（11分）下圖是元素周期表的框架圖，請根據(jù)下面提問回答：
 
（1）在上表中畫出金屬和非金屬的分界線。
（2）在上面元素周期表中全部是金屬元素的區(qū)域為            
(a)  A      (b)  B       (c)  C       (d)  D
（3）在此表中所含元素最多的周期是　　　 　，所含元素最多的族是　　　　　　
（4）用物質(zhì)的名稱填寫，通常狀況呈液態(tài)的非金屬單質(zhì)是　　　　，地殼中含量最多的非金屬  元素是　　　　　。
（5）在原子序數(shù)為1～18號元素中，請用化學式填寫。
與水反應(yīng)最劇烈的金屬元素是  　；元素的氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的物質(zhì)是       ；元素的最高價氧化物所對應(yīng)的酸其酸性最強的物質(zhì)是        ；用電子式表示“原子半徑最大的金屬元素與質(zhì)子數(shù)為16的元素形成的化合物”的形成過程:　　　　　　　　　　　　　　
（1）

（2）b （3）第六周期　、第ⅢB族 （4）溴  、氧 （5）Na 、 HF 、 HClO4
 2分（其余都是每空一分）
考查元素周期表的結(jié)構(gòu)和元素周期律的應(yīng)用。同周期自左向右原子半徑逐漸減小，金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強。同主族自上而下原子半徑逐漸增大，金屬性逐漸增強，非金屬性逐漸減弱。
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列關(guān)于堿金屬的原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的敘述中不正確的是
A．都能與水反應(yīng)生成堿B．都是強還原劑
C．都能在O2中燃燒生成過氧化物D．堿金屬原子最外層都只有一個電子

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（6分）在水溶液中有質(zhì)子數(shù)相同，電子數(shù)也相同的A、B、C三種離子。A、B都能與陰離子D反應(yīng)，D的電子總數(shù)與A相等，但質(zhì)子總數(shù)比A少2個。A與D反應(yīng)生成分子中電子總數(shù)與A相等，但質(zhì)子總數(shù)比A少1的氣體E。B與D反應(yīng)時生成的分子中電子總數(shù)、質(zhì)子總數(shù)與E都相等的液體F。則A~F的化學式或符號分別為：
A______；B________；C________；D________；E________；F________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（6分）A、B、C、D 4種元素，A元素所處的周期數(shù)、主族序數(shù)、原子序數(shù)均相等；B的原子半徑是其所在主族中最小的，B的最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學式為HBO3；C元素原子的最外層電子數(shù)比次外層少2個；C的陰離子與D的陽離子具有相同的電子排布，兩元素可形成化合物D2C．
(1) B元素的名稱______；B在周期表中的位置第  ______周期，第________族；
(2) C的元素符號________，C的最高價氧化物的化學式____   ___；
(3) D的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的化學式____    

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（14分）有A、B、C、D、E五種短周期主族元素，原子序數(shù)由A到E逐漸增大。
　�、貯元素最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍。
　�、贐的陰離子和C的陽離子與氖原子的電子層結(jié)構(gòu)相同。
　�、墼谕ǔ顩r下，B的單質(zhì)是氣體，0.1molB的氣體與足量的氫氣完全反應(yīng)共有0.4mol電子轉(zhuǎn)移。
　�、蹸的單質(zhì)在點燃時與B的單質(zhì)充分反應(yīng)，生成淡黃色的固體，此淡黃色固體能與AB2反應(yīng)可生成B的單質(zhì)。
　�、軩的氣態(tài)氫化物與其最高價含氧酸間能發(fā)生氧化還原反應(yīng)。
請寫出：　　
（1）A元素的最高價氧化物的電子式　          　。
（2）B元素在周期表中的位置　         　　。
（3）B單質(zhì)與C單質(zhì)在點燃時反應(yīng)的生成物中所含化學鍵類型有               。
（4）D元素的低價氧化物與E的單質(zhì)的水溶液反應(yīng)的化學方程式為______________。
（5）C與D能形成2:1的化合物，用電子式表示該化合物的形成過程的             。
（6）元素D與元素E相比，非金屬性較強的是          （用元素符號表示），下列表述中能證明這一事實的是                （填選項序號）。
a．常溫下D的單質(zhì)和E的單質(zhì)狀態(tài)不同
b．E的氫化物比D的氫化物穩(wěn)定
c．一定條件下D和E的單質(zhì)都能與鈉反應(yīng)
d．D的最高價含氧酸酸性弱于E的最高價含氧酸
e．D的單質(zhì)能與E的氫化物反應(yīng)生成E單質(zhì)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

某研究性學習小組設(shè)計了如下二組實驗:
（I）實驗驗證元素周期律中, 非金屬元素的非金屬性越強，對應(yīng)的最高價含氧酸的酸性就越強。設(shè)計了如下圖裝置以驗證氮、碳、硅元素的非金屬性強弱。

