Question

15．在某溫度下，可逆反應(yīng)mA（g）+nB（g）?pC（g）+qD（g）平衡常數(shù)為K，下列說(shuō)法正確的是（　　）

• A． K越大，達(dá)到平衡時(shí)，反應(yīng)進(jìn)行的程度越大
• B． K隨反應(yīng)物濃度的改變而改變
• C． K越小，達(dá)到平衡時(shí)，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率越大
• D． K不隨溫度的升高而改變

Answer 1

分析 K=$\frac{c{\;}^{p}（C）．c{\;}^{q}（D）}{c{\;}^{m}（A）．c{\;}^{n}（B）}$，K越大，生成物濃度越大，反應(yīng)物濃度越小，反應(yīng)進(jìn)行的程度越大，且化學(xué)平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)．

解答 解：A、根據(jù)化學(xué)平衡常數(shù)知，K越大，生成物濃度越大，反應(yīng)物濃度越小，達(dá)到平衡時(shí)，則反應(yīng)進(jìn)行的程度越大，故A正確；
B、K只與溫度有關(guān)，與物質(zhì)的濃度無(wú)關(guān)，故B錯(cuò)誤；
C、K越小，達(dá)到平衡時(shí)，生成物濃度越小，反應(yīng)物濃度越大，則反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率越小，故C錯(cuò)誤；
D、K只與溫度有關(guān)，所以K隨溫度的改變而改變，故D錯(cuò)誤．
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了化學(xué)平衡常數(shù)的含義，注意K只與溫度有關(guān)，與物質(zhì)的濃度無(wú)關(guān)，為易錯(cuò)點(diǎn)．