下列說法中正確的是（　　）
A、鹵代烴在NaOH溶液加熱時(shí)水解生成的有機(jī)物都是醇
B、所有的一元醇都能被氧化為具有相同碳原子數(shù)的醛或酮
C、與 互為同系物
D、由摩爾質(zhì)量相等的一元羧酸和一元醇形成的酯C9H18O2的同分異構(gòu)體共有16種
考點(diǎn)：鹵代烴簡介,芳香烴、烴基和同系物,同分異構(gòu)現(xiàn)象和同分異構(gòu)體,醇類簡介
專題：
分析：A．若鹵素原子連接的是苯環(huán)，該鹵代烴水解后生成的是酚類；
B．能夠被氧化的一元醇，連接羥基的碳原子必須有氫原子；
C．為苯酚，為苯甲醇，二者結(jié)構(gòu)不同；
D．由摩爾質(zhì)量相等的一元羧酸和一元醇形成的酯C9H18O2為丁酸戊酯．
解答： 解：A．如果鹵素原子連接的是苯環(huán)，則該鹵代烴水解生成的是苯酚，不屬于醇類，故A錯(cuò)誤；
B．能夠被氧化的一元醇，必須滿足連接羥基的碳原子上含有氫原子，否則無法被氧化，故B錯(cuò)誤；
C．為苯酚，屬于酚類，而為苯甲醇，屬于醇類，二者的結(jié)構(gòu)不同，所以一定不屬于同系物，故C錯(cuò)誤；
D．C9H18O2為丁酸戊酯，其中丙基有2種，丁基有8種，故丁酸戊酯總共有2×8=16，故D正確，故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了鹵代烴的水解、同分異構(gòu)體的判斷、醇類與酚類的區(qū)別等知識(shí)，題目難度不大，注意掌握常見有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，明確同分異構(gòu)體的概念、醇類與酚類的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)的不同．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

SiO32-、SO3、NO3-三種粒子是等電子體．三種粒子的立體構(gòu)型為
 
，其中Si、S、N三種基態(tài)原子的第一電離能大小關(guān)系為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中常見的元素，原子序數(shù)依次增大，其相關(guān)信息如下表
元素相關(guān)信息
X由X形成的單質(zhì)是最清潔的能源
Y基態(tài)原子核外p能級(jí)電子總數(shù)比s能級(jí)少一個(gè)
Z由Z形成的多種單質(zhì)，其中之一是地球生物的“保護(hù)傘”
W含量位居地殼中金屬元素的第二位
回答下列問題：
（1）Z位于元素周期表第
 
周期第
 
族，W的基態(tài)原子核外電子排布為
 
．
（2）Y的第一電離能比Z
 
（填“大”或者“小”）；由X、Y、Z三種元素組成的一種鹽的化學(xué)式為
 
，其晶體類型為
 
．
（3）寫出W元素的單質(zhì)與X2Z在高溫條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．
（4）在500℃、30MPa下，將1mol X2 與足量的Y2 置于密閉容器中充分反應(yīng)生成YX3，當(dāng)X2 的轉(zhuǎn)化率為25%時(shí)，放出熱量為7.7kJ，則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列各組混合物中能夠使用分液漏斗分離的是（　　）
A、乙醇和乙酸
B、苯和水
C、乙酸和乙酸乙酯
D、汽油和柴油

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在蒸發(fā)皿中加熱蒸干并灼燒（低于400°C）下列物質(zhì)的溶液，可以得到該物質(zhì)固體的是（　�。�
A、AlCl3
B、碳酸鈉
C、碳酸氫鎂
D、高錳酸鉀

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

以下是對(duì)化學(xué)反應(yīng)變化過程及結(jié)果的研究．請(qǐng)按要求回答問題：
（1）關(guān)于反應(yīng)速率和限度的研究
已知25℃時(shí)有關(guān)弱酸的電離平衡常數(shù)如下：
 弱酸化學(xué)式 CH3CHHO HCN H2CO3
 電離平衡常數(shù)（25） 1.8×10-5 4.9×10-10K1=4.3×10-7
K2=5.6×10-11
則等物質(zhì)的量濃度的a．CH3COONa b．NaCN  c．Na2CO3 d．NaHCO3溶液的pH由大到小的順序?yàn)?div id="nfhzfdw" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
（填序號(hào)），0.18mol?L-1的CH3COONa的pH約為
 

