13．針對(duì)奧運(yùn)會(huì)，國(guó)際奧委會(huì)提出要承辦“綠色奧運(yùn)”．那么，“綠色化學(xué)”在化學(xué)工業(yè)生產(chǎn)中是指（　　）
A．在化工廠周圍種綠色植物
B．不得排放廢水、廢氣、廢渣
C．以綠色植物為原料，用生物催化劑進(jìn)行化工生產(chǎn)，且原子利用率達(dá)到100%
D．盡可能減少對(duì)環(huán)境的污染

分析 根據(jù)綠色化學(xué)的核心和特點(diǎn)判斷，其核心是要從源頭上杜絕污染，特點(diǎn)是：
（1）充分利用資源和能源，采用無毒無害的原料；
（2）在無毒無害的條件下進(jìn)行反應(yīng)，以減少向環(huán)境排放廢物；
（3）提高原子利用率，力圖使原料的原子都被產(chǎn)品所消納，實(shí)現(xiàn)零排放；
（4）生產(chǎn)出有利于環(huán)境保護(hù)、社區(qū)安全和人體健康的環(huán)境友好產(chǎn)品．

解答 解：A．在化工廠周圍種綠色植物，只是環(huán)境的綠化，與綠色化學(xué)無關(guān)，故A錯(cuò)誤；
B．不得排放廢水、廢氣、廢渣，不是從源頭上減少或消除化學(xué)工業(yè)對(duì)環(huán)境的污染，故B錯(cuò)誤；
C．以綠色植物為原料，用生物催化劑進(jìn)行化工生產(chǎn)，且原子利用率達(dá)到100%，減少排放有害物質(zhì)，符號(hào)綠色化學(xué)的理念，故C正確；
D．綠色化學(xué)的核心是從源頭消除污染，減少對(duì)環(huán)境的污染，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查綠色化學(xué)，注意其核心即可解答，明確保護(hù)好環(huán)境，就要了解環(huán)境的污染源和防治措施，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．某有機(jī)物在氣態(tài)時(shí)與相同狀況下的H2的密度之比為30：1，又知12.0g該有機(jī)物與足量鈉反應(yīng)放出0.2g H2，且不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，符合條件的有機(jī)物可能有（　　）
A．2種B．3種C．4種D．6種

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（　�。�
A．1molCu和足量熱濃硫酸反應(yīng)可生成NA個(gè)SO3分子
B．3mol單質(zhì)Fe與足量水蒸氣完全反應(yīng)，失去9NA個(gè)電子
C．過氧化鈉與水反應(yīng)時(shí)，生成0.1mol氧氣轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA
D．22.4L的Cl2與足量水反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為1NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．電解原理在工業(yè)有著廣泛的應(yīng)用．
（1）新型高效的甲烷燃料電池采用鉑為電極材料，兩電極上分別通入CH4和O2，電解質(zhì)為KOH溶液．某研究小組將兩個(gè)甲烷燃料電池串聯(lián)后作為電源，進(jìn)行飽和氯化鈉溶液電解實(shí)驗(yàn)，如圖1所示．

回答下列問題：
①甲烷燃料電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為CH4+10OH--8e-=CO32-+7H2O．
②閉合K開關(guān)后，a、b電極上均有氣體產(chǎn)生．其中b電極上得到的是H2，電解氯化鈉溶液的離子方程式為2Cl-+2H2O $\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2OH-+H2↑+Cl2↑；
③若每個(gè)電池甲烷通入量為11.2L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），且反應(yīng)完全，則理論上通過電解池的電子的物質(zhì)的量為4mol，最多能產(chǎn)生的氯氣質(zhì)量為142g．
（2）氯堿工業(yè)中的原理示意圖如圖2所示．
①a為陽(yáng)極此空刪去．
②溶液A的溶質(zhì)是NaOH．
（3）脫硫技術(shù)能有效控制SO2對(duì)空氣的污染．用NaOH溶液吸收煙氣中的SO2，將所得的Na2SO3溶液進(jìn)行電解，可循環(huán)再生NaOH，同時(shí)得到H2SO4，其原理如圖3所示．（電極材料為石墨）

