Question

下列說(shuō)法正確的是（　　）

A、常溫下pH為5的鹽酸溶液稀釋1000倍后，pH等于8

B、濃度均為0.1 mol/L的氨水和氯化銨溶液，水電離出的c（H⁺）前者小于后者

C、碳酸鈉溶液中存在：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（CO₃^2-）+c（OH^-）+c（HCO₃^-）

D、等濃度的CH₃COOH與KOH以任意比混合：c（K⁺）+c（H⁺）＞c（OH^-）+c（CH₃COO^-）

Answer 1

分析：A．常溫下鹽酸無(wú)限稀釋，其pH只能接近7，而不能超過(guò)7；
B．氨水抑制水的電離，氯化銨水解促進(jìn)水的電離；
C．利用電荷守恒來(lái)分析；
D．根據(jù)溶液為電中性可知，陽(yáng)離子的電荷總數(shù)等于陰離子的電荷總數(shù)．

解答：解：A．常溫下鹽酸無(wú)限稀釋，其pH只能接近7，而不能超過(guò)7，則常溫下pH為5的鹽酸溶液稀釋1000倍后，pH不會(huì)大于7，故A錯(cuò)誤；
B．氨水抑制水的電離，氯化銨水解促進(jìn)水的電離，則濃度均為0.1 mol/L的氨水和氯化銨溶液，水電離出的c（H⁺）前者小于后者，故B正確；
C．由電荷守恒可知，碳酸鈉溶液中存在：c（Na⁺）+c（H⁺）=2c（CO₃^2-）+c（OH^-）+c（HCO₃^-），故C錯(cuò)誤；
D．根據(jù)溶液為電中性可知，等濃度的CH₃COOH與KOH以任意比混合存在c（K⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（CH₃COO^-），故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng)：本題考查溶液中的電離、水解及離子濃度的關(guān)系，綜合性較強(qiáng)，選項(xiàng)A為易錯(cuò)點(diǎn)，題目難度不大，并注意利用溶液中的電荷守恒來(lái)解答．