Question

7．設(shè)n_A為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法正確的是（相對(duì)原子質(zhì)量：H 1，N 14）（　�。�

• A． 1.8g的NH₄⁺離子中含有n_A個(gè)電子
• B． 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L水中含有n_A個(gè)H₂O分子
• C． 常溫常壓下，33.6 L Cl₂中含有1.5n_A個(gè)C1₂分子
• D． 1L1 mol•L^-1 Na₂ CO₃溶液中有2n_A個(gè)Na⁺和n_A個(gè)CO₃^2-

Answer 1

分析 A．銨根離子中含有10個(gè)電子，1.8g銨根離子的物質(zhì)的量為0.1mol，含有1mol電子；
B．氣體摩爾體積使用對(duì)象為氣體；
C．Vm在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為22.4L/mol，常溫常壓下氣體摩爾體積Vm不知道；
D．碳酸根離子為弱酸根離子，水溶液中部分水解．

解答 解：A.1.8g銨根離子的物質(zhì)的量為0.1mol，0.1mol銨根離子中含有1mol電子，含有的電子數(shù)為n_A，故A正確；
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，水是液體，不能使用氣體摩爾體積，故B錯(cuò)誤；
C．Vm在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為22.4L/mol，常溫常壓下氣體摩爾體積Vm不知道，因此無(wú)法求出常溫常壓下33.6 L Cl₂中物質(zhì)的量，分子數(shù)也無(wú)法求出，故C錯(cuò)誤；
D．碳酸根離子為弱酸根離子，水溶液中部分水解，所以1L1 mol•L^-1 Na₂ CO₃溶液中有2n_A個(gè)Na⁺和小于n_A個(gè)CO₃^2-，故D錯(cuò)誤；
故選：A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算和判斷，題目難度中等，注意掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系是解題關(guān)鍵，注意氣體摩爾體積使用條件和對(duì)象，題目難度不大．