Question

設(shè)N_A表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法中不正確的是（　�。�

A．一定量的Fe與含1molHNO3的稀硝酸恰好反應，則被還原的氮原子數(shù)小于NA

B．1molFeCl3完全水解轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵膠體后能生成NA個膠粒

C．0.01molMg在空氣中完全燃燒生成MgO和Mg3N2，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.02NA

D．125gCuSO4?5H2O晶體中含有0.5NA個Cu2+

Answer 1

A、鐵與稀硝酸反應當硝酸過量時為：Fe+4HNO₃=Fe（NO₃）₃+NO↑+2H₂O，當鐵過量時為：3Fe+8HNO₃=3Fe（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O，只有部分氮被還原，因此被還原的氮原子數(shù)小于N_A，故A正確；
B、l個氫氧化鐵膠體中含有多個Fe（OH）₃，1molFeCl₃完全水解生成的氫氧化鐵膠體膠粒數(shù)沒有N_A個，故B錯誤；
C、1mol鎂從游離態(tài)變成化合態(tài)轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為2N_A，0.01molMg在空氣中完全燃燒生成MgO和Mg3N2，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.02N_A，故C正確；
D、125gCuSO₄?5H₂O晶體為0.5mol，1molCuSO₄?5H₂O晶體含有1molCu²⁺，125gCuSO₄?5H₂O晶體中含有0.5N_A個Cu²⁺，故D正確；
故選：B．