設(shè)計的實驗可直接證明三種酸的酸性強弱，已知A是強酸，常溫下可與銅反應(yīng)；B是塊狀固體；打開分液漏斗的活塞后，C中可觀察到有白色沉淀生成。
(1)寫出所選用物質(zhì)的化學式：
A：              ，B：              ，C：              。
(2)寫出燒杯中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：                               。
(Ⅱ )為比較Fe3+和Cu2+對H2O2的催化效果，甲、乙兩位同學分別設(shè)計了如圖一、圖二所示的實驗。
（1）圖一可通過觀察                                                         
定性比較得出結(jié)論。有同學提出將CuSO4改為CuCl2更為合理，其理由是             ，或者將FeCl3溶液改成物質(zhì)的量濃度為              mol/L的Fe2(SO4)3溶液。

（2）檢查圖二裝置氣密性的方法是                                          ;
圖二所示實驗中需測量的數(shù)據(jù)是                                       。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(12分)前四周期元素X、Y、Z、W核電荷數(shù)依次增加，核電荷數(shù)之和為58；Y 原子的M層p軌道有3個未成對電子；Z與Y同周期，且在該周期中電負性最大；W原子的L層電子數(shù)與最外層電子數(shù)之比為4∶1，其d軌道中的電子數(shù)與最外層電子數(shù)之比為5∶2。
（1）X的元素符號為_______，Z元素位于周期表第_______周期第________族。
（2）Y與X形成共價化合物A，Z與X形成共價化合物B，A與B還原性較強的是________(寫分子式)。
（3）Z的最高價氧化物的水化物的化學式為________________。
（4）12.4 g單質(zhì)Y4與0.3 mol O2在一定條件下恰好完全反應(yīng)生成0.1 mol化合物C，一個C分子中所含有的鍵數(shù)目為            。
（5）含W元素的最高化合價的含氧酸根離子是___________，該含氧酸根離子在分析化學中有重要作用，請寫出在酸性條件下該含氧酸根離子與Fe2＋反應(yīng)的離子方程式：
______________________________________________________________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列相關(guān)實驗不能達到預(yù)期目的的是（  ）
 
相關(guān)實驗
預(yù)期目的
A．
把等質(zhì)量的兩份同種大理石塊中的一份研成粉末，在同溫度下分別與等體積同濃度的鹽酸反應(yīng)，觀察放出氣體快慢。
驗證接觸面積對化學反應(yīng)速率的影響。
B．
在兩份同濃度同體積的H2O2溶液中，分別加2滴FeCl3溶液和2滴CuCl2溶液，前者放在熱水中，后者放在冰水中。觀察氣泡快慢；
驗證溫度對化學反應(yīng)速率的影響。
C．
常溫下，直接將表面積相同的鋁條和鎂條投入同濃度同體積的稀鹽酸中，觀察產(chǎn)生氣泡的速率。
比較同周期金屬元素的金屬性強弱。
D．
將純Zn片與純Cu片用導線連接，浸入到稀硫酸溶液中，觀察氣泡。
比較金屬活潑性強弱

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（20分）下圖是元素周期表的框架

（1）請在上面元素周期表中畫出金屬元素與非金屬元素的分界線。
（2）依據(jù)元素周期表回答下列問題：
A．周期表中的元素⑤和元素⑥的最高價氧化物的水化物堿性強弱順序是（用化學式表示）。
B．周期表中的元素④和元素⑦的氫化物的熔、沸點高低順序是（用化學式表示）。
C．①～⑦元素的單質(zhì)，在常溫下化學性質(zhì)穩(wěn)定，通�？捎米鞅Ｗo氣的是（填寫結(jié)構(gòu)式）。
D．在上面元素周期表中全部是金屬元素的主族是；全部是非金屬元素的主族是(填寫字母a、b、c、d)。
　　a.ⅠA族    b. ⅡA族    c. ⅥA 族    d.ⅦA族
（3）已知甲元素位于第三周期，且其原子半徑為同周期金屬元素中原子半徑最小的，請寫出甲的氧化物與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式                         　　　　　　　　　　    ；
（4）請寫出僅用①②④三種元素形成離子化合物的電子式_________。若用球棍模型表示①和③形成的化合物的分子結(jié)構(gòu)，應(yīng)該是          。

⑸ 在120℃下1g①的單質(zhì)在足量③的單質(zhì)中完全燃燒，放出的熱量為a kJ；請寫出此條件下①的單質(zhì)燃燒的熱化學方程式                　　　　                　　      ；
①、③兩種元素的單質(zhì)已被應(yīng)用于字宙飛船的燃料電池中，如圖所示，兩個電極均由多孔性碳構(gòu)成，通入的兩種單質(zhì)由孔隙逸出并在電極表面放電。
請回答：b是電池的         極；a電極上的電極反應(yīng)式是　　　　　　　　　　　　。

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同步練習冊答案