當(dāng)溫度不變時，在恒容的容器中進行反應(yīng)若反應(yīng)物的濃度由0.1 mol/L降到0.06 mol/L需20 s，那么反應(yīng)物的濃度由0.06 mol/L降到0.036 mol/L時，所需反應(yīng)的時間為
[     ]
A．等于10 s
B．等于12 s
C．大于12 s
D．小于12 s
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

（2013?湖州二模）二氧化碳捕集、存儲和轉(zhuǎn)化是當(dāng)今化學(xué)研究的熱點問題之一，科學(xué)家一般利用NaOH溶液或氨水噴淋“捕捉”空氣中的CO2，用NaOH溶液“捕捉”空氣中的CO2的流程如圖1所示．

（1）下列有關(guān)該捕捉過程的敘述正確的有
AD
AD

A．捕捉到的CO2可制備其它化工產(chǎn)品，減少了溫室氣體排放
B．“反應(yīng)分離室”中的反應(yīng)要吸收大量熱
C．整個過程中，只有一種物質(zhì)可循環(huán)利用
D．能耗大是該捕捉技術(shù)的一大缺點
（2）一定條件光催化分解CO2發(fā)生反應(yīng)：2CO2（g）2CO（g）+O2（g），該反應(yīng)的△S
＞
＞
0、△H
＞
＞
0（填“＞”、“＜”、“=”）
（3）以CO2與H2為原料還可合成液體燃料甲醇（CH3OH），其反應(yīng)的化學(xué)方程為：CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（g）+H2O（g）△H＜0．
①將1mol CO2和3mol H2充入2L的密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，下列說法正確的是
BCD
BCD
．
A．若保持恒溫，則達到平衡時反應(yīng)速率3V正（H2）=V逆（CH3OH）
B．若為絕熱容器，當(dāng)容器內(nèi)混合氣體的溫度恒定時，該反應(yīng)已達平衡狀態(tài)
C．從反應(yīng)開始至達到平衡的過程中，CO和H2的轉(zhuǎn)化率均相等
D．保持溫度不變，當(dāng)反應(yīng)已達平衡時，若向容器中再充入1mol CO2和3mol H2，當(dāng)達到新平衡時，n（CH3OH）：n（H2）將升高
②若其他條件不變，在恒容、溫度T1時甲醇的物質(zhì)的量與時間的圖象如圖2所示．請補充完成溫度為T2（化學(xué)平衡常數(shù)K（T1）＞K（T2））時甲醇的物質(zhì)的量隨時間變化的示意圖．
③在一個有催化劑的固定容積的容器中加入1mol CO2，3mol H2，在一定溫度下充分反應(yīng)達到平衡，放出熱量為a kJ．若在原來的容器中只加入1mol CH3OH（g）和1mol H2O（g），在相同溫度下充分反應(yīng)，達到平衡時吸收熱量為b kJ．則反應(yīng)CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（g）+H2O（g） 的△H=
-（a+b）
-（a+b）
kJ?mol-1 （用含a、b的代數(shù)式表示）．
（4）在一定溫度下以Ag/CeO2-ZnO為催化劑時甲醇與氧氣的比例對反應(yīng)的選擇性（選擇性越大，表示生成的該物質(zhì)越多）影響關(guān)系如圖3所示．則當(dāng)n（O2）/n（CH3OH）=0.25時，CH3OH與O2發(fā)生的主要反應(yīng)方程式為
2CH3OH+O2
催化劑
△
2HCHO+2H2O
2CH3OH+O2
催化劑
△
2HCHO+2H2O
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2008?閔行區(qū)模擬）合成氨工業(yè)對國民經(jīng)濟和社會發(fā)展具有重要的意義，合成氨氣所需的氫氣可以由水煤氣分離得到．涉及反應(yīng)信息如下：
反應(yīng)①：C（s）+H2O（g）H2（g）+CO（g） 　 平衡常數(shù)K1
反應(yīng)②：平衡常數(shù) K2=
[H2]?[CO2]
[CO]?[H2O]

