碘是人體中的重要元素，人體缺碘易患甲狀腺腫大，請回答下列問題。

（1）碘在元素周期表中的位置是                             

（2）根據(jù)碘在元素周期表中的位置確定碘的原子序數(shù)的方法是                      

（3）碘原子有        個能層，分別為              （用相應的符號表示），有       個能級，分別為                     

（4）碘原子的結構示意圖為                 ，最外電子能層有              個電子，這些電子有                個能級，各個能級所容納的電子數(shù)分別為            

（1）第5周期ⅦA（2）各能層電子數(shù)之和

（3）5、KLMNO、11、1s2s2p3s3p3d4s4p4d5s5p

（4）53、7、2、2  5

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2011?南開區(qū)一模）X、Y、Z、W、L、M六種短周期主族元素的原子序數(shù)依次增大，其中X、M的單質在常溫下呈氣態(tài)，Y的原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，Z在同周期的主族元素中原子半徑最大，W是地殼中含量最多的金屬元素，L的單質晶體熔點高、硬度大，是一種重要的半導體材料．用化學用語回答下列問題：
（1）L的元素符號為
Si
Si
；M在元素周期表中的位置為
第3周期第ⅦA族
第3周期第ⅦA族
．
（2）Y、L、M的最高價含氧酸的酸性由弱到強的順序是
H2SiO3＜H2CO3＜HClO4
H2SiO3＜H2CO3＜HClO4
．
（3）Y的最高價氧化物的電子式為
．原子序數(shù)比Y多2的元素的一種氫化物能分解為它的另一種氫化物，此分解反應的化學方程式是
2H2O2
 MnO2 
.
 
2H2O+O2↑
2H2O2
 MnO2 
.
 
2H2O+O2↑
．
（4）Z、W各自的最高價氧化物對應的水化物可以反應生成鹽和水，該反應的離子方程式為
Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O
Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O
．
（5）R與Y同周期，R的單質分子R2中有3個共價鍵，R與L能形成一種新型無機非金屬材料，其化學式是
Si3N4
Si3N4
．
（6）碘是人體必需的微量元素之一，有“智力元素”之稱．我國從1989年開始，逐步以KIO3取代KI加工碘鹽．已知在酸性溶液中可發(fā)生反應：IO3-+5I-+6H+═3I2+3H2O，據(jù)此反應，可用試紙和一些生活中常見的物質設計實驗，證明食鹽中存在IO3-．可供選用的物質有：①自來水；②藍色石蕊試紙；③碘化鉀淀粉試紙；④淀粉；⑤食醋；⑥白酒；⑦食糖．你認為進行上述實驗時必須使用的物質是
③⑤
③⑤
（填序號）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

碘是人類必需的生命元素，在人體的生長發(fā)育過程中起著重要作用．
（1）人體中碘的重要來源之一是加碘食鹽．加碘食鹽中的碘元素以碘酸鉀（KIO3）的形式存在，其碘元素的化合價是
+5
+5
．加碘食鹽的食用方法是“待食品熟后加入”，說明碘酸鉀在受熱時易
分解
分解
．
（2）海帶或海苔中含有豐富的碘元素，也是人體碘的一種來源．取海帶灰的浸取液加硫酸酸化，再加入少量H2O2溶液與淀粉溶液，溶液變藍，證明海帶中含有碘元素．反應的離子方程式是
H2O2+2I-+2H+=I2+2H2O
H2O2+2I-+2H+=I2+2H2O
．
（3）2012年3月，北京市最新規(guī)定食鹽中碘含量標準為（18～33）mg/kg．為測定加碘食鹽樣品的碘含量，某實驗小組設計了如下步驟：
Ⅰ．用天平準確稱取10.0g食鹽樣品，加適量蒸餾水使其完全溶解．
Ⅱ．用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO3與KI反應完全．
Ⅲ．以淀粉為指示劑，逐滴加入物質的量濃度為2.0×10-3mol?L-1的Na2S2O3溶液6.0mL，恰好反應完全．（已知：I2+2S2
O
2-
3
=2I-+S4
O
2-
6
）
①步驟Ⅱ中反應的離子方程式是
IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O
IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O
．
②步驟Ⅲ中判斷反應恰好完全的現(xiàn)象是
藍色褪去
藍色褪去
．
③上述實驗樣品中碘含量是
25.4
25.4
mg/kg，符合北京市規(guī)定．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

