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【題目】某化學興趣小組為了制取并探究氨氣的性質，按下圖裝置進行實驗，制取氨氣的原理：2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O,下列說法不正確的是（ ）

A.裝置B中的干燥劑可以是P2O5B.裝置C中的試紙不變色，D中試紙變藍色

C.在裝置E中滴入幾滴濃鹽酸會出現(xiàn)白煙D.裝置F中的漏斗能起防倒吸作用

【答案】A

【解析】

A. 氨氣為堿性氣體，應選擇堿性干燥劑堿石灰，不能用P2O5，故A錯誤；

B. 氨氣能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，所以D中顏色發(fā)生變化，C中的試紙不變色，故B正確；

C. 裝置E中因有多余的氨氣，當?shù)稳霂椎螡恹}酸時會生成氯化銨晶體，產生白煙，故C正確；

D. 因為氨氣極易溶于水，所以F中吸收氨氣時用倒扣漏斗來防倒吸，故D正確；

題目要求選不正確的，故選A。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，下列各組離子一定可以大量共存的是（　�。�

A.0.1mol/L AgNO3溶液中：H+、K+、Cl-、Br-

B.pH=1的溶液中：Na+、Be2+、Fe2+、NO3-

C.與Al反應放出H2的溶液中：NH4+、HCO3-、SO42-、NO3-

D.在的溶液中：Na+、K+、CH3COO-、NO3-

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】據(jù)了解，銅銹的成分非常復雜，主要成分有Cu2(OH)2CO3和Cu2(OH)3Cl。考古學家將銅銹分為無害銹(形成了保護層)和有害銹(使器物損壞程度逐步加劇，并不斷擴散)，結構如圖所示。

下列說法正確的是

A. Cu2(OH)3Cl屬于有害銹

B. Cu2(OH)2CO3屬于復鹽

C. 青銅器表面刷一層食鹽水可以做保護層

D. 用NaOH溶液法除銹可以保護青銅器的藝術價值，做到“修舊如舊”

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】連二亞硫酸鈉（Na2S2O4），有極強的還原性，受熱、遇水都會發(fā)生分解反應放出大量的熱，甚至引起燃燒，不溶于乙醇，可溶于氫氧化鈉水溶液并穩(wěn)定存在。

（1）鋅粉法是制備Na2S2O4的一種常見方法，其原理如圖1所示：

①須將鋅粉和水制成懸濁液的原因是 ______ ；若用Na2SO3固體和某酸反應制備SO2氣體，你認為下列最適宜選用的酸是 ______

A．濃鹽酸 B．質量分數(shù)為70%的H2SO4

C．稀硝酸 D．質量分數(shù)為10%的稀硫酸

②步驟III過程較為復雜，其中涉及過濾、洗滌、干燥等操作，請寫出洗滌過程的操作方法： ______ 。

（2）吸收大氣污染物SO2和NO，獲得Na2S2O4和NH4NO3產品的流程圖如圖2（Ce為鈰元素）：

①裝置Ⅱ中，酸性條件下，NO被Ce4+氧化的產物主要是NO3-、NO2-，寫出生成NO3-的離子方程式 ______

②裝置III中電解槽陰極發(fā)生的電極反應為 ______ 。

③已知進入裝置IV的溶液中，NO2-的濃度為a gL-1，要使1m3該溶液中的NO2-完全轉化為NH4NO3，需至少向裝置IV中通入標準狀況下的O2 ______ L。（用含a代數(shù)式表示，計算結果保留整數(shù)）

（3）課題小組測定0.050molL-1Na2S2O4溶液在空氣中pH變化如圖3，0-t1段主要生成HSO3-，則0-t1發(fā)生離子反應方程式為 ______ ，t1時刻溶液中離子濃度由大到小的順序是 ______ ，t3時溶液中主要陰離子符號是 ______ 。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）AgNO3的水溶液呈________________（填“酸”、“中”、“堿”）性，常溫時的pH_____7（填“>”、“=”、“<”），原因是（用離子方程式表示）：_______________________________________________________________________________________；

實驗室在配制AgNO3的溶液時，常將AgNO3固體先溶于較濃的硝酸中，然后再用蒸餾水稀釋到所需的濃度，以____________（填“促進”、“抑制”）其水解。

（2）氯化鋁水溶液呈_______性 ，原因是（用離子方程式表示）：_____________________________________________________________ 。

把AlCl3溶液蒸干，灼燒，最后得到的主要固體產物是____________________。

（3）在配制硫化鈉溶液時，為了防止發(fā)生水解，可以加入少量的______________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列化學反應的產物不止一種的是( )

A. CH3CH2CH2Br在堿性溶液中水解

B. 甲苯在催化劑作用下與Cl2發(fā)生苯環(huán)上的取代反應

C. 與NaOH的醇溶液共熱反應

D. 在催化劑存在下與H2完全加成

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某烴類化合物A，其蒸汽對氫氣的相對密度是42，紅外光譜表明分子中含有碳碳雙鍵，核磁共振氫譜表明分子中只有一種類型的氫。

（1）A的結構簡式為____，名稱為____。

（2）A中有多少碳原子處于同一平面____；

（3）已知A、B、C有如圖轉化關系：

則反應②的化學方程式為___；反應的類型是____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某制堿制得的純堿中含有NaHCO3和NaCl雜質。某實驗小組對此堿樣品進行檢查。

（1）取此堿樣品10g，加熱到質量不再減少，冷卻稱重，稱得質量為9.845g，該樣品中NaHCO3的質量分數(shù)為__________________________。

（2）另取10g固體樣品，加蒸餾水溶解，配成250mL一定物質的量濃度的溶液，配制過程中必需使用的化學儀器有______________________（填字母）

A.燒杯 B.250mL容量瓶C.漏斗 D.膠頭滴管 E.玻璃棒 F.試管

（3）量取上述配制好的溶液25mL，向其中加入過量鹽酸至 不再產生氣泡，共收集到190.4mL（標準狀況）氣體，該反應過程的離子方程式為______________________、_______________________。10g該樣品中含____________gNaCl

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】請根據(jù)物質的量的相關公式，完成下列問題。（注意書寫單位）

（1）3.01×1023個NH3分子的物質的量__。

（2）0.5molH2SO4含有的氧原子的物質的量__。

（3）2.3gNO2的物質的量__。

（4）標況下，33.6LN2的物質的量___。

（5）0.5mol /LK2SO4溶液中，c(K+)=__。

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