【題目】在氧化還跟反應中，氧化性強的物質(zhì)先發(fā)生還原反應。已知氧化性:Fe3+>Cu2+，現(xiàn)向1L含有0.1mol Fe2(SO4)3和0.2molCuCl2的某混合溶液中加入0.2molFe,充分反應后(忽略溶液體積變化)，下列說法正確的是

A. 析出0.2molCu B. 剩余0.1molFe

C. 溶液中c(Fe2+)=0.4mol/L D. 溶液中c(Fe2+):c(Cu2+)=1:1

【答案】C

【解析】因為Fe3＋的氧化性強于Cu2＋，因此加入鐵，發(fā)生反應的先后順序是Fe＋2Fe3＋=3Fe2＋、Fe＋Cu2＋=Fe2＋＋Cu，A、Fe3＋的物質(zhì)的量為0.2mol，根據(jù)上述反應，消耗Fe的物質(zhì)的量為0.1mol，Cu2＋的物質(zhì)的量為0.2mol，根據(jù)反應方程式，應消耗Fe的物質(zhì)的量為0.2mol>0.1mol，即Cu2＋過量，鐵不足，即析出Cu的物質(zhì)的量為0.1mol，故A錯誤；B、根據(jù)A選項分析，鐵完全反應，沒有剩余，故B錯誤；C、根據(jù)選項A中的分析，Fe3＋全部轉(zhuǎn)化成Fe2＋，鐵粉全部轉(zhuǎn)化成Fe2＋，根據(jù)鐵元素守恒，c(Fe2＋)=(0.2＋0.2)/1mol·L－1=0.4mol·L－1，故C正確；D、溶液中c(Fe2＋)=0.4mol·L－1，根據(jù)A選項的分析，c(Cu2＋)=0.1mol·L－1，c(Fe2＋):c(Cu2＋)=4:1，故D錯誤。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】X、Y、Z、W均為短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大。X與Z位于同一主族，Z的核外電子數(shù)是X的2倍，Y、Z、W原子的最外層電子數(shù)之和等于Z的核外電子總數(shù)。下列說法正確的是

A. 原子半徑：r(X)＜r(Y)＜r(Z)

B. Y的氧化物能與氫氧化鈉溶液反應

C. Z的氧化物對應的水化物均為強酸

D. Z的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性比W的強

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是（ ）

A. 金屬氧化物一定是堿性氧化物，非金屬氧化物不一定是酸性氧化物

B. 氧化還原反應中有一種元素被氧化時，一定有另一種元素被還原

C. 金屬原子失電子數(shù)越多，金屬的還原性越強

D. 強氧化劑與強還原劑混合不一定能發(fā)生氧化還原反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某高二化學興趣小組為了探究鋁電極在原電池中的作用，設(shè)計并進行了以下一系列實驗，實驗結(jié)果記錄如下：

編號

電極材料

電解質(zhì)溶液

電流計指針偏轉(zhuǎn)方向

1

Mg、Al

稀鹽酸

偏向Al

2

Al、Cu

稀鹽酸

偏向Cu

3

Al、C(石墨)

稀鹽酸

偏向石墨

4

Mg、Al

氫氧化鈉溶液

偏向Mg

5

Al、Zn

濃硝酸

偏向Al

根據(jù)表中的實驗現(xiàn)象回答下列問題：

（1）實驗1、2中Al所作的電極(正極或負極)是否相同____(填“是”或“否”)。

（2）根據(jù)實驗3完成下列填空：

①鋁為____極，電極反應式：______。

②石墨為_____極，電極反應式：_____。

③電池總反應方程式：_____。

（3）實驗4中鋁作負極還是正極____，理由是___。寫出鋁電極的電極反應式____。

（4）解釋實驗5中電流計指針偏向鋁的原因：_____。

（5）根據(jù)實驗結(jié)果總結(jié)出影響鋁在原電池中作正極或負極的因素：_____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某研究性學習小組查閱資料得知: 鐵鹽能蝕刻銀，可用于制作銀線路板。他們對蝕刻銀的過程進行了下列探究:

【制備銀鏡】①配制銀氨溶液，并取等量銀氨溶液于多支試管中

②向銀氨溶液中加入等量葡萄糖溶液，水浴加熱，產(chǎn)生銀鏡，洗凈，備用

【溶解銀鏡】分別向兩支試管中加入5mLFe(NO3)3、Fe2(SO4)3溶液

編號

A

B

試劑

0.1mol/L Fe(NO3)3

Cmol/L Fe2(SO4)3

現(xiàn)象

銀鏡消失較快，溶液黃色略變淺，產(chǎn)生較多白色沉淀

銀鏡消失較慢，溶液黃色明顯變淺，產(chǎn)生少許白色沉淀

(1)表格中c的值應為_____。

(2)A、B中均檢出含有Fe2+,說明Fe3+具有氧化性,A 中Fe3+氧化Ag 的離子方程式_______。

(3)有同學猜測在A中的酸性條件下NO3-氧化了銀，他的理由是_______ 。于是該同學進行了下列操作驗證他的猜測:

