Question

如圖所示，A處為含有KCl的瓊脂(可使離子自由移動)，U形管左右分別注入FeCl₃和KI溶液，使用惰性電極。試回答：

(1)電流計指針是否有變化_______________

(2)向C極溶液滴入淀粉液出現______________，有關方程式為_______________________。

(3)寫出電子流動方向________________。

(4)此裝置為_________池。

(5)把電極換為銅電極時有何變化？

____________________________________________________________________。

(6)若把FeCl₃溶液換成用H₂SO₄酸化的KMnO₄溶液，電流計指針有何變化？__________。

寫出發(fā)生反應的化學方程式，并標出電子轉移的方向和數量

____________________________________________________________________。

Answer 1

解析：(1)電流計指針偏移，因為FeCl₃和KI間發(fā)生了氧化還原反應，轉移的電子要通過電流計。

(2)C極溶液遇淀粉變藍，是因為Fe³⁺將I^-氧化成I₂：2FeCl₃+2KI2FeCl₂+2KCl+I₂。

(3)因為，所以電子由C流向B。

(4)形成自發(fā)電池，其原理和原電池相同。

(5)若將電極換成銅電極時，它和FeCl₃溶液會直接發(fā)生氧化還原反應：Cu+2Fe³⁺2Fe²⁺+Cu²⁺而直接溶解，因而沒有電子流經電流計，指針不會偏移。

(6)因為在酸性環(huán)境下，KMnO₄比FeCl₃的氧化性強，B極區(qū)溶液逐漸由紫紅色變無色，C極區(qū)溶液變藍色，電流計指針偏移程度很大，反應為

2KMnO₄+10KI+8H₂SO₄6K₂SO₄+2MnSO₄+8H₂O+5I₂

即

答案：(1)電流計指針偏移

(2)C極溶液遇淀粉變藍

2FeCl₃+2KI2FeCl₂+2KCl+I₂

(3)電子由C流向B

(4)原電池

(5)它和FeCl₃溶液會直接發(fā)生氧化還原反應：Cu+2Fe³⁺2Fe²⁺+Cu²⁺而直接溶解，因而沒有電子流經電流計，指針不會偏移

(6)電流計指針偏移程度很大