（1）K1的表達式：K1=
C(H2)C(CO)
C(H2O)
C(H2)C(CO)
C(H2O)
；反應(yīng)②的化學(xué)方程式為
CO+H2OH2+CO2
CO+H2OH2+CO2
．
（2）在恒容時，對反應(yīng)①，不能判斷該反應(yīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)的是
D
D
（填序號）．
A．容器中壓強不變 　       B．混合氣體中CO濃度不變
C．υ（H2）正=υ（H2O）逆       D．c（H2O）=c（CO）
（3）將一定量的H2O（g）和CO（g）分別通入到體積為1L的密閉容器中，在不同條件下進行反應(yīng)，得到以下三組數(shù)據(jù)：
實驗組別 溫度/℃ 起始量/mol 平衡量/mol 達到平衡所需時間/min
H2O CO H2 CO
1 650 1 2 0.8 1.2 5
2 900 0.5 1 0.2 0.8 3
3 T a b c d t
（Ⅰ）實驗1中，用CO2表示反應(yīng)開始到平衡的平均反應(yīng)速率為
0.16mol/（L?min）
0.16mol/（L?min）
；
（Ⅱ）在實驗3，當(dāng)a=0.5、b=1時，要使c、d數(shù)據(jù)與實驗2相同，且t＜3，可以采取的措施為
D
D
（填序號）
A．其它條件不變溫度T＜900℃B．其它條件不變溫度T＞900℃
C．充入一定量氖氣              D．使用高效催化劑
（Ⅲ）對于反應(yīng)②，當(dāng)升高溫度時K2
減小
減小
（填“增大”、“減小”或“不變”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2010?陜西模擬）已知A（g）+B（g）?C（g）+D（g） 反應(yīng)過程中的能量變化如圖所示，回答下列問題．
（1）該反應(yīng)是
放熱
放熱
反應(yīng)（填“吸熱”、“放熱”）．當(dāng)反應(yīng)達到平衡時，升高溫度，A的轉(zhuǎn)化率
減小
減小
（填“增大”、“減小”或“不變”），
（2）在反應(yīng)體系中加入催化劑，反應(yīng)速率增大，E的變化是
減小
減小
，（填“增大”、“減小”或“不變”）理由是
催化劑改變了反應(yīng)的歷程使活化能E降低
催化劑改變了反應(yīng)的歷程使活化能E降低
； E的大小對該反應(yīng)的反應(yīng)熱有無影響？
無影響
無影響
．
（3）一定條件下，向體積為2L的恒容密閉容器中充入1mol A（g） 和3mol B（g），判斷該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的依據(jù)是（填序號）
④
④
．
①c （A）=c （C）           ②容器中壓強不變
③混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變      ④v（逆）（D）=v （正）（B）
（4）在某溫度下，反應(yīng)物的起始濃度分別為：c（A）=1mol?L-1，c（B）=2.4mol?L-1，達到平衡后，A的轉(zhuǎn)化率為60%，此時B 的轉(zhuǎn)化率為
25%
25%
．
（5）若反應(yīng)溫度不變，反應(yīng)物的起始濃度分別為：c（A）=4mol?L-1，c（B）=amol?L-1，達到平衡后，c（C）=2mol?L-1，列出計算式并求出a值．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

精英家教網(wǎng)A、B、C、D、E、F六種元素分屬三個短周期，且原子序數(shù)依次增大，A的原子在周期表中半 徑最小，A、D伺主族，可形成離子化合物DA；C、F同主族，可形成FC2，F(xiàn)C3兩種分子B，D，E 三者的最高價氧化物對應(yīng)的水化物兩兩之間均可反應(yīng)生成可溶性鹽和水，所得鹽中均含C元 素．請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）C在元素周期表中的位置為
 

（2）F單質(zhì)的燃燒熱△H=-akJ/mol，寫出表示F單質(zhì)的燃燒熱的熱化學(xué)方程式
 

（3）E單質(zhì)與D的最高價氧化物的水化物的溶液反應(yīng)的離子方程式為
 

（4）A、B兩元素可形成離子化合物BA5，其電子式為
 
．
（5）將0.4mol FC2和0.2mol C2放入容積為2L的_密閉容器中，在一定條件下發(fā)生 反應(yīng)2FC2+C2?2FC3，當(dāng)FC2百分含量不變時，得到0.2mol FC3氣體，則此時反應(yīng)的平衡常數(shù)K=
 
．
（6）向一絕熱恒容密閉容器中通入B2和A2，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)B2（g）+3A2（g）?2BA3（g）△H＜0，達到平衡，n（A2）和n（BA3）隨時間變化的關(guān)系如圖所示．下列有關(guān)敘述一定正確的是
 
．
A．c點表示BA3生成速率與BA3分解速率相等
B．c點和e點 A2的轉(zhuǎn)化率相等
C．平衡后再升高溫度，不利于BA3的合成
D．d點時：n（A2）：n（BA3）=3：2
（7）將E元素的單質(zhì)（除去氧化膜）投入濃的氯化銅溶液中，在其表面很 快出現(xiàn)一層紅色物質(zhì)，產(chǎn)生氣體的速率逐漸加快，經(jīng)檢驗，該氣體為氫氣，用溫度計測得溶液的溫度迅速升高．請從有關(guān)能量、是否有電化學(xué)作用等方面，分析能產(chǎn)生氫氣且開始 階段的速率不斷加快的原因
 
（用必要的化學(xué)用語和適當(dāng)?shù)奈淖终f明）．

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