為探究氯氣的性質(zhì),某同學(xué)做了如下圖所示的實(shí)驗(yàn),將少量試劑分別放入培養(yǎng)皿中的相應(yīng)位置.已知:KClO3+6HCl(濃)=KCl+3Cl2↑+3H2O,實(shí)驗(yàn)時(shí)將濃鹽酸滴在KClO3晶體上,并用表面皿蓋好.請(qǐng)回答下列問(wèn)題:精英家教網(wǎng)
(1)實(shí)驗(yàn)A的現(xiàn)象是
 

(2)實(shí)驗(yàn)B的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是
 
.反應(yīng)的離子方程式為
 

(3)實(shí)驗(yàn)C的現(xiàn)象是紫色石蕊試液
 

(4)實(shí)驗(yàn)D的現(xiàn)象是
 
,反應(yīng)的離子方程式為
 
.這一實(shí)驗(yàn)說(shuō)明氧化性Cl2
 
I2(填“>”或“<”﹚
分析:根據(jù)反應(yīng)KClO3+6HCl(濃)═KCl+3Cl2↑+3H2O可知,將濃鹽酸滴在KClO3晶體上,有Cl2生成,Cl2具有強(qiáng)氧化性,能氧化FeCl2,與水反應(yīng)生成HCl和具有強(qiáng)氧化性的HClO,溶液呈酸性并具有強(qiáng)氧化性,能使石蕊試液先變紅后褪色,能氧化酚酞而使酚酞溶液褪色,與KI反應(yīng)生成I2,淀粉溶液變藍(lán).
解答:解:(1)將濃鹽酸滴在KClO3晶體上,有Cl2生成,Cl2具有強(qiáng)氧化性,能氧化FeCl2生成FeCl3,鐵離子和硫氰酸鉀溶液反應(yīng)生成血紅色溶液,故答案為:淺綠色溶液變化為紅色溶液;
(2)Cl2與堿反應(yīng)生成H氯化鈉、次氯酸鈉和水,氫氧化鈉反應(yīng)使酚酞溶液褪色,反應(yīng)的離子方程式為Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O,
故答案為:紅色溶液褪色;Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O;
(3)Cl2與水反應(yīng)生成HCl和具有強(qiáng)氧化性的HClO,溶液呈酸性并具有強(qiáng)氧化性,能使石蕊試液先變紅后褪色,表現(xiàn)出HClO的漂白性,
故答案為:先變紅后褪色;
(4)Cl2具有強(qiáng)氧化性,與KI反應(yīng)生成I2,淀粉溶液變藍(lán),反應(yīng)的離子方程式Cl2+2I-=2Cl-+I2,氧化還原反應(yīng)中氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物,氯氣氧化性大于碘單質(zhì),
故答案為:無(wú)色溶液變藍(lán)色,Cl2+2I-=2Cl-+I2;>.
點(diǎn)評(píng):本題考查氯氣的性質(zhì),題目難度中等,注意Cl2和HClO性質(zhì)的聯(lián)系和區(qū)別.
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

(2012?湖南一模)“84消毒液”與硫酸溶液反應(yīng)可以制取氯氣(NaClO+NaCl+H2SO4═Na2SO4+Cl2↑+H2O)為探究氯氣的性質(zhì),某同學(xué)利用此原理制氯氣并設(shè)計(jì)了如圖1所示的實(shí)驗(yàn)裝置.
請(qǐng)回答:
(1)從圖2裝置中選擇合適的制氣裝置(A處)
 (填寫(xiě)序號(hào)).
(2)裝置B、C中依次放的是干燥的紅色布條和濕潤(rùn)的紅色布條,實(shí)驗(yàn)過(guò)程中該同學(xué)發(fā)現(xiàn)裝置B中的布條也褪色,其原因可能是
產(chǎn)生的氯氣中含有水蒸氣會(huì)反應(yīng)生成次氯酸
產(chǎn)生的氯氣中含有水蒸氣會(huì)反應(yīng)生成次氯酸
,說(shuō)明該裝置存在明顯的缺陷,請(qǐng)?zhí)岢龊侠淼母倪M(jìn)的方法
在裝置A、B之間增加盛有濃硫酸的洗氣瓶(或干燥裝置)
在裝置A、B之間增加盛有濃硫酸的洗氣瓶(或干燥裝置)

(3)為了驗(yàn)證氯氣的氧化性,將氯氣通Na2SO3溶液中,寫(xiě)出氯氣與Na2SO3溶液反應(yīng)的離子方程式
Cl2+SO32-+H2O=SO42-+2Cl-+2H+
Cl2+SO32-+H2O=SO42-+2Cl-+2H+

(4)氯氣通入飽和NaHCO3溶液能產(chǎn)生無(wú)色氣體,已知酸性鹽酸>碳酸>次氯酸,該實(shí)驗(yàn)證明氯氣與水反應(yīng)的生成物中含有
HCl(或鹽酸)
HCl(或鹽酸)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:閱讀理解

為探究氯氣的性質(zhì),某同學(xué)做了如圖1所示的實(shí)驗(yàn),將少量試劑分別放入培養(yǎng)皿中的相應(yīng)位置,已知:KClO3+6HCl(濃)=KCl+3Cl2↑+3H2O,實(shí)驗(yàn)時(shí)將濃鹽酸滴在KClO3晶體上,并用表面皿蓋好.請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

(1)用單線橋表示生成氯氣的反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目:

KClO3+6HCl(濃)=KCl+3Cl2↑+3H2O
(2)實(shí)驗(yàn)A的現(xiàn)象是
淺綠色溶液變?yōu)榧t色溶液
淺綠色溶液變?yōu)榧t色溶液
,反應(yīng)的離子方程式為
2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-