（2）物質(zhì)（t-BuNO）2在正庚烷溶劑中發(fā)生如下反應(yīng)：（t-BuNO）2?2（t-BuNO）
①當(dāng)（t-BuNO）2起始濃度（C0）為0.50mol?L-1時(shí)，實(shí)驗(yàn)測得20℃時(shí)的平衡轉(zhuǎn)化率（a）是65%，請(qǐng)計(jì)算20℃時(shí)上述反應(yīng)的平衡常數(shù)K=
 

②已知20℃時(shí)該反應(yīng)在CCl4溶劑中的平衡常數(shù)為1.9，若將反應(yīng)溶劑正庚烷改成CCl4并保持（t-BuNO）2起始濃度相同，則它在CCl4溶劑中的平衡轉(zhuǎn)化率
 
（填“大于”“小于”或“等于”）其在正庚烷溶劑中平衡轉(zhuǎn)化率．
③通過比色分析得到30℃時(shí)（t-BuNO）2濃度隨時(shí)間的變化關(guān)系如圖所示，請(qǐng)?jiān)谕粓D中繪出t-BuNO濃度隨時(shí)間的變化曲線

（3）關(guān)于電化學(xué)的研究
全釩液電池是一種新型的綠色環(huán)保儲(chǔ)能電池，其電池總反應(yīng)為：V3++VO2++H2O
充電
放電
VO
 
+
2
+2H++V2+則充電時(shí)陽極反應(yīng)式為
 
用此電解1L1mol．L-1的CuSO4溶液，當(dāng)轉(zhuǎn)移0.1mol電子時(shí)，溶液的pH
 
（不考慮溶液體積的變化）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

科研人員通過向地下煤層氣化爐中交替鼓入空氣和水蒸氣的方法，產(chǎn)出高熱值的煤炭氣，主要成分是CO和H2．
（1）已知：C（s）+O2（g）=CO2（g）△H1=-393.5kJ?mol-1①
2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H2=-483.6kJ?mol-1    ②
C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H3=+131.3kJ?mol-1    ③
①反應(yīng)CO（g）+H2（g）+O2（g）=H2O（g）+CO2（g），△H=
 
kJ?mol-1．
②標(biāo)準(zhǔn)狀況下33.6L煤炭氣（CO、H2）與氧氣完全反應(yīng)生成CO2和H2O，反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移
 
mol e-．
（2）某種熔融鹽燃料電池，兩電極分別通煤炭氣（CO、H2）、空氣與CO2的混合氣體，熔融Li2CO3和Na2CO3混合物做電解質(zhì)，可傳導(dǎo)CO32-，該電池的正極的電極反應(yīng)式為
 
．
（3）恒容密閉容器中充有10mol CO與20mol H2，在催化劑作用下反應(yīng)生成甲醇：
CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）；
CO的平衡轉(zhuǎn)化率（α）與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示．
①若在A點(diǎn)時(shí)容器的體積為VAL，則該溫度下的平衡常數(shù)K=
 
；
②自反應(yīng)開始到達(dá)平衡狀態(tài)所需的時(shí)間tA
 
tC（填“大于”、“小于”或“等于”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

可以將反應(yīng)Zn+Br2═ZnBr2設(shè)計(jì)成蓄電池，下列4個(gè)電極反應(yīng)①Br2+2e-=2Br-�、�2Br--2e-=Br2  ③Zn-2e-=Zn2+　 ④Zn2++2e-=Zn 其中表示充電時(shí)的陽極反應(yīng)和放電時(shí)的負(fù)極反應(yīng)的分別是（　�。�
A、②和③B、②和①
C、③和①D、④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

“生物質(zhì)”是指由植物或動(dòng)物生命體衍生得到的物質(zhì)的總稱．由生物質(zhì)直接或間接提供的能源稱為“生物質(zhì)能”，下面有關(guān)生物質(zhì)能的說法，不正確的是（　�。�
A、利用生物質(zhì)能就是間接利用太陽能
B、生物質(zhì)能是可再生的能源
C、生物質(zhì)能是解決農(nóng)村能源的重要途徑
D、生物質(zhì)能的缺點(diǎn)是嚴(yán)重污染環(huán)境

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