Question

常溫下，將VL0.10mol?L^-1鹽酸和VL0.06mol?L^-1Ba（OH）₂溶液混合后，該混合液的pH為（設(shè)混合后總體積為2VL）（　　）

• A、1.7
• B、12.3
• C、12
• D、2

Answer 1

分析：先分別計算出鹽酸和氫氧化鋇溶液中氫離子、氫氧根離子的物質(zhì)的量，然后判斷過量情況，根據(jù)過量的酸或者堿溶液計算出反應(yīng)后的溶液中氫離子或者氫氧根濃度即可．

解答：解：VL0.10mol?L^-1鹽酸中含有氫離子的物質(zhì)的量為0.1Vmol，VL0.06mol?L^-1Ba（OH）₂溶液中含有氫氧根離子的物質(zhì)的量為：2×VL×0.06mol?L^-1=0.12Vmol，顯然氫氧根離子過量，反應(yīng)后溶液顯示堿性，反應(yīng)后的溶液中氫氧根離子濃度為：

0.12Vmol-0.1Vmol

2VL

=0.01mol/L，該溶液中氫離子濃度為：

1×10-14

0.01

mol/L=1×10^-12mol/L，反應(yīng)后溶液的pH=12，
故選C．

點評：本題考查了酸堿混合后溶液pH的簡單計算，題目難度中等，注意掌握酸堿混合后的定性判斷及溶液酸堿性與溶液pH的關(guān)系，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析、理解能力．