3．常溫下，向20mL某濃度的硫酸中滴入0.1mol•L-1氨水，溶液中水電離出的氫離子濃度隨加入氨水的體積變化如圖所示．下列分析正確是（　�。�
A．該硫酸的濃度為1mol•L-1
B．b點所示溶液中：c（NH4+）=2c（SO42-）
C．V=40
D．c點所示溶液中：c（H+）-c（OH-）═c（NH3•H2O）

分析 A、根據(jù)20mL的稀H2SO4溶液中水電離出的氫離子濃度結(jié)合水的離子積來進行計算；
B、根據(jù)電荷守恒結(jié)合溶液呈中性分析解答；
C、c點水電離程度最大，說明此時銨根離子濃度最大，對水的電離促進程度最大；
D、根據(jù)質(zhì)子守恒分析解答．

解答 解：A、根據(jù)20mL的稀H2SO4溶液中，水電離出的氫離子濃度是10-13，結(jié)根據(jù)水的離子積得到硫酸電離出的氫離子濃度是0.1mol/L，稀硫酸的濃度為0.05mol/L，故A錯誤；
B、根據(jù)電荷守恒：c（H+）+c（NH4+）═2c（SO42-）+c（OH-），而溶液呈中性c（OH-）═c（H+），所以c（NH4+）═2c（SO42-），故B正確；
C、c點水電離程度最大，說明此時銨根離子濃度最大，對水的電離促進程度最大，所以兩者恰好完全反應(yīng)生成硫酸銨，而稀硫酸的濃度為0.05mol/L，所以氨水的體積也是20ml，即V=20，故C錯誤；
D、c點所示溶液是硫酸銨溶液，質(zhì)子守恒得：c（H+）-c（OH-）═c（NH3．H2O），故D正確；
故選BD．

點評 本題考查學生酸堿混合的酸堿性的判斷以及鹽的水解原理的應(yīng)用知識，屬于綜合知識的考查，難度中等．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：多選題

13．在一個1L的密閉容器中，加入2mol A和1mol B，發(fā)生下述反應(yīng)：2A（g）+B（g）?3C（g）+D（g），達到平衡時，C的體積分數(shù)為a%．維持容器的體積和溫度不變，按下列配比作為起始物質(zhì)，達到平衡后，C的體積分數(shù)為a%是（　�。�
A．3mol C+1mol D
B．1mol A+0.5mol B+1.5mol C+0.5mol D
C．1mol A+0.5mol B+1.5mol C
D．4mol A+2mol B

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．通過實驗、觀察、類比、推理等方法得出正確的結(jié)論是學習化學的方法之一，對下列現(xiàn)象的推斷或解釋不正確的是（　　）
現(xiàn)象解釋或結(jié)論
A無色試劑瓶中的濃硝酸呈現(xiàn)黃色硝酸不穩(wěn)定，分解生成NO2的溶解在其中
B在玻璃導管口點燃氫氣，火焰呈黃色氫氣燃燒
C某無色溶液中滴加氯水和四氯化碳，振蕩、靜置，下層出現(xiàn)紫色溶液中含有碘離子
D向CuSO4溶液中通入H2S，有黑色沉淀生成有難溶的CuS生成
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．石墨在材料領(lǐng)域有重要應(yīng)用，某初級石墨中含SiO2（7.8%）、Al2O3（5.1%）、Fe2O3（3.1%）和MgO（0.5%）等雜質(zhì)，設(shè)計的提純與綜合利用工藝如圖：

