nèi)液面讀數(shù)為c mL

③                                     。

④數(shù)據(jù)處理。

請回答下列問題：

（1）上述實驗方案中的步驟③是                                          。

（2）潔凈的滴定管在滴定前必須進行的操作是：

Ⅰ、檢驗活塞是否漏水。

Ⅱ、                                                                   。

Ⅲ、加入高錳酸鉀標準溶液，趕走尖嘴部位的氣泡，調節(jié)起始讀數(shù)。

（3）步驟②中檢驗溶液是否合格的操作是：取1滴煮沸后的溶液滴入裝有          溶液的試管中，如             ，則說明溶液合格。

（4）某小組的一次測定數(shù)據(jù)記錄如下：

a/g

起始讀數(shù)/mL

b/mL

c/mL

0.1970

0.00

31.30

42.40

根據(jù)數(shù)據(jù)計算0.1970g 樣品中：n（Fe2+）==         ； n（C2O42—）==         ；

FeC2O4 的質量分數(shù)為               （精確到0.01%）

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科目：高中化學 來源： 題型：

（12分）某草酸亞鐵樣品中含有少量硫酸亞鐵�，F(xiàn)用滴定法測定該樣品中FeC2O4的含量。滴定反應是：5 Fe2+ +5C2O42—+3MnO4—+24H+==5 Fe3+ +10CO2↑+3Mn2++12H2O。

實驗方案設計為：

①將準確稱量的a g草酸亞鐵樣品置于250mL錐形瓶內(nèi)，加入適量2 mol/L的H2SO4溶液，使樣品溶解，加熱至70℃左右，立即用濃度為0.02000mol/L的高錳酸鉀標準溶液滴定至終點，記下滴定管內(nèi)液面讀數(shù)為b ml。

②向上述滴定混合液中加入適量的Zn粉和過量的2 mol/L的H2SO4溶液，煮沸5—8min，經(jīng)檢驗溶液合格后（不含F(xiàn)e3＋），繼續(xù)用0.02000mol/L的高錳酸鉀標準溶液滴定至終點，記下滴定管內(nèi)液面讀數(shù)為c ml。

③                                    。

④數(shù)據(jù)處理。

請回答下列問題：

⑴上述實驗方案中的步驟③是       ▲      。

⑵潔凈的滴定管在滴定前必須進行的操作是：

Ⅰ、            ▲              ；

Ⅱ、用高錳酸鉀標準溶液潤洗滴定管；

Ⅲ、加入高錳酸鉀標準溶液，趕走尖嘴部位的氣泡；

Ⅳ、             ▲              。

⑶步驟②中檢驗溶液是否合格的操作是：取1滴煮沸后的溶液滴入裝有    ▲    溶液的試管中，如      ▲     ，則說明溶液合格。

⑷某實驗探究小組的一次測定數(shù)據(jù)記錄如下：

a/g

起始讀數(shù)/mL

b/mL

c/mL

0.1582

0.00

29.90

40.90

0.1582

0.00

30.10

41.10

0.1582

0.00

32.10

43.10

根據(jù)數(shù)據(jù)計算0.1582g 樣品中：n（Fe2+）=   ▲     ； n（C2O42—）=   ▲     ；

FeC2O4（FeC2O4 的摩爾質量為144g/mol）的質量分數(shù)為     ▲    。（精確到0.1%）

 

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