【題目】300℃時(shí),將2mol A和2mol B兩種氣體混合加入2L密閉容器中,發(fā)生反應(yīng)3A(g)+B(g)2C(g)+2D(g)△H,2min末反應(yīng)達(dá)到平衡,生成0.8mol D。（用三段式解答。）

(1)求該反應(yīng)的平衡常數(shù)____。

(2)求平衡時(shí)A的轉(zhuǎn)化率____。

【答案】0.5 60%

【解析】

(1)K= ；(2) 平衡時(shí)A的轉(zhuǎn)化率=。

300℃時(shí),將2mol A和2mol B兩種氣體混合加入2L密閉容器中,發(fā)生反應(yīng)3A(g)+B(g)2C(g)+2D(g) △H,2min末反應(yīng)達(dá)到平衡,生成0.8mol D；

3A(g)+B(g)2C(g)+2D(g)

起始（mol/L） 1 1 0 0

轉(zhuǎn)化（mol/L） 0.6 0.2 0.4 0.4

平衡（mol/L） 0.4 0.8 0.4 0.4

(1)K== ；(2)平衡時(shí)A的轉(zhuǎn)化率==60% 。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】今有一混合物的水溶液，只可能含有以下離子中的若干種：K+、NH4+、Cl-、Mg2+、Ba2+、SO42-、CO32-，現(xiàn)取三份100mL溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

a. 第一份加入AgNO3溶液有沉淀產(chǎn)生；

b. 第二份加足量NaOH溶液加熱后，收集到氣體0.04mol；

c. 第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27g，經(jīng)足量鹽酸洗滌、干燥后，沉淀質(zhì)量為2.33g。根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，回答下列問題

(1)該溶液中一定存在的離子是_____________，可能存在的離子是____________。

(2)求一定存在陽離子的濃度或濃度的取值范圍______________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有反應(yīng)m A（g）+n B（g） p C（g），達(dá)到平衡后，當(dāng)升高溫度時(shí)，B的轉(zhuǎn)化率減�。划�(dāng)減小壓強(qiáng)時(shí)，混合體系中A的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大，則：

（1）該反應(yīng)的逆反應(yīng)是______熱反應(yīng)，且p ______ m+n （填“＞”、“＜”或“=”）。

（2）其他條件不變時(shí)，增大壓強(qiáng)，C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)______，逆反應(yīng)速率______。（填“增大”、“減小”或“不變”）

（3）其他條件不變時(shí)，若加入B（體積不變），則A的轉(zhuǎn)化率______。（填“增大”、“減小”或“不變”）

（4）其他條件不變時(shí)，若降低溫度，則平衡時(shí)B、C的濃度之比c（C）/c（B）比值將______。（填“增大”、“減小”或“不變”）

（5）其他條件不變時(shí)，若加入催化劑，該反應(yīng)的反應(yīng)熱______。（填“增大”、“減小”或“不變”）

（6）若B是有色物質(zhì)，A、C均為無色物質(zhì)，維持容器體積不變，充入氖氣時(shí)，混合氣體的顏色______。（填“變淺”、“變深”或“不變”）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列反應(yīng)在常溫下均為非自發(fā)反應(yīng),在高溫下仍為非自發(fā)的是

A. 2Ag2O(s)=4Ag(s)+O2(g)

B. 2Fe2O3(s)+3C(s)=Fe(s)+3CO2(g)

C. N2O4(g)=2NO2(g)

D. 6C(s)+6H2O(l)=C6H12O6(s)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】I.下列對(duì)晶體結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的認(rèn)識(shí)錯(cuò)誤的是______

A.“雪花→水→水蒸氣→氧氣和氫氣”變化中，被破壞的粒子間的作用力依次是：氫鍵、氫鍵、極性鍵

B．晶體CO2和H2O中，微利間相互作用完全相同，晶體類型也相同

C．SiO2晶體最小的環(huán)上，有6個(gè)Si原子和6個(gè)O原子

D．金剛石和石墨的熔點(diǎn)都較高，是因?yàn)槎叨紴樵泳w

II.黃銅礦(CuFeS2)是煉銅的最主要礦物，火法煉銅時(shí)發(fā)生反應(yīng)：2CuFeS2+O2=Cu2S+2FeS+SO2。

(1)Fe在周期表中的位置為______________________；Fe、S、O原子的第一電離能由大到小的順序是_________________________。

