14．下列圖象表達(dá)正確的是（　�。�
A．
如圖：可以表示CO2的比例模型
B．
如圖表示的鋅銅原電池，電池工作一段時(shí)間后，右側(cè)溶液的pH不變
C．
如圖：可用于收集干燥氨氣
D．
如圖：可用于除去氯氣中的HCl氣體

分析 A．由模型可知小球?yàn)樘荚樱?個(gè)大球?yàn)檠踉�，氧原子半徑大，�?shí)際碳原子半徑大于氧原子半徑；
B．Zn為負(fù)極，右側(cè)氫離子放電，但質(zhì)子交換膜可使左側(cè)氫離子進(jìn)入右側(cè)；
C．無水氯化鈣與氨氣結(jié)合生成絡(luò)合物；
D．氯氣、HCl均與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)．

解答 解：A．二氧化碳分子中，碳原子的半徑大于氧原子半徑，其正確的比例模型為，故A錯(cuò)誤；
B．Zn為負(fù)極，右側(cè)氫離子放電，但質(zhì)子交換膜可使左側(cè)氫離子進(jìn)入右側(cè)，則電池工作一段時(shí)間后，右側(cè)溶液的pH不變，故B正確；
C．無水氯化鈣與氨氣結(jié)合生成絡(luò)合物，則不能干燥氨氣，故C錯(cuò)誤；
D．氯氣、HCl均與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)，不能除雜，應(yīng)選飽和食鹽水除雜，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、混合物分離提純、原電池等為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾�，注重相關(guān)反應(yīng)原理與實(shí)驗(yàn)相結(jié)合的訓(xùn)練，注意實(shí)驗(yàn)裝置的作用及實(shí)驗(yàn)評(píng)價(jià)性分析，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．下表為部分短周期主族元素的相關(guān)信息．
元素相關(guān)信息
TT的單質(zhì)能與冷水劇烈反應(yīng)，所得強(qiáng)堿性溶液中含有兩種電子數(shù)相同的陰、陽離子
XX的原子內(nèi)層電子數(shù)是其最外層電子數(shù)的三分之一
Y在第三周期元素中，Y的簡單離子半徑最小
ZT、X、Z組成的36電子的化合物A是家用消毒劑的主要成分
請(qǐng)回答下列問題：
（1）Z元素在周期表中的位置是第三周期第ⅦA族．
（2）元素T與X按原子個(gè)數(shù)比1：1形成的化合物B所含的化學(xué)鍵有離子鍵、共價(jià)鍵（填化學(xué)鍵名稱）．
（3）已知1mol化合物A與Na2SO3在溶液中發(fā)生反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移2mol電子，寫出該反應(yīng)的離子方程式SO32-+ClO-═SO42-+Cl-．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．某次實(shí)驗(yàn)需用4mol•L-1 NaOH溶液480mL．配制方法如下：
（1）配制該溶液應(yīng)選用500mL容量瓶，
（2）配制溶液需要準(zhǔn)確稱量80.0g固體NaOH．
（3）將稱量好的NaOH固體放在500mL大燒杯中，倒入約300mL蒸餾水，用玻璃棒攪拌，使固體全部溶解，待冷卻到室溫后，將燒杯中的溶液注入容量瓶中．
（4）用適量蒸餾水洗滌燒杯2～3次，洗滌后將溶液一并移入容量瓶中，輕輕晃動(dòng)容量瓶，使溶液混合均勻．
（5）向容量瓶中加入蒸餾水，到液面離刻度1-2厘米處時(shí)，改用膠頭滴管加蒸餾水至液面與刻度線相切，蓋好瓶塞搖勻即可．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列說法正確的是（　�。�
A．${\;}_{\;}^{16}{O}_{2}$、${\;}_{\;}^{18}{O}_{2}$互為同位素B．H2O、D2O、T2O的化學(xué)性質(zhì)不同
C．和   是兩種不同結(jié)構(gòu)D．白磷與紅磷互為同素異形體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．由于吸水、透氣性較好，高分子化合物“維綸”常用于生產(chǎn)內(nèi)衣、桌布、窗簾等，其結(jié)構(gòu)簡式為，它是由聚乙烯醇與另一單體經(jīng)縮聚反應(yīng)得到的．若已知縮合過程中有H2O生成，則與聚乙烯醇縮合的單體可能是（　�。�
A．CH3OHB．HCHOC．HO-CH2CH2-OHD．HCOOH

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．一種二次電池如圖所示，該電池的電解質(zhì)為強(qiáng)堿溶液，下列說法中正確的是（　　）
A．充電時(shí)陰極發(fā)生氧化反應(yīng)
B．充電時(shí)將碳電極與電源的正極相連
C．放電時(shí)碳電極反應(yīng)為H2-2e -=2H+
D．放電時(shí)鎳電極反應(yīng)為NiO（OH）+H20+e-=Ni（ OH）2+OH -

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．地殼中最常見的礦物就是長石，根據(jù)古有的元素分為鈉長石、鈣長石、鉀長石等．某工廠為了對(duì)鉀長石進(jìn)行充分利用，設(shè)計(jì)了如下工藝流程：

（1）鉀長石的成分可視為含有質(zhì)量分?jǐn)?shù)為64.7%的“SiO2”，含有質(zhì)量分?jǐn)?shù)為l8.4%的“Al2O3”，含有質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16.9%的“K2O”，該鉀長石的化學(xué)式為Al2O3•K2O•6SiO2．
（2）上述流程中浸出液中無（填“有”或“無”）Na2SiO3，理由是浸出液中通入過量的二氧化碳?xì)怏w，只生成氫氧化鋁，無硅酸鹽生成．
（3）為了提高“浸取”速率，宜采用的措施有將團(tuán)體粉碎成更小的顆粒、加熱、攪拌等（寫出一條即可）．
（4）寫出向浸出液通入過量CO2析出氫氧化鋁的離子方程式：AlO2-+CO2+2H2O═Al（OH）3↓+HCO3-．
（5）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)碳酸鈉晶體中是否含有碳酸鉀：做焰色反應(yīng)，若透過藍(lán)色鈷玻璃觀察到火焰呈紫色，則證明樣品中含有碳酸鉀，否則不含有碳酸鉀．
（6）為了測(cè)定Na2CO3•10H2O晶體純度，取一定質(zhì)量樣品溶于蒸餾水中，加入過量的CaCl2溶液，過濾、洗滌、干燥、稱重．如果操作方法都正確，測(cè)得樣品純度偏高，可能的原因是Na2CO3•10H2O晶體中部分結(jié)晶水失去．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．下列說法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．pH=2與pH=1的CH3COOH溶液中c（H+）之比為1：10
B．0.1 mol•L-1的CH3COOH溶液中，由水電離的c（H+）為10-13 mol•L-1
C．常溫下，等體積pH=12的NaOH溶液和pH=2的CH3COOH溶液混合，混合后溶液pH＜7
D．1.0 mol•L-1Na2CO3溶液：c（OH-）═c（HCO3-）+c（H+）+2c（H2CO3）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（　�。�
A．42g丙烯和環(huán)丙烷的混合氣體中所含極性鍵的數(shù)目為9NA
B．12g石墨烯（單層石墨）中含有六元環(huán)的數(shù)目為0.5NA
C．室溫下，1L pH=13的NaOH溶液中，由水電離出的OH-的數(shù)目為0.1NA
D．3.6 g CaO2晶體中陰離子的數(shù)目為0.1NA

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