【題目】當(dāng)今環(huán)境保護(hù)越來(lái)越受重視,某化工集團(tuán)為減少環(huán)境污染,提高資源的利用率、將鈦廠、氯堿廠、甲醇廠進(jìn)行聯(lián)合生產(chǎn)。其主要生產(chǎn)工藝如下:(FeTiO3中Ti為+4價(jià))
下列敘述正確的是
A. 該流程中只有“電解”、“氯化”涉及氧化還原反應(yīng)
B. “氯化”時(shí)每消耗36g焦炭,則轉(zhuǎn)移7mol電子
C. “合成”反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1:1
D. 上述流程中“Mg,Ar"可用“Mg,CO2”代替
【答案】B
【解析】
食鹽水經(jīng)過(guò)電解2Cl-+2H2OC12↑+ H2↑+ 2OH-,產(chǎn)生燒堿、氯氣和氫氣。氫氣與一氧化碳化合產(chǎn)生甲醇,氯氣與鈦鐵礦和碳反應(yīng)產(chǎn)生氯化鐵,一氧化碳和氯化鈦,氯化鈦與單質(zhì)鎂在高溫下發(fā)生置換反應(yīng),產(chǎn)生鈦單質(zhì)。
A. 該流程中所有反應(yīng)均涉及氧化還原反應(yīng),A錯(cuò)誤;
B. “氯化”反應(yīng),7Cl2+2FeTiO3+6C=6CO+2TiCl4+2FeCl3,每消耗36g焦炭即3mol,則轉(zhuǎn)移7mol電子,B正確;
C. 合成反應(yīng)中CO+2H2=CH3OH,氧化劑為一氧化碳,還原劑為氫氣,物質(zhì)的量之比為1:2,C錯(cuò)誤;
D. Mg與CO2反應(yīng)產(chǎn)生碳單質(zhì),本反應(yīng)實(shí)質(zhì)是氯化鈦和鎂的反應(yīng),氦氣提供穩(wěn)定環(huán)境,二氧化碳干擾實(shí)驗(yàn)產(chǎn)物,引入雜質(zhì),D錯(cuò)誤;
答案為B。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】已知25℃時(shí)部分弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)數(shù)據(jù)如表所示:
化學(xué)式 | CH3COOH | H2CO3 | HClO | |
電離平衡常數(shù) | Ka=1.8×10-5 | Ka1=4.3×10-7 | Ka2=5.6×10-11 | Ka=3.0×10-8 |
回答下列問(wèn)題:
(1)物質(zhì)的量濃度均為0.1mol·L-1的四種溶液:
a.CH3COONa b.Na2CO3 c.NaClO d.NaHCO3
pH由小到大排列的順序是________(用字母編號(hào)填寫(xiě))。
(2)常溫下,0.1mol·L-1 CH3COOH溶液加水稀釋過(guò)程中,下列表達(dá)式的數(shù)據(jù)變大的是___(填字母)。
A.c(H+)
B.c(H+)/c(CH3COOH)
C.c(H+)·c(OH-)
D.c(OH-)/c(H+)
E.c(H+)·c(CH3COO-)/c(CH3COOH)
(3)體積均為100mL pH=2的CH3COOH與一元酸HX,加水稀釋過(guò)程中pH與溶液體積的關(guān)系如圖所示,則HX的電離平衡常數(shù)________(填“大于”、“小于”或“等于”)CH3COOH的電離平衡常數(shù)。
(4)標(biāo)準(zhǔn)狀況下,將1.12L CO2通入100mL 1mol·L-1的NaOH溶液中,用溶液中微粒的濃度符號(hào)完成下列等式:
①c(OH-)=2c(H2CO3)+________;
②c(H+)+c(Na+)=________。
(5)25℃時(shí),CH3COOH與CH3COONa的混合溶液,若測(cè)得pH=6,則溶液中c(CH3COO-)-c(Na+)=________mol·L-1(填精確值)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】苯乙烷(C8H10)可生產(chǎn)塑料單體苯乙烯(C8H8),其反應(yīng)原理是C8H10(g)C8H8(g)+H2(g) ΔH=+125kJ·mol-1。某溫度下,將0.40mol苯乙烷,充入2L真空密閉容器中發(fā)生反應(yīng),測(cè)定不同時(shí)間該容器內(nèi)物質(zhì)的量,得到數(shù)據(jù)如下表:
時(shí)間/min | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 |
n(C8H10)/mol | 0.40 | 0.30 | 0.26 | n2 | n3 |
n(C8H8)/mol | 0.00 | 0.10 | n1 | 0.16 | 0.16 |
(1)當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到20min時(shí),該段時(shí)間內(nèi)H2的平均反應(yīng)速率是________。
