A、B、C、D、E五種化合物均含有某種短周期常見元素，它們的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，其中A的溶液為澄清溶液，C為難溶于水的白色固體，E則易溶于水，取A的溶液灼燒，焰色反應(yīng)為淺紫色(透過藍(lán)色鈷玻璃)。

(1)寫出化學(xué)式：A________，B________，C________，D________，E________。

(2)寫出下列反應(yīng)的離子方程式：

A→B：________________________________________________________________________；

A→D：________________________________________________________________________。


答案　(1)KAlO2　Al(OH)3　Al2O3　AlCl3　NaAlO2

(2)AlO＋CO2＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCO

AlO＋4H＋===Al3＋＋2H2O

解析　在短周期元素形成的化合物中，既能與鹽酸反應(yīng)，又能與NaOH溶液反應(yīng)的物質(zhì)必為兩性物質(zhì)，又因為B受熱時轉(zhuǎn)化為C，故可知C為Al2O3，B為Al(OH)3，由此推出D是AlCl3，A與過量CO2反應(yīng)生成Al(OH)3，且A的溶液的焰色反應(yīng)為淺紫色，則A為KAlO2，E為NaAlO2。


練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


運用化學(xué)反應(yīng)原理研究鹵族元素的有關(guān)性質(zhì)具有重要意義。

(1)下列關(guān)于氯水的敘述正確的是________(填序號)。

a．氯水中存在兩種電離平衡

b．向氯水中通入SO2，其漂白性增強

c．向氯水中通入氯氣，c(H＋)/c(ClO－)減小

d．加水稀釋氯水，溶液中的所有離子濃度均減小

e．加水稀釋氯水，水的電離平衡向正反應(yīng)方向移動

f．向氯水中加少量NaOH固體，可能有c(Na＋)＝c(Cl－)＋c(ClO－)

(2)氯氣在工業(yè)上有著極其廣泛的用途。工業(yè)上通過氯堿工業(yè)生產(chǎn)氯氣，其反應(yīng)的離子方程式為____________________________。室溫下，用惰性電極電解100 mL飽和食鹽水，當(dāng)陰極產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2 mL氣體，忽略溶液體積的變化時，所得溶液的pH＝__________。

(3)常溫下，已知25 ℃時有關(guān)弱酸的電離常數(shù)：

弱酸化學(xué)式

HClO

H2CO3

電離常數(shù)

K＝4.7×10－8

K1＝4.3×10－7，K2＝5.6×10－11

寫出84消毒液(主要成分為NaClO)露置在空氣中發(fā)生反應(yīng)的有關(guān)化學(xué)方程式________________________________________________________________________。

若將84消毒液與潔廁劑(含有濃鹽酸)混合使用可能會導(dǎo)致中毒，請用離子方程式解釋有關(guān)原因________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

(4)服用含碘化鉀的碘藥片可抗核輻射。將碘藥片剝?nèi)ヌ且缕ぱ兴楹笾糜谠嚬苤兄频脽o色水溶液，并加入幾滴淀粉試液，然后向試管中逐滴加入氯水，觀察到溶液由無色變?yōu)樗{(lán)色，若繼續(xù)滴加氯水后藍(lán)色溶液又褪為無色。完成并配平溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o色的化學(xué)反應(yīng)方程式(如果化學(xué)計量數(shù)是1，不用填寫)：______＋______＋______—→______HIO3＋______。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是(　　)

A．無色溶液中：ClO－、MnO、Al3＋、K＋

B．1.0 mol·L－1的NaAlO2溶液中：Cl－、HCO、K＋、Ca2＋

C．在強堿性環(huán)境中：AlO、SiO、Na＋、K＋

D．能使甲基橙顯紅色的溶液中：NH、AlO、Na＋

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


已知：

化合物

MgO

Al2O3

MgCl2

AlCl3

類型

離子化合物

離子化合物

離子化合物

共價化合物

熔點/℃

2 800

2 050

714

191

工業(yè)制鎂時，電解MgCl2而不電解MgO的原因是__________________________；

制鋁時，電解Al2O3而不電解AlCl3的原因是______________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


甲、乙兩燒杯中分別裝有相同體積、相同pH的氨水和NaOH溶液，各加入10 mL 0.1 mol·L－1 AlCl3溶液，兩燒杯中都有沉淀生成。下列判斷正確的是(　　)

A．甲中沉淀一定比乙中的多

B．甲中沉淀可能比乙中的多

C．甲中沉淀一定比乙中的少

D．甲中和乙中的沉淀一定一樣多

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


金屬鈉著火，不能用H2O、干冰滅火的原因是_____________________________________，

通常用__________掩埋。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


金屬鈉露置在空氣中會發(fā)生一系列變化：銀白色金屬鈉  (NaOH______)  

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


化學(xué)興趣小組的同學(xué)為測定某Na2CO3和NaCl的固體混合物樣品中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)進(jìn)行了以下實驗，請你參與并完成對有關(guān)問題的解答。

(1)甲同學(xué)用圖1所示裝置測定CO2的質(zhì)量。實驗時稀硫酸是與樣品中的__________(填“Na2CO3”或“NaCl”)發(fā)生反應(yīng)，儀器b的名稱是__________，洗氣瓶c中盛裝的是濃硫酸，此濃硫酸的作用是____________________。

(2)乙同學(xué)用圖2所示裝置，取一定質(zhì)量的樣品(m g)和足量稀硫酸反應(yīng)進(jìn)行實驗，完成樣品中Na2CO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)的測定。

①實驗前，檢查該裝置氣密性的方法是先打開活塞a，由b注入水至其下端玻璃管中形成一段水柱，再將針筒活塞向內(nèi)推壓，若b下端玻璃管中的__________，則裝置氣密性良好。

②在實驗完成時，能直接測得的數(shù)據(jù)是CO2的______(填“體積”或“質(zhì)量”)。

(3)丙同學(xué)用下圖所示方法和步驟進(jìn)行實驗：

①操作Ⅰ涉及的實驗名稱有__________、洗滌；操作Ⅱ涉及的實驗名稱有干燥、__________。

②丙同學(xué)測得的樣品中Na2CO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算式為__________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


(1)下列物質(zhì)中，可形成酸雨的是______。

A．二氧化硫  B．氟氯代烴

C．二氧化碳  D．甲烷

(2)現(xiàn)有以下幾種措施：①對燃燒煤時產(chǎn)生的尾氣進(jìn)行除硫處理；②少用原煤作燃料；③燃煤時鼓入足量空氣；④開發(fā)清潔能源。其中能減少酸雨產(chǎn)生的措施是______。

A．①②③  B．②③④

C．①②④  D．①③④

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