元素X原子的最外層電子排布為ns1，元素Y和Z的基態(tài)原子2p能級上均有兩個未成對電子，且原子序數(shù)為Y大于Z。則X、Y、Z三種元素組成的化合物的分子式可能是
[     ]
A．X2ZY3
B．X2ZY4
C．X2ZY5
D．X3ZY3
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2013?四川）短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W、X原子的最外層電子數(shù)之比為4：3，Z原子比X原子的核外電子數(shù)多4．下列說法正確的是（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2011?福建模擬）已知和碳元素同主族的X元素位于周期表中的第一長周期，短周期元素Y原子的最外層電子數(shù)比內(nèi)層電子總數(shù)少3，它們所形成化合物的分子式是XY4．試回答：
（1）X元素的原子基態(tài)時電子排布式為
ls22s22p63s23p63d104s24p2
ls22s22p63s23p63d104s24p2
；Y元素原子最外層電子的軌道表示式為
．
（2）若X、Y兩元素電負性分別為1.8和3.0，則XY4中X與Y之間的化學(xué)鍵為
共價鍵
共價鍵
 （填“共價鍵”或“離子鍵”）．
（3）該化合物的空間結(jié)構(gòu)為
正四面體形
正四面體形
，中心原子的雜化類型為
sp3雜化
sp3雜化
，分子為
非極性分子
非極性分子
（填“極性分子”或“非極性分子”）．
（4）該化合物在常溫下為液體，該化合物中分子間作用力是
范德華力
范德華力
．
（5）該化合物的沸點與SiCl4比較，
GeCl4
GeCl4
 （填化學(xué)式）的較高，原因是
二者結(jié)構(gòu)相似，GeCl4相對分子質(zhì)量大，分子間作用力強，沸點高
二者結(jié)構(gòu)相似，GeCl4相對分子質(zhì)量大，分子間作用力強，沸點高
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2011?許昌模擬）已知物質(zhì)M由屬于同一周期的X．Y兩種短周期元素組成，X原子的最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的一半，Y元素最高正價與它的負價代數(shù)和為6．M與其他物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下（部分產(chǎn)物已略去）：
（1）已知元素Z與Y是最外層電子數(shù)相同的短周期元素，那么Z與Y分別與氫形成的氫化物中沸點較高的是
HF
HF
（填化學(xué)式），原因是
F元素電負性很強，HF分子之間可以形成氫鍵
F元素電負性很強，HF分子之間可以形成氫鍵
；
（2）若A是一種常見的酸性氧化物，且可用于制造玻璃，則E溶液與F溶液反應(yīng)的離子方程式是：
SiO32-+2H++2H2O=H4SiO4↓或SiO32-+2H+=H2SiO3↓
SiO32-+2H++2H2O=H4SiO4↓或SiO32-+2H+=H2SiO3↓
；
（3）若A是與X、Y同周期元素的一種常見金屬單質(zhì)，且A與B溶液能夠反應(yīng)，則其化學(xué)方程式是：
2NaOH+2H2O+2Al=2NaAlO2+3H2↑
2NaOH+2H2O+2Al=2NaAlO2+3H2↑
；
（4）若A是一種常見的化肥，式量為79，且E與F生成G時有白煙產(chǎn)生，則A的化學(xué)式
NH4HCO3
NH4HCO3
，G的電子式是：
；
（5）若A是一種溶液，只可能含有H+．NH4+、Mg2+、Fe3+、Al3+、CO32-、SO42-中的某些離子，當(dāng)向該溶液中加入B溶液時發(fā)現(xiàn)生成沉淀的物質(zhì)的量隨B溶液的體積變化如圖所示，由此可知，該溶液中肯定含有的離子是
H+、NH4+、Al3+、SO42-
H+、NH4+、Al3+、SO42-
（微粒次序按摩爾質(zhì)量從小到大，下同），物質(zhì)的量濃度之比為
2：3：1：4
2：3：1：4
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

X、Y、Z、T、W五種元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如下表：
元素 元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)
X 原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍
Y 常溫下單質(zhì)為雙原子分子，其氫化物水溶液呈堿性
Z 基態(tài)原子最外層電子排布式為（n+1）sn（n+1）pn+2
T 與Z同周期，元素最高價是+7價
W 原子序數(shù)為Y、T元素之和，不銹鋼中含有該元素
（1）元素X的一種同位素可測定文物年代，這種同位素的符號是
 
；W元素基態(tài)原子電子排布式為
 
．
（2）元素Z與元素T相比，非金屬性較強的是
 
（用元素符號表示），下列表述中能證明這一事實的是
 
．
A．常溫下Z的單質(zhì)和T的單質(zhì)狀態(tài)不同
B．T的氫化物比Z的氫化物穩(wěn)定
C．一定條件下Z和T的單質(zhì)都能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)
D．T的電負性比Z大
（3）常見溶劑XZ2的分子中，含有的σ鍵與π鍵個數(shù)比為
 
，它所形成的晶體類型為
 
； Y的常見氫化物易液化的主要原因是
 

（4）①自然界常見的X元素含氧酸的鈣鹽和適量T的氫化物溶液反應(yīng)時，每產(chǎn)生4.4g 氣體（不考慮氣體溶解）放熱a kJ，則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為
 
．
②上述反應(yīng)至無氣泡逸出后，取適量殘留溶液，插入pH傳感器并逐滴滴入碳酸鈉溶液，測得pH變化曲線如圖所示
精英家教網(wǎng)
請用離子方程式表示BC段、CD段發(fā)生的反應(yīng)：
BC段：
 
；
CD段：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源：2014屆新疆喀什二中高一下學(xué)期第一次月考檢測化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（16分）已知和碳元素同主族的X元素位于元素周期表中的第一個長周期，短周期元素Y原子的最外層電子數(shù)比內(nèi)層電子總數(shù)少3，它們形成化合物的分子式是XY4。試回答：

（1）、X的元素名稱為：       ；X元素的原子基態(tài)時電子排布式為：                 ；Y的元素符號是：      ；Y元素原子價層電子的電子排布圖是：                   。

（2）、若X、Y兩元素電負性分別為2.1和2.85，試判斷XY4中X與Y之間的化學(xué)鍵為：

              （填“共價鍵”或“離子鍵” ）。

（3）、該化合物的孤電子對數(shù)為：      ；價層電子對數(shù)是：       ；空間構(gòu)型為：              ；中心原子的軌道雜化類型為：         ；該分子為：             （填“極性分子”或“非極性分子” ）。

（4）、該化合物在常溫下為液體，該液體微粒間的作用力為：                 。

（5）、該化合物的沸點與SiCl4比較：           的沸點高（填化學(xué)式），原因是：

                                                                     。

 

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