①測pH: 測得實驗A中所用Fe(NO3)3溶液的pH=2

②配制溶液，若猜想正確，則下列所配溶液最合理的是______。

A.0.01mol/L硝酸溶液

B.0.01mol/L硝酸和0.02mol/L硝酸鈉的混合溶液

C.0.01mol/L硝酸和0.29mol/L硝酸鈉的混合溶液

(4)A中白色沉淀的成分可能是AgNO2。已知AgNO2能溶于氨水，生成銀氨溶液中的溶質(zhì)、亞硝酸銨和水，寫出該反應的化學方程式______________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下表是部分短周期元素的原子半徑及主要化合價。

元素代號

L

M

Q

R

T

原子半徑/nm

0.160

0.143

0.112

0.104

0.066

主要化合價

+2

+3

+2

+6、﹣2

﹣2

以下敘述正確的是（ ）

A.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性為H2T＜H2R

B.M和T能形成一種極有前途的高溫結(jié)構(gòu)陶瓷

C.單質(zhì)與稀鹽酸反應的速率為L＜Q

D.L2+與R2﹣的核外電子數(shù)相等

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鎵(Ga)是第四周期IIIA族元素，高純鎵是一種重要的半導體基礎(chǔ)材料。工業(yè)上采用周期反向電解法制備99.999%—99.9999%的高純鎵。“造液階段”以金屬鎵(含Zn、Fe、Cu、Al、Ca等雜質(zhì))為陽極，鉑為陰極。NaOH溶液為電解液，電解制備含CaO2-的電解液并除去大部分雜質(zhì)，同時在陰極可析出金屬鎵。已知活動順序:Al>Ga。下列有關(guān)“造液階段”的說法正確的是

A. 陽極只發(fā)生反應:Ga+4OH--3e-=GaO2-+2H2O

B. 陽極泥的主要成分是Zn、Fe、Cu、Al

C. 陰極增加的質(zhì)量等于陽極減少的質(zhì)量

D. 陰極的電極反應式為:2H2O +2e-=H2↑+2OH-，GaO2-+2H2O +3e-=Ga+4OH-

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某粉末中可能含有氯化鈉、硫酸銅、硫酸鋁、硝酸鈉中的一種或幾種，經(jīng)以下實驗：

（1）溶于水得無色溶液

（2）在試樣中逐滴加入氫氧化鈉溶液，先產(chǎn)生白色沉淀，然后白色沉淀完全消失

（3）在試樣中加入足量的氯化鋇溶液，靜置后取上層清液加入硝酸銀溶液，再加入稀硝酸，有白色沉淀產(chǎn)生可以判斷：

粉末中_____肯定不存在，_____肯定存在，_____可能存在。寫出實驗中的有關(guān)反應的離子方程式：_____、_____、_____、_____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Ⅰ.含有弱酸 HA 和其鈉鹽 NaA 的混合溶液，在化學上用作緩沖溶液。向其中加入少量酸或堿時，溶液的酸堿性變化不大。

（1）向該溶液中加入少量鹽酸時，發(fā)生反應的離子方程式是_____；向其中加入少量 KOH 溶液時，發(fā)生反應的離子方程式是_________。

（2）現(xiàn)將0.04molL﹣1HA 溶液和0.02molL﹣1NaOH 溶液等體積混合，得到緩沖溶液。

①若 HA 為 HCN，該溶液顯堿性，則溶液中 c(Na+)____c(CN﹣)(填“＜”“=”或“＞”)，你得出該結(jié)論的依據(jù)是_________。

②若 HA 為 CH3COOH，該溶液顯酸性．溶液中所有的離子按濃度由大到小排列的順序是____。

II （3）常溫下，將NH3·H2O與鹽酸等體積混合，實驗數(shù)據(jù)如下：

組別

NH3·H2O

HCl

混合溶液的pH值

甲

c（NH3·H2O）=0.1mol·L-1

c（HCl）=0.1mol·L-1

pH=a

乙

NH3·H2O的pH=12

HCl的pH=2

pH=b

丙

c（NH3·H2O）=A mol·L-1

c（HCl）=0.1mol·L-1

pH=c

針對甲、乙、丙三組實驗，回答下列問題：

①甲組反應后，溶液中離子濃度的大小順序為__________________；

②乙組b_____7(填“＞”、“＜”或“＝”)

③丙組溶液混合后c＝7，A___0.1mol·L-1(填“＞”、“＜”或“＝”)

④甲中a＝6，混合溶液中c(Cl－)－c(NH4＋)= ____________mol·L-1 (列式表示結(jié)果，不能做近似計算)。

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