某一元酸和某一元堿的稀溶液的pH之和為14，將兩溶液混合反應(yīng)后，溶液的pH小于7，下列分析合理的是

[　　]

　

酸的強(qiáng)弱

堿的強(qiáng)弱

體積大小

A．

強(qiáng)酸

強(qiáng)堿

V(酸)＞V(堿)

B．

強(qiáng)酸

強(qiáng)堿

V(酸)＝V(堿)

C．

強(qiáng)酸

弱堿

V(酸)＝V(堿)

D．

弱酸

強(qiáng)堿

V(酸)＝V(堿)
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

Ⅰ、常溫下，將某一元酸HA和NaOH溶液等體積混合，兩種溶液的物質(zhì)的量濃度和混合后所得溶液的pH如下表：

實(shí)驗(yàn)編號(hào)

HA的濃度/（mol/L）

NaOH的濃度/（mol/L）

混合溶液的pH

甲

0.2

0.2

pH=a

乙

c

0.2

pH=7

丙

0.2

0.1

pH＞7

丁

0.1

0.1

pH=9

請回答：

（1）不考慮其它的實(shí)驗(yàn)結(jié)果，單從甲組情況分析，若a      7(填“＞”、“＜”或“＝”)則HA為弱酸；

（2）不考慮其它組的實(shí)驗(yàn)結(jié)果，僅從乙組情況分析，則下列敘述一定錯(cuò)誤的是      

  A.酸溶液的物質(zhì)的量濃度大于堿溶液

  B.酸溶液中H+的濃度大于堿溶液中OH－的濃度

  C.酸溶液的物質(zhì)的量濃度小于堿溶液

  D.酸溶液中H+的濃度小于堿溶液中OH－的濃度

  E.兩種溶液的物質(zhì)的量濃度相等

（3）從丙組實(shí)驗(yàn)結(jié)果分析，HA是         酸（填“強(qiáng)”或“弱”）。 若此時(shí)10mL0.5mol/LNaA溶液與6mL1mol/L鹽酸混合后，溶液中除OH—外的各離子濃度由大到小順序?yàn)?u>         ；

（4）丁組實(shí)驗(yàn)所得混合溶液中由水電離出來的c(OH—)=            mol/L。

（5）假設(shè)HA是一元弱酸，而難溶物CaA2在水中存在溶解平衡：CaA2(s) Ca2++2A-

△H＞0，一定溫度下CaA2飽和溶液中Ksp=c(Ca2+)c2(A2-)為一常數(shù)。

①溫度升高時(shí)，Ksp                       （填“增大”、“減小”或“不變”）。

②測得25℃時(shí)，CaA2的Ksp為4.0×10-11，常溫下將10g CaA2固體投入100mLCaCl2溶液中，充分?jǐn)嚢韬笕杂泄腆w剩余，測得溶液中c(Ca2+)=0.1mol/L，則溶液中c(A2-)=            。

Ⅱ、平衡常數(shù)表明了封閉體系的可逆反應(yīng)在給定的溫度下進(jìn)行的程度，對于同一個(gè)類型的反應(yīng)，平衡常數(shù)越大，表明反應(yīng)進(jìn)行的程度越大。

     

       

      

請依據(jù)以上碳酸和次氯酸的電離平衡常數(shù)，寫出在下列條件下所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：

(1)將少量的氯氣通入到過量的碳酸鈉溶液中___  _____________；

(2)氯氣和碳酸鈉按照1︰1的物質(zhì)的量之比恰好反應(yīng)_______________________________；

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

Ⅰ、常溫下，將某一元酸HA和NaOH溶液等體積混合，兩種溶液的物質(zhì)的量濃度和混合后所得溶液的pH如下表：

實(shí)驗(yàn)編號(hào)

HA的濃度/（mol/L）

NaOH的濃度/（mol/L）

混合溶液的pH

甲

0.2

0.2

pH=a

乙

c

0.2

pH=7

丙

0.2

0.1

pH＞7

丁

0.1

0.1

pH=9

請回答：

（1）不考慮其它的實(shí)驗(yàn)結(jié)果，單從甲組情況分析，若a      7(填“＞”、“＜”或“＝”)則HA為弱酸；

（2）不考慮其它組的實(shí)驗(yàn)結(jié)果，僅從乙組情況分析，則下列敘述一定錯(cuò)誤的是      

  A.酸溶液的物質(zhì)的量濃度大于堿溶液

  B.酸溶液中H+的濃度大于堿溶液中OH－的濃度

  C.酸溶液的物質(zhì)的量濃度小于堿溶液

  D.酸溶液中H+的濃度小于堿溶液中OH－的濃度

  E.兩種溶液的物質(zhì)的量濃度相等

（3）從丙組實(shí)驗(yàn)結(jié)果分析，HA是         酸（填“強(qiáng)”或“弱”）。 若此時(shí)10mL0.5mol/LNaA溶液與6mL1mol/L鹽酸混合后，溶液中除OH—外的各離子濃度由大到小順序?yàn)?u>         ；

（4）丁組實(shí)驗(yàn)所得混合溶液中由水電離出來的c(OH—)=           mol/L。

（5）假設(shè)HA是一元弱酸，而難溶物CaA2在水中存在溶解平衡：CaA2(s) Ca2++2A-

△H＞0，一定溫度下CaA2飽和溶液中Ksp=c(Ca2+)c2(A2-)為一常數(shù)。

①溫度升高時(shí)，Ksp                      （填“增大”、“減小”或“不變”）。

②測得25℃時(shí)，CaA2的Ksp為4.0×10-11，常溫下將10g CaA2固體投入100mLCaCl2溶液中，充分?jǐn)嚢韬笕杂泄腆w剩余，測得溶液中c(Ca2+)=0.1mol/L，則溶液中c(A2-)=           。

Ⅱ、平衡常數(shù)表明了封閉體系的可逆反應(yīng)在給定的溫度下進(jìn)行的程度，對于同一個(gè)類型的反應(yīng)，平衡常數(shù)越大，表明反應(yīng)進(jìn)行的程度越大。

     

       

      

請依據(jù)以上碳酸和次氯酸的電離平衡常數(shù)，寫出在下列條件下所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：

(1)將少量的氯氣通入到過量的碳酸鈉溶液中___  _____________；

(2)氯氣和碳酸鈉按照1︰1的物質(zhì)的量之比恰好反應(yīng)_______________________________；

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2010年福建省四地六校聯(lián)考高二上學(xué)期第三次月考化學(xué)試卷 題型：選擇題

常溫下，若200mL c(H+)=1×10－3mol/L的某一元酸和100mL c(OH－)=1×10－3mol/L的某一元堿溶液混合后，溶液pH>7，所用的酸和堿可能是        （   ）

A．等濃度的弱酸和強(qiáng)堿            B．稀的強(qiáng)酸和稀的強(qiáng)堿

C．稀的弱酸和濃的強(qiáng)堿            D．稀的強(qiáng)酸和濃的弱堿

 

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科目：高中化學(xué) 來源：同步題 題型：不定項(xiàng)選擇題

某一元酸和某一元堿的稀溶液的pH之和為14，將兩溶液混合反應(yīng)后，溶液的pH小于7，下列分析合理的是
[     ]
酸的強(qiáng)弱 
堿的強(qiáng)弱
體積大小
A．
強(qiáng)酸 
強(qiáng)堿
 V(酸)>V(堿)
B．
強(qiáng)酸
 強(qiáng)堿
V(酸)＝V(堿)
C．
強(qiáng)酸
弱堿
V(酸)＝V(堿)
D．
弱酸
 強(qiáng)堿
V(酸)＝V(堿)

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