已知反應(yīng)X（g）+Y（g）R（g）+Q（g）的平衡常數(shù)與溫度的關(guān)系如表．830℃時(shí)，向一個(gè)2 L的密閉容器中充入0.2 mol X和0.8 mol Y，反應(yīng)初始4 s內(nèi)v（X）=0.005mol/（L•s）．下列說(shuō)法正確的是

溫度/℃

700

800

830

1000

1200

平衡常數(shù)

1.7

1.1

1.0

0.6

0.4

A．4s時(shí)容器內(nèi)c（Y）=0.76 mol/L

B．830℃達(dá)平衡時(shí)，X的轉(zhuǎn)化率為80%

C．反應(yīng)達(dá)平衡后，升高溫度，平衡正向移動(dòng)

D．1200℃時(shí)反應(yīng)R（g）+Q（g）X（g）+Y（g）的平衡常數(shù)K=0.4

練習(xí)冊(cè)系列答案
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下列說(shuō)法正確的是

A．Na2CO3溶液c（Na+）與c（CO32-）之比為2:1

B．pH=2和pH=1的硝酸中c（H+）之比為1:10

C．0.2mol/L與0.1mol/L醋酸中c（H+）之比為2:1

D．pH=1的硫酸中加入等體積0.1mol/L的BaCl2溶液，兩者恰好完全反應(yīng)

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短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的位置如圖所示，其中W的單質(zhì)是空氣的主要成分，化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，不易參加化學(xué)反應(yīng)，則下列有關(guān)說(shuō)法中錯(cuò)誤的是

A．W和Y可以形成穩(wěn)定的化合物，耐熱性好，是新型陶瓷材料

B．Z元素的最高價(jià)氧化物水化物的酸性強(qiáng)于Y

C．四種元素最簡(jiǎn)單的氫化物，一定是Y元素形成的氫化物最不穩(wěn)定

D．向氫化物WH3與HZ反應(yīng)后的集氣瓶中加入足量的水，所得溶液一定呈酸性。

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下列實(shí)驗(yàn)裝置一般不用于分離物質(zhì)的是

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下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象或?qū)嶒?yàn)結(jié)論的描述正確的是

A．做一次完整的中和熱的測(cè)定實(shí)驗(yàn)，至少需要使用溫度計(jì)測(cè)4次數(shù)據(jù)

B．向酸性重鉻酸鉀溶液中少量加NaOH固體，溶液顏色由橙色慢慢變?yōu)辄S色

C．分別向兩支盛有濃度相等的醋酸和飽和硼酸溶液中滴加等濃度的Na2CO3溶液，觀察到前者產(chǎn)生氣泡不如后者劇烈

D．在0.01mol/L的KMnO4溶液中加入0.1mol/L的H2C2O4溶液，實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)溶液褪色很快，后來(lái)逐漸變慢，主要是由于溶液濃度變化所致

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016屆福建省四地六校高三上學(xué)期第一次聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

金屬鈦（Ti）性能優(yōu)越，被稱為繼鐵、鋁之后的“第三金屬”．工業(yè)上以金紅石為原料制

取Ti的反應(yīng)為Ⅰ． aTiO2 + bCl2 + eC aTiCl4 + eCO

Ⅱ． TiCl4 + 2Mg Ti + 2MgCl2

關(guān)于反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ的分析不正確的是

①TiCl4在反應(yīng)Ⅰ中是還原產(chǎn)物，在反應(yīng)Ⅱ中是氧化劑；

②C、Mg在兩個(gè)反應(yīng)中均被還原；

③在反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ中Mg的還原性大于C，C的還原性大于TiCl4；

④a=1，b=e=2

⑤每生成19.2g Ti，反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ中共轉(zhuǎn)移4.8mol e﹣．

A．①②④ B．②③④ C．②⑤ D．③④

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依據(jù)下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，得出的結(jié)論正確的是

選項(xiàng)

操作

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

結(jié)論

A

向NaBr溶液中加入氯水，再加入淀粉KI溶液

溶液變藍(lán)

氧化性：Cl2>Br2>I2

B

將鋁片放入鹽酸中

產(chǎn)生氣泡的速率先慢后快，再逐漸減慢

H+的濃度是影響反應(yīng)速率的唯一因素

C

向蔗糖溶液中加入稀硫酸，水浴加熱后，加入新制氫氧化銅加熱

得到藍(lán)色溶液

蔗糖水解產(chǎn)物沒(méi)有還原性

D

向漂白粉中滴入稀硫酸，將生成的氣體通入品紅溶液

品紅溶液褪色

氣體中含有Cl2

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用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值，下列敘述正確的是

A．64g SO2含有的氧原子數(shù)為1NA

B．物質(zhì)的量濃度為0.5mol/L的MgCl2溶液，含有Cl-離子數(shù)為1NA

C．0.5NA個(gè)O2的質(zhì)量為32g

D．常溫常壓下，14g N2 含有的分子數(shù)為0.5NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016屆重慶市高三上學(xué)期期中考試?yán)砭C化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

常溫下，對(duì)pH＝10的NaHCO3溶液中，各微粒的物質(zhì)的量濃度分析正確的是

A．c（CO32-）＞c（H2CO3）

B．c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（H+）＞c（OH-）

C．c（Na+）+c（H+）=c（HCO3-）+c（CO32-）+c（OH-）

D．c（Na+）=c（HCO3-）+c（CO32-）+c（H2CO3）

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