7．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　　）
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L 水中所含原子總數(shù)為3NA
B．1molNa2O2與足量CO2反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)2NA
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，44.8 L NO與22.4 LO2混合后氣體中分子總數(shù)為3NA
D．1 mol Na2O和Na2O2混合物中含有的陰、陽離子總數(shù)是3NA

分析 A．氣體摩爾體積的使用范圍為氣體；
B．過氧化鈉中氧元素的化合價為-1價，1mol過氧化鈉與二氧化碳完全反應(yīng)生成0.5mol氧氣；
C．一氧化氮與氧氣反應(yīng)生成了二氧化氮，二氧化氮與四氧化二氮存在轉(zhuǎn)化平衡；
D．過氧化鈉中陰離子為過氧根離子；

解答 解：A．標(biāo)況下水是液體，不能使用氣體摩爾體積22.4L/mol，故A錯誤；
B.1mol Na2O2與足量的CO2反應(yīng)生成0.5mol氧氣，轉(zhuǎn)移了1mol電子，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA，故B錯誤；
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，44.8LNO的物質(zhì)的量為2mol，22.4L02的物質(zhì)的量為1mol，二者恰好完全反應(yīng)生成2mol二氧化氮，由于二氧化氮與四氧化二氮存在轉(zhuǎn)化平衡，所以混合后氣體的物質(zhì)的量小于2mol，氣體中分子總數(shù)小于2NA，故C錯誤；
D.1molNa2O和Na2O2混合物中含有的陰離子都是1mol，含有的陽離子都是2mol，含有離子總數(shù)總數(shù)是3NA，故D正確；
故選：D．

點評 本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計算和判斷，明確標(biāo)況下氣體摩爾體積的使用條件，掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系，注意過氧化鈉中陰離子為過氧根離子．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：計算題

17．（1）常溫時，將0.1mol/LHCl溶液和0.06mol/L的Ba（OH）2溶液等體積混合后，則該溶液的pH是多少？
（2）常溫時，pH=13的強堿溶液與pH=2的強酸溶液混合，所得溶液的pH=11，則強堿與強酸的體積比是多少？

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．化學(xué)學(xué)科需要借助化學(xué)語言來描述．下列化學(xué)用語正確的是（　�。�
A．甲烷分子的球棍模型：B．NH4Br的電子式：
C．氯原子的結(jié)構(gòu)示意圖：D．鄰羥基苯甲酸的結(jié)構(gòu)簡式：

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

15．硫酸亞鐵是重要的亞鐵鹽，廣泛用于醫(yī)藥、化工和防腐等領(lǐng)域．
（1）硫酸亞鐵溶液呈酸性，其原因是Fe2++2H2O?Fe（OH）2+2H+（用離子方程式表示）．
（2）硫酸亞鐵在高溫下會發(fā)生分解．某化學(xué)學(xué)習(xí)小組為探究硫酸亞鐵在不同溫度下的分解產(chǎn)物，進行了如下探究．請你完成下列問題：
【提出猜想】
①硫酸亞鐵在不同溫度下分解得到產(chǎn)物，可能是FeO和SO3（沸點44.8℃）；也可能是Fe2O3、SO3和SO2．
【實驗探究】
小組的同學(xué)根據(jù)猜想，設(shè)計了實驗裝置，并選擇了可能用到的試劑如下：
A．品紅溶液、B．KSCN溶液、C．BaCl2溶液       D．Ba（NO3）2溶液．

②為了得到較高溫度，加熱用的儀器A名稱是酒精噴燈．
③為了檢驗氣體產(chǎn)物中含有SO3，在裝置Ⅲ應(yīng)裝的試劑是C（選填試劑序號），裝置Ⅱ中裝熱水的作用是避免SO3冷卻成液體．
④為了檢驗固體產(chǎn)物成分，取反應(yīng)后的固體于試管中，加稀硫酸溶解，將所得溶液分成兩份，進行如下實驗：
操作步驟預(yù)期實驗現(xiàn)象預(yù)期實驗結(jié)論
向其中一份溶液中加入
KSCN溶液（或B）．		溶液變成血紅色     固體中含有Fe2O3
向另一份溶液中滴加
2滴黃色K3[Fe（CN）6]溶液．		產(chǎn)生藍色沉淀      固體中含有FeO
⑤若生成的固體產(chǎn)物為Fe2O3和FeO，且其物質(zhì)的量相等．則反應(yīng)的化學(xué)方程式為3FeSO4 $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$FeO+Fe2O3+SO2↑+2SO3↑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

