【題目】化合物A經(jīng)李比希法測(cè)得其中含C 72.0%、H 6.67%,其余含有氧;質(zhì)譜法分析得知A的相對(duì)分子質(zhì)量為150,F(xiàn)代儀器分析有機(jī)化合物的分子結(jié)構(gòu)有以下兩種方法。
方法一:核磁共振儀測(cè)出A的核磁共振氫譜有5個(gè)峰,其面積之比為1∶2∶2∶2∶3。
方法二:利用紅外光譜儀可初步檢測(cè)有機(jī)化合物中的某些基團(tuán),現(xiàn)測(cè)得A分子的紅外光譜如下圖:
已知:A分子中只含有一個(gè)苯環(huán),且苯環(huán)上只有一個(gè)取代基,試填空。
(1)A的分子式為______________________;
(2)A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_________________________;
(3)A的芳香類同分異構(gòu)體有多種,其中分子中不含甲基的芳香酸為_________________。
(4)請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)合理方案以—Cl為原料合成(用反應(yīng)流程圖表示,注明反應(yīng)物、反應(yīng)條件;無機(jī)試劑可任選)。反應(yīng)流程圖示例: __
【答案】C9H10O2 或
【解析】
(1)根據(jù)各元素質(zhì)量分?jǐn)?shù),結(jié)合相對(duì)分子質(zhì)量確定有機(jī)物A中C、H、O原子個(gè)數(shù),進(jìn)而確定有機(jī)物A的分子式;
(2)由A分子的紅外光譜知,含有C6H5C-基團(tuán),由苯環(huán)上只有一個(gè)取代基可知,苯環(huán)上的氫有三種,H原子個(gè)數(shù)分別為1個(gè)、2個(gè)、2個(gè)。由A的核磁共振氫譜可知,除苯環(huán)外,還有兩種氫,且兩種氫的個(gè)數(shù)分別為2個(gè)、3個(gè),由A分子的紅外光譜可知,A分子結(jié)構(gòu)有碳碳單鍵及C-H、C=O、C-O等基團(tuán);
(3)A的芳香類同分異構(gòu)且不含甲基的芳香酸,側(cè)鏈為-CH2CH2COOH;
(4)氯苯先與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成,然后發(fā)生消去反應(yīng)生成,最后與氯氣發(fā)生加成反應(yīng)生成。
(1)有機(jī)物A分子中,C原子個(gè)數(shù)N(C)==9,H原子個(gè)數(shù)N(H)= =10,O原子個(gè)數(shù)N(O)==2,所以有機(jī)物A的分子式為C9H10O2;
(2)由A分子的紅外光譜知,含有C6H5C-基團(tuán),由苯環(huán)上只有一個(gè)取代基可知,苯環(huán)上的氫有三種,H原子個(gè)數(shù)分別為1個(gè)、2個(gè)、2個(gè)。由A的核磁共振氫譜可知,除苯環(huán)外,還有兩種氫,且兩種氫的個(gè)數(shù)分別為2個(gè)、3個(gè)。由A分子的紅外光譜可知,A分子結(jié)構(gòu)有碳碳單鍵及C-H、C=O、C-O-C等基團(tuán),所以符合條件的有機(jī)物A結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為:;
(3)A的芳香類同分異構(gòu)體有多種,分子中不含甲基的芳香酸為:;
(4)氯苯先與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成,然后發(fā)生消去反應(yīng)生成,最后與氯氣發(fā)生加成反應(yīng)生成,合成路線流程圖為:。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列有關(guān)說法正確的是
A.25℃ 101kPa時(shí),CH4(g)+2O2(g)=CO2(g) +2H2O(g) △H=-Q kJ/mol,則甲烷的燃燒熱為Q kJ/mol
B.CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g) 室溫下不能自發(fā)進(jìn)行,說明該反應(yīng)的 ΔH<0
C.反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH<0達(dá)到平衡后,升高溫度,反應(yīng)速率v(H2)和H2的平衡轉(zhuǎn)化率均增大
D.已知氯氣、溴蒸氣分別跟氫氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下(Q1、Q2的值均大于零):H2(g) +Cl2(g)=2HCl(g),△H1=—Q1 kJ/mol,H2(g) +Br2(g)=2HBr(g),△H2=—Q2 kJ/mol,則△H1<△H2
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列反應(yīng)中,屬于取代反應(yīng)的是
①CH3CH=CH2+Br2CH3CHBrCH2Br
②CH3CH2OHCH2=CH2+H2O
③CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O
④C6H6+HNO3C6H5NO2+H2O
A. ①②B. ③④C. ①③D. ②④
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】FeSO4是一種補(bǔ)血?jiǎng)叵戮弥靡鬃凕S,一般認(rèn)為是二價(jià)鐵被氧化為三價(jià)鐵的緣故。
(1)已知:①Fe2+(aq)-e-= Fe3+(aq) △H1=akJ/mol
②O2(g)+4 e-+4H+(aq)=2H2O(l) △H2=bkJ/mol
則FeSO4在酸性溶液中變質(zhì)的熱化學(xué)方程式為_____ 。
常溫下,配制濃度為0.1mol/L的FeSO4溶液,研究不同 pH 對(duì)Fe2+ 氧化的影響,結(jié)果如下圖所示,(假設(shè)反應(yīng)過程中溶液體積不變)。
(2)在pH=5.5的環(huán)境下,該反應(yīng)在0~15min的平均速率v(Fe2+)=_______;增大溶液pH,Fe2+被氧化速率_______(填“增大”、“減小”或“無影響”)。
(3)在平衡常數(shù)的計(jì)算中氣態(tài)物質(zhì)常以壓強(qiáng)代替其濃度,Fe2+在酸性環(huán)境下氧化的平衡常數(shù)K的計(jì)算表達(dá)式是______;常溫下該反應(yīng)的平衡常數(shù)很大,為2.5×1032L4 /(atmmol4),下列說法正確的是_______。
a. Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+的趨勢(shì)大 b. Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+的速率大
c. 反應(yīng)進(jìn)行得較為徹底 d. 酸性條件下Fe2+不會(huì)被氧化
(4)在pH=13的環(huán)境下,Fe2+的氧化變質(zhì)可以理解為:
第一步: Fe2++2OH-= Fe(OH)2,第二步_____________ (用化學(xué)方程式回答);當(dāng)氧化達(dá)到平衡時(shí),c(Fe2+)/ c(Fe3+)_____4.0×1022(填“>”“<”或“=”)。已知的Ksp[Fe(OH)3]=2.5×10-39,Ksp[Fe(OH)2]=1.0×10-15。
(5)根據(jù)上述分析,配制FeSO4溶液的正確方法是加入適量的鐵粉和_________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】(一)按系統(tǒng)命名法命名下列各物質(zhì)。
(1)CH3-CH(CH3)-CH2-C(CH3)3 __________________________________。
(2) (CH3)2CH-CH=CH-CH2-CH3 __________________________________。
(二)某有機(jī)物A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖。書寫下列化學(xué)方程式
A
(1)A跟NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式是:_____________。
(2)A跟Na2CO3溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式是:____________________。
(3)A在一定條件下跟Na反應(yīng)的化學(xué)方程式是:__________。
(4)A在一定條件下跟過量的H2反應(yīng)的化學(xué)方程式是:_________________。
(5)乙二醛發(fā)生銀鏡反應(yīng)的化學(xué)方程式是:________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】硫酸鐵銨[NH4Fe(SO4)2·xH2O]是一種重要鐵鹽。為充分利用資源,變廢為寶,在實(shí)驗(yàn)室中探究采用廢鐵屑來制備硫酸鐵銨,具體流程如下:
回答下列問題:
(1)步驟①的目的是去除廢鐵屑表面的油污,方法是_________________。
(2)步驟②需要加熱的目的是_________________,溫度保持80~95 ℃,采用的合適加熱方式是_________________。鐵屑中含有少量硫化物,反應(yīng)產(chǎn)生的氣體需要凈化處理,合適的裝置為_________________(填標(biāo)號(hào))。
(3)步驟③中選用足量的H2O2,理由是_________________。分批加入H2O2,同時(shí)為了_________________,溶液要保持pH小于0.5。
(4)步驟⑤的具體實(shí)驗(yàn)操作有______________,經(jīng)干燥得到硫酸鐵銨晶體樣品。
(5)采用熱重分析法測(cè)定硫酸鐵銨晶體樣品所含結(jié)晶水?dāng)?shù),將樣品加熱到150 ℃時(shí),失掉1.5個(gè)結(jié)晶水,失重5.6%。硫酸鐵銨晶體的化學(xué)式為______________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】直接排放含SO2的煙氣會(huì)形成酸雨,危害環(huán)境。利用鈉堿循環(huán)法可脫除煙氣中的SO2。
(1)用化學(xué)方程式表示SO2形成硫酸型酸雨的反應(yīng):______________。
(2)在鈉堿循環(huán)法中,Na2SO3溶液作為吸收液,可由NaOH溶液吸收SO2制得,該反應(yīng)的離子方程式是________________________
(3)吸收液吸收SO2的過程中,pH隨n(SO3﹣):n(HSO3﹣)變化關(guān)系如下表:
n(SO﹣):n(HSO﹣) | 91:9 | 1:1 | 1:91 |
pH | 8.2 | 7.2 | 6.2 |
①上表判斷NaHSO3溶液顯______性,用化學(xué)平衡原理解釋:____________
②當(dāng)吸收液呈中性時(shí),溶液中離子濃度關(guān)系正確的是(選填字母):____________
a.c(Na+)=2c(SO32-)+c(HSO3-),
b.c(Na+)> c(HSO3-)> c(SO32-)>c(H+)=c(OH-)
c.c(Na+)+c(H+)= c(SO32-)+ c(HSO3-)+c(OH-)
(4)當(dāng)吸收液的pH降至約為6時(shí),需送至電解槽再生。再生示意圖如下:
①HSO3-在陽極放電的電極反應(yīng)式是_______________。
②當(dāng)陰極室中溶液pH升至8以上時(shí),吸收液再生并循環(huán)利用。簡(jiǎn)述再生原理:__________
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】一種新型微生物燃料電池可用于污水凈化、海水淡化,其工作原理如圖所示。下列說法正確的是
A. a為電池的正極
B. 海水淡化的原理是:電池工作時(shí),Na+移向左室,C1-移向右室
C. 處理NO的電極反應(yīng)為:2 NO+6H2O+10e-===N2↑+12OH-
D. 若用C6H12O6表示有機(jī)廢水中有機(jī)物,每消耗1 mol C6H12O6轉(zhuǎn)移6 mol e-
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在密閉容器中發(fā)生反應(yīng):aX(g)+bY(g)cZ(g)+dW(g)反應(yīng)達(dá)到平衡后,將氣體體積壓縮到
原來的一半,當(dāng)再次達(dá)到平衡時(shí),W的濃度為原平衡狀態(tài)的1.8倍。下列敘述正確的是
A. 平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng) B. (a+b)>(c+d)
C. Z的體積分?jǐn)?shù)變大 D. X的轉(zhuǎn)化率變小
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