(3)實(shí)驗(yàn)D的現(xiàn)象是
無(wú)色溶液變?yōu)樗{(lán)色
無(wú)色溶液變?yōu)樗{(lán)色
,反應(yīng)的離子方程式為
2I-+Cl2=I2+2Cl-
2I-+Cl2=I2+2Cl-
,
這一實(shí)驗(yàn)說(shuō)明氧化性Cl2
I2(填“>”或“<”).
(4)實(shí)驗(yàn)C的現(xiàn)象是紫色石蕊溶液先變紅,后褪色,使石蕊試液變紅的反應(yīng)的離子方程式為
Cl2+H2O=H++Cl-+HClO
Cl2+H2O=H++Cl-+HClO
.為了探究褪色原因,這位同學(xué)又做了如圖2所示實(shí)驗(yàn),將干燥的氯氣通入雙通管中,其中a為干燥的紅紙條,b為濕潤(rùn)的紅紙條.
①實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是:a
不褪色
不褪色
,b
褪色
褪色
.NaOH溶液的作用
吸收Cl2,防止污染空氣
吸收Cl2,防止污染空氣

②該實(shí)驗(yàn)說(shuō)明具有漂白作用的物質(zhì)是
HClO
HClO

③將氯氣通入水中形成黃綠色的氯水,見(jiàn)光放置數(shù)天后黃綠色會(huì)褪去,同時(shí)失去漂白作用,原因是
2HClO
 光 
.
 
2HCl+O2
2HClO
 光 
.
 
2HCl+O2
(用化學(xué)方程式表示).
(5)實(shí)驗(yàn)B的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是
紅色溶液褪色
紅色溶液褪色
,工業(yè)上利用與實(shí)驗(yàn)B類似的反應(yīng)制備漂白粉,制漂白粉的化方程式為
2Ca(OH)2+2Cl2=Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O
2Ca(OH)2+2Cl2=Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:閱讀理解

“84消毒液”與硫酸溶液反應(yīng)可以制取氯氣,反應(yīng)方程式為:NaClO+NaCl+H2SO4 
  △  
.
 
Na2SO4+Cl2↑+H2O. 為探究氯氣的性質(zhì),某同學(xué)設(shè)計(jì)了如下所示的實(shí)驗(yàn)裝置
請(qǐng)回答:
(1)從①、②、③裝置中選擇合適的制氣裝置(A處)
(填寫(xiě)序號(hào)).
(2)裝置B、C中依次放的是干燥的紅色布條和濕潤(rùn)的紅色布條,實(shí)驗(yàn)過(guò)程中該同學(xué)發(fā)現(xiàn)裝置B中的布條也褪色,其原因可能是
Cl2中混有少量的水蒸氣
Cl2中混有少量的水蒸氣
,說(shuō)明該裝置存在明顯的缺陷,請(qǐng)?zhí)岢龊侠淼母倪M(jìn)的方法
在A和B之間增加盛有濃H2SO4的洗氣瓶,除去Cl2中的水蒸氣.
在A和B之間增加盛有濃H2SO4的洗氣瓶,除去Cl2中的水蒸氣.

(3)為了驗(yàn)證氯氣的氧化性,將氯氣通Na2SO3溶液中,寫(xiě)出氯氣與Na2SO3溶液反應(yīng)的離子方程式
SO32-+Cl2+H2O=SO42-+2Cl-+2H+
SO32-+Cl2+H2O=SO42-+2Cl-+2H+

(4)寫(xiě)出氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式
Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O
Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O
,為驗(yàn)證尾氣吸收后的溶液中存在氯離子,正確的操作為
取少量溶液于試管中,先加HNO3調(diào)節(jié)pH為酸性,在加AgNO3溶液,如有白色沉淀生成,證明原溶液中有Cl-
取少量溶液于試管中,先加HNO3調(diào)節(jié)pH為酸性,在加AgNO3溶液,如有白色沉淀生成,證明原溶液中有Cl-

(5)已知RCH2COOH和Cl2在紅磷存在時(shí)發(fā)生取代反應(yīng)生成RCHClCOOH.現(xiàn)有分子式為C4H8O2的羧酸A,發(fā)生如下變化.

E的分子式為C8H12O4,E的核磁共振氫譜顯示只有一個(gè)峰.寫(xiě)出E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2012-2013學(xué)年河北省高三上學(xué)期第三次月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:實(shí)驗(yàn)題

( 10分)“84消毒液”與硫酸溶液反應(yīng)可以制取氯氣(NaClO+ NaCl+H2SO4Na2SO4  + Cl2↑+H2O) 為探究氯氣的性質(zhì),某同學(xué)利用此原理制氯氣并設(shè)計(jì)了如下所示的實(shí)驗(yàn)裝置

(1)從①、②、③裝置中選擇合適的制氣裝置(A處)___________  (填寫(xiě)序號(hào))。

(2)裝置B、C中依次放的是干燥的紅色布條和濕潤(rùn)的紅色布條,實(shí)驗(yàn)過(guò)程中該同學(xué)發(fā)現(xiàn)裝置B中的布條也褪色,其原因可能是__________說(shuō)明該裝置存在明顯的缺陷,請(qǐng)?zhí)岢龊侠淼母倪M(jìn)的方法 _______________________________

(3)為了驗(yàn)證氯氣的氧化性,將氯氣通Na2SO3溶液中,寫(xiě)出氯氣與Na2SO3溶液反應(yīng)的離子方程式  ______________________________________

(4)氯氣通入飽和NaHCO3溶液能產(chǎn)生無(wú)色氣體,已知酸性:鹽酸>碳酸>次氯酸,該實(shí)驗(yàn)證明氯氣與水反應(yīng)的生成物中含有  __________________________                

 

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