(2)CuFeS2中Cu元素有________個(gè)未成對(duì)電子，Cu2S中Cu元素基態(tài)時(shí)電子排布式為__________。

(3)SO2分子的立體構(gòu)型為_____________，SO2可氧化生成SO3，SO3冷卻到289.8K時(shí)凝固得到一種螺旋狀單鏈結(jié)構(gòu)的固體，其結(jié)構(gòu)如圖，此固態(tài)SO3中S原子的雜化軌道類型是__________________。

(4)已知FeO、FeS熔點(diǎn)分別為1369℃、1193℃，解釋熔點(diǎn)FeO高于FeS 的原因_________。

(5)Cu的晶胞如圖所示，晶體密度為ρ g·cm－3。晶胞中等距最近的Cu原子有_____個(gè)，晶胞的邊長(zhǎng)為___________(用含ρ和NA的式子表示)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】過氧化鈣(CaO2)難溶于水，在常溫下穩(wěn)定，在潮濕空氣及水中緩慢分解放出氧氣，因而廣泛應(yīng)用于漁業(yè)、農(nóng)業(yè)、環(huán)保等許多方面。下圖是以大理石(主要雜質(zhì)是氧化鐵)等為原料制取過氧化鈣(CaO2)的流程。

請(qǐng)回答下列問題：

(1)操作①應(yīng)包括下列操作中的____________。(填序號(hào))

A.溶解 B.過濾 C.蒸餾 D.分液 E.蒸發(fā)結(jié)晶

(2)用氨水調(diào)節(jié)pH至8～9的目的是_________________________________。

(3)若測(cè)得濾液C中c(CO32-)＝10－3mol/L，則Ca2＋____(填“是”或“不”)沉淀完全。[已知c(Ca2＋)≤10－5 mol/L時(shí)即可視為沉淀完全；Ksp(CaCO3)＝4.96×10－9]

(4)若在濾液C中，加入HNO3使溶液呈酸性以得到副產(chǎn)物NH4NO3，則酸化后溶液中c(NH4+) _______c(NO3-)(填“≥”、“≤”、“<”、“>”或“＝”)。

(5)操作②是：在低溫下，往過氧化氫濃溶液中投入無水氯化鈣進(jìn)行反應(yīng)，一段時(shí)間后，再加入氫氧化鈉溶液，當(dāng)調(diào)節(jié)溶液pH至9～11，才出現(xiàn)大量沉淀。寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_________________________；用簡(jiǎn)要的文字解釋用氫氧化鈉調(diào)節(jié)pH至9～11的原因____________。

(6)已知大理石含CaCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a，m g大理石可以制得n g CaO2，請(qǐng)計(jì)算：CaCO3 轉(zhuǎn)化為CaO2過程中，Ca原子的利用率__________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】“常見無機(jī)物”，主要是指的鋁、鐵、硫、氯四種元素的單質(zhì)及化合物。完成下列填空：

（1）四種元素原子的半徑大小 Fe> > > 。_________

（2）鋁原子最外層電子排布式為_____，核外共有_____種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子。

（3）實(shí)驗(yàn)室制備氯化氫氣體的反應(yīng)：_____。其制備裝置和實(shí)驗(yàn)室制備_氣體類似（填化學(xué)式）。

（4）16g 硫磺在過量氧氣中燃燒放出 149kJ 的熱量，寫出該熱化學(xué)方程式______________。

（5）比較兩種化合物熔點(diǎn)高低，氯化鈉_____氧化鎂，請(qǐng)解釋原因：______________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】關(guān)于0.1mol·L-1NaHCO3溶液，下列說法正確的是

A. 溶質(zhì)水解反應(yīng)：HCO3- ＋H2OH3O＋＋CO32－

B. 離子濃度關(guān)系：c(Na＋)＋c(H＋)=c(OH－)＋c(HCO3－)＋c(CO32－)

C. 微粒濃度關(guān)系：c(Na＋)>c(HCO3－) >c(H2CO3)>c(CO32－)

D. 微粒濃度關(guān)系：c(Na＋)=2[c(H2CO3)＋c(HCO3－)＋c(CO32－)]

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上常用煤和水作原料經(jīng)過多步反應(yīng)制得氫氣，其中一步反應(yīng)的原理為CO（g）＋H2O（g）CO2（g）＋H2（g），下列選項(xiàng)的條件中可判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是（　�。�

A. 單位時(shí)間內(nèi)消耗2 mol的CO同時(shí)生成2 mol的CO2

B. 兩個(gè)H—O鍵斷裂的同時(shí)有一個(gè)H—H鍵斷裂

C. 反應(yīng)容器內(nèi)的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化

D. 混合氣體的相對(duì)分子質(zhì)量不發(fā)生變化

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同步練習(xí)冊(cè)答案