(2)該溫度下,該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)是________(保留兩位有效數(shù)字)。
(3)若保持其他條件不變,用0.40mol H2(g)和0.40mol C8H8(g)合成C8H10(g),當(dāng)有30kJ熱量放出時(shí),該反應(yīng)中H2的轉(zhuǎn)化率是________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】寫(xiě)出下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式:
(1)1 mol C2H5OH(l)完全燃燒生成CO2(g)和H2O(l),放出1 366.8 kJ熱量:________________________________________________________________________
(2)1.7 g NH3(g)發(fā)生催化氧化反應(yīng)生成氣態(tài)產(chǎn)物,放出22.67 kJ的熱量:________________________________________________________________________
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】用石墨作電極電解下列溶液①稀H2SO4 ②K2SO4溶液、CuCl2溶液、CuSO4溶液、KOH溶液
(1)陰極、陽(yáng)極都有氣體產(chǎn)生,且體積比(相同條件下)為2∶1的是(填序號(hào))__________,其陽(yáng)極的電極反應(yīng)式都是_________________________________________________,
陰極的電極反應(yīng)式都是_________________________________________________,
總反應(yīng)的化學(xué)方程式都是_________________________________________________。
(2)陰極、陽(yáng)極都有氣體產(chǎn)生,其中溶液酸性增強(qiáng)的是____________________。 (填序號(hào))。
(3)一個(gè)電極析出金屬,另一個(gè)電極逸出刺激性氣味氣體的是_______(填序號(hào)),
其陽(yáng)極的電極反應(yīng)式是___________________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列是含碳元素的物質(zhì):①石墨,②一氧化碳,③干冰,④碳酸,⑤碳酸鈣,⑥乙醇。其中屬于單質(zhì)的是______(填序號(hào),下同);屬于酸性氧化物的是______;屬于鹽的是______。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】已知A、B、C為中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的單質(zhì)。室溫下,A為固體,B和C均為氣體。在適宜的條件下,它們可以按如圖進(jìn)行反應(yīng)。下列說(shuō)法中正確的是
A. A、B、C中三種元素的任意兩種元素形成的化合物所屬物質(zhì)類別可能是氧化物
B. A、B、C中有一種金屬且為B
C. 如果E溶液是一種強(qiáng)酸,則E溶液為硫酸
D. A、B、C中三種元素的任意兩種元素形成的化合物所屬物質(zhì)類別一定不是堿
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在一定條件下,將1.00molN2(g)與3.00molH2(g)混合于一個(gè)10.0L密閉容器中,在不同溫度下達(dá)到平衡時(shí)NH3(g)的平衡濃度如圖所示。其中溫度為T(mén)1時(shí)平衡混合氣體中氨氣的體積分?jǐn)?shù)為25.0%。
(1)當(dāng)溫度由T1變化到T2時(shí),平衡常數(shù)關(guān)系K1___________K2(填“>”,“<”或“=”),焓變△H___________0(填“>”或“<”)。
(2)該反應(yīng)在T1溫度下5.0min達(dá)到平衡,這段時(shí)間內(nèi)N2的化學(xué)反應(yīng)速率為_________,N2的轉(zhuǎn)化率___________。
(3)T1溫度下該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K1=______________。
(4)T1溫度時(shí),若測(cè)得高爐中c(N2)=0.5mol/L,c(H2)=0.5mol/L,c(NH3)=0.5mol/L,在這種情況下,該反應(yīng)是否處于平衡狀態(tài)___________(填是或否),此時(shí)反應(yīng)速率是v正___________v逆(填>,<,=)。
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