①圖中a極要連接電源的（填“正”或“負(fù)”）負(fù)極．
②SO32-放電的電極反應(yīng)式為SO32--2e-+H2O=SO42-+2H+．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．“綠色化學(xué)”是當(dāng)今社會(huì)提出的一個(gè)新概念．在“綠色化學(xué)工藝”中，理想狀態(tài)是反應(yīng)物中原子全部為欲制得的產(chǎn)物，即原子利用率為100%．在用CH3C≡CH合成CH2=C（CH3） COOCH3的過程中，欲使原子利用率達(dá)到最高，還需要其他的反應(yīng)物有（　�。�
A．CO和CH3OHB．CO2和 H2OC．H2和CO2D．CH3OH和H2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．利用如圖裝置，能完成很多電化學(xué)實(shí)驗(yàn)．下列有關(guān)此裝置的敘述中，錯(cuò)誤的是
（　�。�
A．若X為鋅棒，Y為NaCl溶液，開關(guān)K置于M處，可減緩鐵的腐蝕，這種方法稱為犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法
B．若X為碳棒，Y為NaCl溶液，開關(guān)K置于N處，可減緩鐵的腐蝕，這種方法稱為外加電流的陰極保護(hù)法
C．若X為銅棒，Y為硫酸銅溶液，開關(guān)K置于M處，鐵電極上的電極反應(yīng)式為Cu2++2e-═Cu
D．若X為銅棒，Y為硫酸銅溶液，開關(guān)K置于N處，溶液中各離子濃度都不會(huì)變化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．根據(jù)磷元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖（如圖所示），做出如下推理，其中與事實(shí)不符的是（　�。�
A．磷元素位于元素周期表的第三周期第ⅤA族
B．磷元素是非金屬元素
C．磷原子比氮原子和硫原子的得電子能力強(qiáng)
D．磷的最高價(jià)氧化物的水化物可以寫成H3PO4或HPO3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．堿性電池具有容量大、放電電流大的特點(diǎn)，因而得到廣泛應(yīng)用．鋅-錳堿性電池以氫氧化鉀溶液為電解液，電池總反應(yīng)Zn（s）+2MnO2（s）+H2O（l）═Zn（OH）2（s）+Mn2O3（s）下列說法中錯(cuò)誤的是（　�。�
A．電池工作時(shí)，鋅失去電子，鋅是負(fù)極
B．電池工作時(shí)，溶液中OH-向正極移動(dòng)，K+、H+向負(fù)極移動(dòng)
C．電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為：Zn-2e-+2OH-═Zn（OH）2
D．外電路中每通過0.2mol電子，鋅的質(zhì)量理論上減小6.5g

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．已知在一定條件下可實(shí)現(xiàn)如圖所示物質(zhì)之間的變化，其中甲、乙為金屬單質(zhì)，丙、丁、戊為非金屬單質(zhì)，B為氧化物．
請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）物質(zhì)A的化學(xué)式是Fe3O4，甲的原子結(jié)構(gòu)示意圖分別是；
（2）反應(yīng)①的離子方程式是3AlO2-+Al3++6H2O═4Al（OH）3↓．
（3）反應(yīng)②的化學(xué)方程式是（可以分步書寫）FeCl2+2NaOH═Fe（OH）2↓+2NaCl、4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3．
乙和D在高溫條件下反應(yīng)生成1molA時(shí)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為8mol．
（4）若要除去H溶液中的G雜質(zhì)，請(qǐng)簡(jiǎn)述方案：加入過量鐵粉并過濾，該過程的離子反應(yīng)方程式為：Fe+2Fe3+═3Fe2+．

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