2．甲同學(xué)進行Fe2+還原性的實驗，針對異常現(xiàn)象進行探究．
步驟一：制取FeCl2溶液．向0.1mol•L-1 FeCl3溶液中加足量鐵粉振蕩，靜置后取上層清液，測得pH＜1．
實驗二：向1mL FeCl2溶液中滴加2滴0.1mol•L-1KSCN溶液，無現(xiàn)象；再滴加5滴5% H2O2溶液（物質(zhì)的量濃度約為1.5mol•L-1、pH約為5），觀察到溶液變紅，大約10秒左右紅色褪去，有氣體生成（經(jīng)檢驗為O2）．
（1）用離子方程式表示步驟二中溶液變紅的原因：2Fe2++H2O2+2H+═2Fe3++2H2O、Fe3++3SCN?Fe（SCN）3．
（2）甲探究步驟二中溶液褪色的原因：
Ⅰ．取褪色后溶液兩份，一份滴加FeCl3溶液無現(xiàn)象；另一份滴加KSCN溶液出現(xiàn)紅色；
Ⅱ．取褪色后溶液，滴加鹽酸和BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀．
Ⅲ．向2mL 0.1mol•L-1 FeCl3溶液中滴加2滴0.1mol•L-1KSCN溶液，變紅，通入O2，無明顯變化．
①實驗I的說明溶液紅色褪去是因為SCN-發(fā)生了反應(yīng)而不是Fe3+發(fā)生反應(yīng)；
②實驗III的目的是排除H2O2分解產(chǎn)生的O2氧化SCN-的可能．
得出結(jié)論：溶液褪色的原因是酸性條件下H2O2將SCN-氧化成SO42-．
（3）甲直接用FeCl2•4H2O配制0.15mol•L-1的FeCl2溶液，重復(fù)步驟二中的操作，發(fā)現(xiàn)液體紅色并未褪去．進一步探究其原因：
Ⅰ．用激光筆分別照射紅色液體和滴加了KSCN溶液的FeCl3溶液，前者有丁達爾效應(yīng)，后者無．測所配FeCl2溶液的pH，約為3．由此，乙認為紅色不褪去的可能原因是H2O2將Fe2+氧化為Fe3+，pH增大促進Fe3+水解形成紅色Fe（OH）3膠體．
Ⅱ．查閱資料后推測，紅色不褪去的原因還可能是pH較大時H2O2不能氧化SCN-．乙利用上述部分試劑，通過實驗排除了這一可能．乙的實驗操作及現(xiàn)象是：
步驟試劑及操作現(xiàn)  象
i
取2 mL BaCl2溶液，滴加2滴0.1 mol•L-1KSCN溶液和5滴5% H2O2溶液		生成白色沉淀
ii向i所得溶液中滴加0.1mol•L-1 FeCl3溶液
無明顯現(xiàn)象

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．牛肉和菠菜等食物中含有豐富的鐵，這里的“鐵”應(yīng)理解為（　�。�
A．單質(zhì)B．分子C．原子D．元素

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．組成為C6H4S4的物質(zhì)有吸收微波的功能，可在軍事上用做隱形飛機的涂層．下列關(guān)于C6H4S4的說法不正確的是（　�。�
A．該物質(zhì)為有機物B．該物質(zhì)為無機物
C．該物質(zhì)由三種元素組成D．該物質(zhì)燃燒產(chǎn)物可能含CO2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．下列物質(zhì)中，不能與稀鹽酸反應(yīng)的有（　�。�
A．CuB．CaCO3C．ZnD．AgNO3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．銅是人類最早利用的金屬之一．
（1）“濕法煉銅”的原理是硫酸銅溶液與鐵反應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe+CuSO4=Cu+FeSO4．
（2）利用廢舊電池銅帽（含 Cu、Zn）制取海綿銅（Cu），并得到硫酸鋅溶液，主要流程如下（反應(yīng)條件已略去）：

已知：2Cu+2H2SO4+O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuSO4+2H2O
①過程Ⅱ中分離操作的名稱是過濾．
②過程Ⅲ中有氣體產(chǎn)生，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑．
③A～E中含銅、鋅兩種元素的物質(zhì)有AC（填字母序號）．

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同步練習(xí)冊答案