Question

已知：1mol正丁烷、1mol異丁烷分別按下式反應(yīng)（燃燒）：
CH₃CH₂CH₂CH₃（g）+6.5O₂（g）→4CO₂（g）+5H₂O（l）放熱2878kJ
（CH₃）₂CHCH₃（g）+6.5O₂（g）→4CO₂（g）+5H₂O（l）放熱2869kJ
下列說法正確的是（　　）

• A、異丁烷轉(zhuǎn)化為正丁烷的過程是一個放熱過程
• B、正丁烷的穩(wěn)定性大于異丁烷
• C、正丁烷分子儲存的能量大于異丁烷分子
• D、異丁烷分子中的碳氫鍵比正丁烷的多

Answer 1

分析：①CH₃CH₂CH₂CH₃（g）+6.5O₂（g）→4CO₂（g）+5H₂O（l）放熱2878kJ
②（CH₃）₂CHCH₃（g）+6.5O₂（g）→4CO₂（g）+5H₂O（l）放熱2869kJ
由蓋斯定律計算①-②得到CH₃CH₂CH₂CH₃（g）=（CH₃）₂CHCH₃（g） 放熱9KJ；
A、根據(jù)熱反應(yīng)方程式與能量變化的關(guān)系分析；
B、根據(jù)物質(zhì)能量的大小與物質(zhì)穩(wěn)定性的關(guān)系分析；
C、根據(jù)能量守恒分析；
D、根據(jù)分子結(jié)構(gòu)分析．

解答：解：①CH₃CH₂CH₂CH₃（g）+6.5O₂（g）→4CO₂（g）+5H₂O（l）放熱2878kJ
②（CH₃）₂CHCH₃（g）+6.5O₂（g）→4CO₂（g）+5H₂O（l）放熱2869kJ
由蓋斯定律計算①-②得到CH₃CH₂CH₂CH₃（g）=（CH₃）₂CHCH₃（g） 放熱9KJ，則
A、根據(jù)計算得到的熱化學(xué)方程式可知，正丁烷的能量大于異丁烷的能量，再根據(jù)能量守恒得，異丁烷轉(zhuǎn)化為正丁烷的過程是一個吸熱過程，故A錯誤；
B、根據(jù)計算得到的熱化學(xué)方程式可知，正丁烷的能量大于異丁烷的能量，能量越大，物質(zhì)越不穩(wěn)定，所以正丁烷的穩(wěn)定性小于異丁烷的穩(wěn)定性，故B錯誤；
C、根據(jù)計算得到的熱化學(xué)方程式可知，正丁烷的能量大于異丁烷的能量，故C正確；
D、正丁烷和異丁烷是同分異構(gòu)體，所以含有的氫原子數(shù)相同，即碳氫鍵相同，故D錯誤．
故選C．

點評：本題考查了能量轉(zhuǎn)化的原因、分子的結(jié)構(gòu)等知識點，難度不大，明確物質(zhì)儲存的能量與物質(zhì)的穩(wěn)定性的關(guān)系．