Question

【題目】(1)將下列性質的編號，填入各小題后面對應的橫線中：

A.脫水性；B.強酸性；C.氧化性；D.吸水性

①將膽礬放入裝有濃H2SO4的干燥器中，過一段時間膽礬變白色。 ______

②在燒杯中放入蔗糖，滴入濃H2SO4變黑，并產生大量氣體。 ______

③在冷濃HNO3中放入鋁片沒明顯現象. ______

④用稀硫酸清洗金屬表面的氧化物。 ______

(2)礦泉水一般是由巖石風化后被地下水溶解其中可溶部分生成的．此處所指的風化作用是指礦物與水和CO2同時作用的過程．例如鉀長石(KAlSi3O8)風化生成高嶺土[Al2Si2O5(OH)4]，此反應的離子方程式為：2KAlSi3O8 +2 CO2 +7H2O = 2K+ + 2HCO3－+ 4H2SiO3 + Al2Si2O5(OH)4，這個反應能夠發(fā)生的原因是 ______ 。

(3)為了驗證木炭和濃H2SO4反應生成的CO2、SO2，選用下圖所示儀器(內含物質)組裝成實驗裝置：(每組只能選一次，不能重復選)

①如按氣流由左向右流向，連接上述裝置的正確順序是(填各接口字母)：______ 接 ______ ， ______ 接 ______ ， ______ 接 ______ ；

②有怎樣的實驗現象才表明已檢驗出CO2？ ______ 。

Answer 1

【答案】D AC C B 因為碳酸酸性比硅酸強 A C D F E B 乙中出現白色沉淀，丁中酸性KMnO4未完全褪色

【解析】

⑴①利用濃硫酸的吸水性，吸取膽礬晶體中的水；②因濃硫酸具有吸水性，濃硫酸將蔗糖中的H和O以2：1的形式脫去，蔗糖變黑，碳和濃硝酸反應生成二氧化碳、二氧化硫和水；③因濃硝酸能使鋁表面氧化生成一層致密的氧化膜，這種現象稱為金屬的鈍化；④稀硫酸能與金屬氧化物反應生成鹽和水。

⑵酸性較強的酸能夠制備酸性較弱的酸，因為碳酸酸性比硅酸強。

⑶①根據實驗室濃H2SO4氧化木炭的反應原理、條件，固液加熱下反應，進行選擇發(fā)生裝置，二氧化硫能品紅溶液褪色，所以用品紅溶液檢驗二氧化硫的存在；高錳酸鉀可氧化二氧化硫，用高錳酸鉀酸性溶液除SO2，同時根據高錳酸鉀不完全褪色確認SO2已除干凈，驗證木炭可被濃H2SO4氧化成CO2，可通過二氧化碳能使澄清的石灰水變渾濁確認；②乙中為澄清的石灰水，澄清的石灰水和二氧化碳反應變渾濁，二氧化硫具有漂白性，二氧化硫能使品紅褪色，丁裝置用高錳酸鉀酸性溶液除SO2，丁中酸性KMnO4未褪色，說明二氧化硫被完全吸收。

⑴①利用濃硫酸的吸水性，吸取膽礬晶體中的水，膽礬變白色，故答案為：D。

②因濃硫酸具有吸水性，濃硫酸吸水稀釋而放出大量的熱，濃硫酸將蔗糖中的H和O以2：1的形式脫去，蔗糖變黑；濃硫酸具有強氧化性：碳和濃硝酸反應生成二氧化碳、二氧化硫和水，產生有刺激性氣味的氣體，故答案為：AC。

③因濃硝酸能使鋁表面氧化生成一層致密的氧化膜，這種現象稱為金屬的鈍化，體現的濃硝酸的強氧化性，故答案為：C。

④稀硫酸能與金屬氧化物反應生成鹽和水，用稀硫酸清洗金屬表面的氧化物，體現了稀硫酸的酸性；故答案為：B。

⑵酸性較強的酸能夠制備酸性較弱的酸，因為碳酸酸性比硅酸強，所以2KAlSi3O8 +2 CO2 +7H2O = 2K+ + 2HCO3－+ 4H2SiO3 + Al2Si2O5(OH)4，能夠發(fā)生；故答案為：因為碳酸酸性比硅酸強。

⑶①根據實驗室濃H2SO4氧化木炭的反應原理、條件，固液加熱下反應，進行選擇發(fā)生裝置，二氧化硫能品紅溶液褪色，所以用品紅溶液檢驗二氧化硫的存在；高錳酸鉀可氧化二氧化硫，用高錳酸鉀酸性溶液除SO2，同時根據高錳酸鉀不完全褪色確認SO2已除干凈，驗證木炭可被濃H2SO4氧化成CO2，可通過二氧化碳能使澄清的石灰水變渾濁確認；故答案為：A、C、D、F、E、B。

②乙中為澄清的石灰水，澄清的石灰水和二氧化碳反應變渾濁，二氧化硫具有漂白性，二氧化硫能使品紅褪色，丁裝置用高錳酸鉀酸性溶液除SO2，丁中酸性KMnO4未褪色，說明二氧化硫被完全吸收；故答案為：乙中出現白色沉淀，丁中酸性KMnO4未完全褪色。