A元素的最高正化合價(jià)和負(fù)化合價(jià)的絕對(duì)值之差6，B元素與A元素的原子次外層上的電子數(shù)均為8，A與B可形成化合物BA2，則該化合物是
A．MgCl2B．CaF2C．SiO2　D．CS2
A
A元素的最高正化合價(jià)和負(fù)化合價(jià)的絕對(duì)值之差6，所以A是第ⅦA元素。A與B可形成化合物BA2，說(shuō)明B是第ⅡA元素。又因?yàn)锽元素與A元素的原子次外層上的電子數(shù)均為8，所以答案選A。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

在元素周期表中，主族元素自IIIA族的硼到VIIA的砹連一條斜線，即為金屬和非金屬的分界線，從分界線附近可以找到(    )
A．耐高溫材料B．新型農(nóng)藥材料C．半導(dǎo)體材料D．新型催化劑材料

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列關(guān)于ⅦA族元素的敘述正確的是（   ）
A．ⅦA族元素是同周期中原子半徑最大的元素
B．ⅦA族元素是同周期中非金屬性最弱的元素
C．ⅦA族元素的最高正價(jià)都是+7價(jià)
D．ⅦA族元素其簡(jiǎn)單陰離子的核外電子層數(shù)等于該元素所在的周期數(shù)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（11分）下表是元素周期表的一部分, 針對(duì)表中的①～⑨種元素,填寫下列空白：
   主族
周期
ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
0族
2
 
 
 
①
②
③
 
 
3
④
 
⑤
 
 
⑥
⑦
⑧
4
⑨
 
 
 
 
 
 
 
涉及到填寫的物質(zhì)寫元素符號(hào)或化學(xué)式
(1)寫出②號(hào)形成的單質(zhì)的電子式      ，在這些元素中,化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是：        
(2)在最高價(jià)氧化物的水化物中，酸性最強(qiáng)的化合物的化學(xué)式是_________，
堿性最強(qiáng)的化合物的電子式是_____________。
(3)單質(zhì)硬度最大的元素是________其氫化物結(jié)構(gòu)式為_____________。
(4)最高價(jià)氧化物是兩性氧化物的元素是_________；寫出它的氧化物與氫氧化鈉反應(yīng)離子方程式____________________________________。
(5)用電子式表示元素④與⑥形成的化合物：      ，該化合物屬于     (填 “共價(jià)”或“離子”)化合物。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

(14分)短周期的三種元素X、Y、Z，原子序數(shù)依次變小，原子核外電子層數(shù)之和是5。X元素原子最外電子層上的電子數(shù)是Y和Z兩元素原子最外電子層上的電子數(shù)的總和；Y元素原子的最外電子層上的電子數(shù)是它的電子層數(shù)的2倍，X和Z可以形成XZ3的化合物。請(qǐng)回答：
（1）X元素是________；Y元素是________；Z元素是：________。
（2）XZ3化合物的分子式是_________，電子式是_________。
（3）分別寫出X、Y的含氧酸的分子式_________、_________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

據(jù)報(bào)道1994年德國(guó)科學(xué)家利用數(shù)億個(gè)鎳原子(28Ni)對(duì)數(shù)億個(gè)鉛原子(82Pb)連續(xù)轟擊數(shù)天后，制得一種新原子（暫用X表示），它屬于一種新元素----第110號(hào)元素，經(jīng)分析它屬于過渡元素。下列關(guān)于該元素的敘述中正確的是
A．這種原子（）的中子數(shù)為169B．這種元素肯定是非金屬元素
C．這種元素肯定是金屬元素D．這種元素屬第三周期元素

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列敘述中，正確的是（  ）
A．1s電子云界面圖是一個(gè)球面，表示在這個(gè)球面以外，電子出現(xiàn)的概率為零
B．σ鍵是鏡面對(duì)稱，而π鍵是軸對(duì)稱
C．在能層、能級(jí)、以及電子云的伸展方向確定時(shí)，電子的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)才能確定下來(lái)
D．在現(xiàn)代化學(xué)中，常利用原子光譜上的特征譜線來(lái)鑒定元素，稱為光譜分析

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（10分）X、Y、W、Z是四種常見的短周期元素，其原子半徑隨原子序數(shù)變化如圖所示。已知X的一種核素的質(zhì)量數(shù)為18，中子數(shù)為10，Y和Ne原子的核外電子總數(shù)相差1；W的單質(zhì)是一種常見的半導(dǎo)體材料；Z的非金屬性在同周期主族元素中最大。

（1）W位于元素周期表中第       周期第        族畫出X的陰離子的結(jié)構(gòu)示意圖               。
（2）Z的氫化物和溴化氫相比，較穩(wěn)定的是           （寫化學(xué)式）；Z的氫化物與氟化氫相比，沸點(diǎn)較高的是             （寫化學(xué)式）。
（3）Y的金屬性與Mg的金屬性相比，      （寫化學(xué)式）的金屬性強(qiáng)，請(qǐng)用實(shí)驗(yàn)證明它們金屬性的相對(duì)強(qiáng)弱：                                         。
（4）寫出Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物與Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式                                     。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

a、b、c、d是四種短周期元素。a、b、d同周期，c、d同主族。a的原子結(jié)構(gòu)示
意圖為，b與c形成的化合物的電子式為。下列說(shuō)法中正確的是(　　)
A．原子半徑：b＞d＞a＞c B．電負(fù)性：a＞b＞d＞c
C．原子序數(shù)：d＞a＞c＞bD．最高價(jià)含氧酸的酸性：c＞d＞a

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