Question

N_A表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是（　�。�

A．在2升2mol/L的（NH₄）₂SO₄溶液中所含的NH₄⁺的數(shù)目是8N_A

B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下當(dāng)氧氣與氦氣的原子數(shù)均為N_A時(shí)，它們具有相同的體積

C．在100mL1mol?L^-1乙酸溶液中含乙酸的分子數(shù)小于0.1N_A

D．1mol硫化氫在氧氣中完全燃燒時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2N_A

Answer 1

分析：A、銨根離子是弱酸陽(yáng)離子，會(huì)發(fā)生水解反應(yīng)；
B、根據(jù)微粒數(shù)和體積之間的關(guān)系公式：V=nVm=

N

NA

Vm來(lái)計(jì)算即可；
C、乙酸是弱酸，在水溶液中不能完全電離；
D、根據(jù)化學(xué)方程式中化合價(jià)的升降情況來(lái)確定轉(zhuǎn)移電子數(shù)．

解答：解：A．在2升2mol/L即4mol的（NH₄）₂SO₄溶液中，銨根離子是弱酸陽(yáng)離子，會(huì)發(fā)生水解反應(yīng)，所以所含的NH₄⁺的物質(zhì)的量小于8mol，數(shù)目少于8N_A，故A錯(cuò)誤；
B、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，當(dāng)氧氣的原子數(shù)均為N_A時(shí)，則氧氣的物質(zhì)的量為0.5mol，當(dāng)氦氣（單原子分子）的原子數(shù)為N_A時(shí)，則氦氣的物質(zhì)的量為1mol，它們具有的體積不一樣，故B錯(cuò)誤；
C、在100mL1mol?L^-1乙酸溶液中，乙酸是弱酸，在水溶液中不能完全電離，所含乙酸的分子數(shù)小于0.1N_A，故C正確；
D、硫化氫在氧氣中完全燃燒發(fā)生的反應(yīng)為：2H₂S+3O₂=2SO₂+2H₂O，化合價(jià)降低值=化合價(jià)升高值=12，1mol硫化氫在氧氣中完全燃燒時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6N_A，故D錯(cuò)誤．
故選C．

點(diǎn)評(píng)：本題是一道關(guān)于物質(zhì)的量的計(jì)算題目，考查學(xué)生對(duì)教材知識(shí)的靈活應(yīng)用能力，難度不大．