（注：SiCl4的沸點為57.6℃，金屬氯化物的沸點均高于150℃）
（1）已知1mol石墨完全轉(zhuǎn)化為金剛石需要吸收1.9kJ的能量，請寫出石墨轉(zhuǎn)化為金剛石的熱化學反應(yīng)方程式：C（石墨）═C（金剛石）△H=+1.9kJ/mol．
（2）向反應(yīng)器中通入Cl2前，需通一段時間的N2，高溫反應(yīng)后，石墨中的氧化物雜質(zhì)均轉(zhuǎn)變?yōu)橄鄳?yīng)的氯化物，80℃冷凝的目的是：分離金屬和非金屬氧化物，由活性炭得到氣體Ⅱ的化學反應(yīng)方程式為：2C+2Cl2+SiO2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$SiCl4+2CO．
（3）加入過量NaOH溶液得到溶液Ⅳ的離子反應(yīng)方程式為：Al3++4OH-=AlO2-+2H2O，F(xiàn)e3++3OH-=Fe（OH）3↓，Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓．
（4）用化學反應(yīng)原理解釋得到沉淀Ⅴ的過程中乙酸乙酯和加熱的作用：加入乙酸乙酯除去過量的氫氧化鈉，且加熱條件下促進偏鋁酸鈉水解平衡一直正向移動，得到氫氧化鋁沉淀、醋酸鈉、乙醇，反應(yīng)離子方程式為AlO2-+CH3COOCH2CH3+2H2O $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CH3COO-+CH3CH2OH+Al（OH）3↓．1kg初級石墨最多可獲得Ⅴ的質(zhì)量為0.078kg．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列說法中，正確的是（　�。�
A．等濃度CH3COOH溶液與NH3•H2O溶液等體積混合后，存在c（NH4+）+c（H+）=c（CH3COO-）+c（OH-）
B．等濃度的HCl溶液與CH3COOH溶液中c（H+）也相同
C．向20mLHCl溶液中加入10mL同一濃度的HCl溶液時，其pH會改變
D．等濃度的CH3COOH溶液和NaOH溶液等體積混合后，溶液顯中性

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．2016年11月14日京華時報訊：昨天，記者從環(huán)保部獲悉，中國環(huán)境監(jiān)測總站預(yù)測，預(yù)計14日-15日，受冷空氣影響，京津冀區(qū)域污染自北向南逐步緩解，北部以良至輕度污染為主，中南部以輕至中度污染為主，局部地區(qū)可能出現(xiàn)短時重度污染，首要污染物為pM2.5；下列有關(guān)描述不合理的是（　�。�
A．空氣質(zhì)量狀況屬于重度污染的地區(qū)，所有人的健康都會受到嚴重影響
B．二氧化硫、氮氧化物、懸浮顆粒（pM）是霧霾的主要污染物，前兩者是氣態(tài)污染物，PM才是加重霧霾天氣污染的罪魁禍首
C．pM2.5（可吸入顆粒物）成份很復(fù)雜，并具有較強的吸附能力，隨吸入空氣而進入肺部，從而影響健康
D．氣象環(huán)境報告中新增的PM2.5是一種新的分子

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．工業(yè)上可用軟錳礦（主要成分MnO2）和閃鋅礦（主要成分為ZnS）制備干電池中所需的MnO2和Zn，其工藝流程如圖所示，下列說法中錯誤的是（　�。�
A．上述流程中錳元素的價態(tài)沒有變化
B．上述流程中的硫酸可循環(huán)利用
C．通電過程中，生成Zn單質(zhì)時發(fā)生還原反應(yīng)
D．通電過程中，陽極的電極反應(yīng)式為Mn2+-2e-+2H2O═MnO2+4H+

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．某烴蒸氣的密度是相同狀況下H2密度的34倍，求該烴分子式．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列說法不正確的是（　�。�
A．在常溫下SiO2（s）+2C（s）=Si（s）+2CO（g）不能自發(fā)進行，則該反應(yīng)的△H＞0
B．常溫下，NH4Cl溶液加水稀釋$\frac{c（N{H}_{3}•{H}_{2}O）•c（{H}^{+}）}{c（N{{H}_{4}}^{+}）}$不變
C．向硅酸鈉溶液中滴加酚酞，溶液變紅，證明了Na2SiO3發(fā)生了水解
D．如圖可表示乙酸溶液中通入氨氣至過量過程中溶液導電性的變化

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