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下列說法中正確的是(　　)

A．鋅錳干電池是二次電池

B．鋁片、鋅片、導線和高橙組成的水果電池,負極是鋅片

C．鋰電池的電解質可選擇KOH溶液

D．氫氧燃料電池工作時O2為正極，發(fā)生還原反應。

 

D

【解析】

試題分析：A、鋅錳干電池是一次電池，錯誤；B、鋁比鋅活潑，鋁片、鋅片、導線和高橙組成的水果電池負極是鋁片，錯誤；C、鋰為活潑金屬，與水反應，鋰電池的電解質應選非水介質，錯誤；D、氫氧燃料電池工作時O2為正極，發(fā)生還原反應，正確。

考點：考查原電池原理、化學電源。

 

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2013-2014河南師大附中高三4月份月考理綜化學試卷（解析版） 題型：填空題

（17分）CO和H2的混合氣體俗稱合成氣，是一種重要的工業(yè)原料氣，可以在一定條件下制備甲醇，二甲醚等多種有機物。工業(yè)上利用天然氣（主要成分為CH4）與水進行高溫重整制備合成氣。

（1） 已知：CH4、H2和CO的燃燒熱分別為890.3kJ/mol、285.8kJ/mol和283.0kJ/mol，且1mol液態(tài)水汽化時的能量變化為44.0kJ。寫出甲烷與水蒸氣在高溫下反應制取合成氣的熱化學方程式 。

（2）在一定條件下，向體積為2L的密閉容器中充入0.40mol CH4和0.60mol H2O(g)，測得CH4(g)和H2(g)的物質的量濃度隨時間變化如下表所示：

時間/min

物質 濃度

0

1

2

3

4

CH4

0.2mol·L—1

0.13 mol·L—1

0.1 mol·L—1

0.1 mol·L—1

0.09 mol·L—1

H2

0 mol·L—1

0.2 mol·L—1

0.3 mol·L—1

0.3 mol·L—1

0.33 mol·L—1

①3—4min之間，化學平衡向___ ____反應方向移動（填“正”或“逆”）。

②3min時改變的反應條件是____________________（只填一種條件的改變）

（3）已知溫度、壓強、投料比X〔n(CH4)/n(H2O)〕對該反應的影響如圖所示。

①圖1中的兩條曲線所示投料比的關系X1____X2(填“=”“>”或“<”下同)

②圖2中兩條曲線所示的壓強比的關系：p1_______p2

（4）以天然氣（設雜質不參與反應）、KOH溶液為原料可設計成燃料電池

①放電時，正極的電極反應式_______________________________________

②設裝置中盛有100.0mL 3.0mol/L KOH溶液，放電時參與反應的氧氣在標準狀況下的體積為8.96L，放電過程中沒有氣體逸出，則放電完畢后，所得溶液中各離子濃度由大到小的關系為 ____。

 

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014河北省高二下學期第三次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列化合物中，不屬于酯類的是（ ）

 

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014河北省高二下學期第三次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

在允許加熱的條件下，只用一種試劑就可以鑒別硫酸銨、氯化鉀、氯化鎂、硫酸鋁和硫酸鐵溶液，這種試劑是（ ）

A．NaOH B．NH3·H2O C．AgNO3 D．BaCl2

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014河北省高一下學期第三次月考化學試卷（解析版） 題型：填空題

（8分） 關于反應熱請回答如下問題:

(1)向1L1mol/L的NaOH溶液中加入下列物質：①濃H2SO4；②稀硝酸；③稀醋酸，恰好完全反應的熱效應為△H1、△H2、△H3，則三者由小到大順序為   。

(2) 實驗測得，向200mL1mol/L的NaOH溶液中加入稀醋酸恰好反應放出Q kJ的熱量，請寫出熱化學反應方程式：_________________________ 。

(3)已知反應CH3—CH3(g)―→CH2=CH2(g)＋H2(g)，有關化學鍵的鍵能如下。

化學鍵

C—H

C=C

C—C

H—H

鍵能/kJ·mol－1

414．4

615．3

347．4

435．3

試計算該反應的反應熱___________________________

（4）利用N2和H2可以實現NH3的工業(yè)合成，而氨又可以進一步制備硝酸，在工業(yè)上一般可進行連續(xù)生產。請回答下列問題：已知：N2(g)+O2(g) = 2NO(g) △H=+180．5kJ/mol

N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H=－92．4kJ/mol

2H2(g)+O2(g) = 2H2O(g) △H=－483．6kJ/mol

寫出氨氣經催化氧化完全生成一氧化氮氣體和水蒸氣的熱化學方程式為 。

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014河北省高一下學期第三次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

將V1 mL 1．00 mol·L－1 HCl溶液和V2 mL未知濃度的NaOH溶液混合均勻后測量并記錄溶液溫度，實驗結果如圖所示(實驗中始終保持V1＋V2＝50 mL)。下列敘述正確的是(　　)

A．做該實驗時環(huán)境溫度為22 ℃

B．該實驗可分多次把NaOH溶液倒入盛有鹽酸的小燒杯中

C．NaOH溶液的濃度約為1．50 mol·L－1

D．該實驗表明有水生成的反應都是放熱反應

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014河北省高一下學期第三次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列措施一定能使化學反應速率加快的是(　　)

A．增大反應物的量 B．增大壓強 C．升高溫度 D．使用催化劑

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014河北省下學期高二期末考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

科學家最近在－100 ℃的低溫下合成一種烴X，此分子的模型如下圖(圖中的連線表示化學鍵)，下列說法正確的是（ ）

A．X能使溴的四氯化碳溶液褪色

B．X是一種在常溫下能穩(wěn)定存在的液態(tài)烴

C．X分子中在同一平面上的碳原子最多有5個

D．充分燃燒等質量的X和甲烷，X消耗氧氣多

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014河北省保定市第二學期期中考試高二化學試卷（解析版） 題型：簡答題

（10分）溴乙烷在不同溶劑中與NaOH發(fā)生不同類型的反應，生成不同的反應產物。某同學依據溴乙烷的性質，用右圖實驗裝置(鐵架臺、酒精燈略)驗證取代反應和消去反應的產物，請你一起參與探究。

實驗操作Ⅰ：在試管中加入5 mL 1 mol/L NaOH溶液和5 mL 溴乙烷，振蕩。

實驗操作II：將試管如圖固定后，水浴加熱。

（1）用水浴加熱而不直接用酒精燈加熱的原因是_______________________。

（2）觀察到_________________________現象時，表明溴乙烷與NaOH溶液已完全反應。

（3）鑒定生成物中乙醇的結構，可用的波譜是_______ ____。

（4）為證明溴乙烷在NaOH乙醇溶液中發(fā)生的是消去反應，在你設計的實驗方案中，需要檢驗的是____________，檢驗的方法是 (需說明：所用的試劑、簡單的實驗操作及預測產生的實驗現象)。

 

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