《化學與生活》
（1）化學與材料密切相關，材料科學的發(fā)展和新材料的開發(fā)都離不開化學．
①下列硅酸鹽產(chǎn)品的生產(chǎn)原料中，不需要石灰石的是
 
（填字母）．
a．玻璃           b．水泥           c．陶瓷
②在快中子反應堆中得以廣泛應用的鈉鉀合金在常溫下呈液態(tài)，這個事實說明合金的熔點比其成分金屬的熔點
 
（填字母）．
a．高             b．低             c．可能高也可能低
③下列物質中，屬于合成有機高分子材料的是
 
（填字母）．
a．聚苯乙烯　     b．棉花 　　    　c．光導纖維
（2）新年伊始，全國許多城市啟用新的環(huán)境空氣質量指數(shù)來評價空氣質量，環(huán)境質量的好壞越來越引起全社會的關注．
①空氣污染指數(shù)API表明了空氣的質量．空氣污染指數(shù)是根據(jù)空氣中二氧化硫、二氧化氮和
 
等污染物的濃度計算出來的數(shù)值．
②自來水廠常用漂白粉、液氯、二氧化氯、臭氧等作為消毒劑，殺滅水中的細菌．液氯注入水中后，能殺死水中細菌的物質是
 
（填化學式）．
③向燃煤中加入石灰石作脫硫劑，可大大減少SO2的排放及酸雨的發(fā)生，用這種方法最終可將煤中的硫轉化為
 
（填化學式）．
硝酸型酸雨的形成主要是由汽車排放的尾氣所致，汽車尾氣中的氮氧化物可以用氨氣來處理．例如，氨氣與二氧化氮反應生成的物質均是對空氣無污染的物質，請寫出此時氨氣與二氧化氮反應的化學方程式：
 
．
（3）合理飲食和正確用藥，是人體健康的重要保證．
①合理食用加碘鹽是防止缺碘性疾病的有效方法之一，在人體必需元素中，碘屬于
 
（填“常量”或“微量”）元素．人體如果缺碘可能會導致或引起的疾病是
 
（答一種即可）．
抗酸藥可治療胃酸過多的原因是這類藥物中含有的一種或幾種化學物質，能與胃里過多的
 
（填物質名稱）反應，從而緩解胃部的不適．
②纖維素被稱為“第七營養(yǎng)素”，從化學成分看，纖維素屬于
 
（填“糖類”、“蛋白質”或“油脂”）．“地溝油”流入餐桌嚴重威脅到人的健康，綜合利用“地溝油”的一種方法是使其中的油脂水解以獲取甘油和
 
（填物質名稱）．
③亞硝酸鈉（NaNO2）有很強的毒性，其外觀似食鹽、有咸味，誤食會中毒，在酸性溶液中、微熱時亞硝酸鈉能產(chǎn)生NO和NO2氣等．請寫出鑒別亞硝酸鈉和氯化鈉的實驗方法和現(xiàn)象：
 
．

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科目：高中化學 來源：2014屆北京市朝陽區(qū)高一下學期期末統(tǒng)一考試化學試卷（解析版） 題型：填空題

（8分）碘是人類必需的生命元素，在人體的生長發(fā)育過程中起著重要作用。

（1）人體中碘的重要來源之一是加碘食鹽。加碘食鹽中的碘元素以碘酸鉀（KIO3）的形式存在，其碘元素的化合價是__________。加碘食鹽的食用方法是“待食品熟后加入”，說明碘酸鉀在受熱時易__________。

（2）海帶或海苔中含有豐富的碘元素，也是人體碘的一種來源。取海帶灰的浸取液加硫酸酸化，再加入少量H2O2溶液與淀粉溶液，溶液變藍，證明海帶中含有碘元素。反應的離子方程式是________。

（3）2012年3月，北京市最新規(guī)定食鹽中碘含量標準為（18~33）mg／kg。為測定加碘食鹽樣品的碘含量，某實驗小組設計了如下步驟：

I. 用天平準確稱取10.0 g食鹽樣品，加適量蒸餾水使其完全溶解。

II. 用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO3與KI反應完全。

III. 以淀粉為指示劑，逐滴加入物質的量濃度為2.0×10－3mol·L－1的Na2S2O3溶液6.0 mL，恰好反應完全。（已知：）

①步驟II中反應的離子方程式是__________。

②步驟III中判斷反應恰好完全的現(xiàn)象是__________。

③上述實驗樣品中碘含量是__________mg／kg，符合北京市規(guī)定。

 

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