Question

（14分） A、B、C、D、E是位于短周期的主族元素。已知：①熱穩(wěn)定性：H_mD＞H_mC；②、 具有相同的電子層結(jié)構(gòu)；③A與B在同一周期，在該周期所有主族元素中，A的原子半徑最大，B的離子半徑最��；④ A與B質(zhì)子數(shù)之和是D質(zhì)子數(shù)的3倍。依據(jù)上述信息用相應(yīng)的化學(xué)用語回答下列問題：

(1)H_mD_m的電子式___________________。

(2)、的還原性強弱順序為：_________，（用離子符號表示）能證明其還原性強弱的離子方程式為________________________________。

(3)將E的單質(zhì)通入A與D形成的化合物的水溶液中，在常溫下反應(yīng)的離子方程式為：

_____________________________________。

(4)常溫下，將等物質(zhì)的量濃度的H_mC溶液和A的最高價氧化物對應(yīng)的水化物溶液按體積比1:2混合，寫出該反應(yīng)的離子方程式                           。該溶液的溶質(zhì)含有的化學(xué)鍵類型是                  

(5)在A、B、C、E單質(zhì)中，符合下列轉(zhuǎn)化關(guān)系的是_____________（填元素符號）。

 

Answer 1

【答案】

(1) （2分）

(2) S^2－＞Cl^－ （2分），Cl₂ + S^2－= 2Cl^－+ S↓  （2分）

(3) Cl₂ + 2OH^－= Cl^－+ ClO^－+ H₂O（2分）

(4) H₂ S+ 2OH^－= S^2－+ H₂O  （2分）  離子鍵（2分）

(5) Na、S（2分）

【解析】根據(jù)熱穩(wěn)定性：H_mD＞H_mC可知，DC屬于同一主族的非金屬，且D位于C的上一周期。、 具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，說明E位于C的右側(cè)。A與B在同一周期，在該周期所有主族元素中，A的原子半徑最大，B的離子半徑最小，說明A是第IA元素，B是第ⅢA元素。在短周期中只有Na和Al符合，A與B質(zhì)子數(shù)之和是D質(zhì)子數(shù)的3倍，所以D是O，則C是S，E是Cl。

（1）H_mD_m是雙氧水，電子式為。

（2）同周期元素自左向右非金屬性逐漸增強，相應(yīng)離子的還原性逐漸減弱，即S^2－＞Cl^－�？梢岳�用單質(zhì)間的相互置換來驗證，方程式為Cl₂＋S^2－=2Cl^－＋S↓。

（3）E單質(zhì)是氯氣，A與D形成的化合物的水化物是氫氧化鈉，所以方程式為Cl₂ + 2OH^－= Cl^－+ ClO^－+ H₂O。

（4）氫硫酸是二元酸，與強堿反應(yīng)會生成正鹽或算式鹽，因為二者的物質(zhì)的量是1︰2，因而產(chǎn)物是硫化鈉，方程式為H₂ S+ 2OH^－= S^2－+ H₂O。

（5）由轉(zhuǎn)化特點可知，單質(zhì)是連續(xù)被氧氣氧化，符合條件的是鈉和硫。