Question

4．設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說(shuō)法正確的是（　　）

• A． 10g46%的乙醇水溶液中所含氫原子數(shù)目為1.2N_A
• B． 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L氯氣溶于水發(fā)生反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.1N_A
• C． 電解精煉銅的過(guò)程中，每轉(zhuǎn)移N_A個(gè)電子時(shí)，陽(yáng)極溶解銅的質(zhì)量為32g
• D． 24g³H₂¹⁸O含有的中子數(shù)為10N_A

Answer 1

分析 A、乙醇水溶液中溶劑水中含有氫原子，依據(jù)乙醇和溶劑水中所含氫原子計(jì)算判斷；
B、氯氣溶于水，只有部分氯氣與水反應(yīng)生成氯化氫和次氯酸，無(wú)法計(jì)算轉(zhuǎn)移的電子數(shù)；
C、根據(jù)陽(yáng)極Cu-2e═Cu²⁺，電解精煉銅是陽(yáng)極為粗銅來(lái)分析；
D、依據(jù)n=$\frac{m}{M}$計(jì)算物質(zhì)的量，結(jié)合質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)計(jì)算；

解答 解：A、10g46%的乙醇水溶液中所含氫原子數(shù)目=（$\frac{10g×46%}{46g/mol}×6+\frac{10g×54%}{18g/mol}×2$）×N_A=1.2N_A，故A正確；
B、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L氯氣的物質(zhì)的量為0.1mol，由于氯氣溶于水后，只有少量的氯氣與水反應(yīng)，反應(yīng)是可逆反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目小于0.1N_A，無(wú)法計(jì)算轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量，故B錯(cuò)誤；
C、由Cu-2e═Cu²⁺，每轉(zhuǎn)移N_A個(gè)電子時(shí)，陽(yáng)極溶解銅的質(zhì)量為0.5mol×64g/mol=32g，但陽(yáng)極材料為粗銅，則陽(yáng)極溶解銅的質(zhì)量小于32g，故C錯(cuò)誤；
D、24g³H₂¹⁸O物質(zhì)的量=$\frac{24g}{24g/mol}$=1mol，中子數(shù)=1mol[2×（3-1）+18-8]×N_A=14N_A，故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查有關(guān)物質(zhì)的量及阿伏伽德羅常數(shù)的計(jì)算，明確電子數(shù)等于質(zhì)子數(shù)、質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)、電極反應(yīng)式及電極材料是解答的關(guān)鍵，并注意可逆反應(yīng)不能進(jìn)行徹底來(lái)解答，題目難度中等．