（6分）將足量鐵投入到200mLH2SO4和CuSO4的混和溶液中，充分反應后，產(chǎn)生H21.12L（標準狀況），鐵塊的質量減輕了1.2g。求原溶液中c（H2SO4）及c（CuSO4）。（假設反應前后溶液的體積不變）

Fe  ＋  H2SO4  ＝   FeSO4 ＋   H2↑
56g       1mol                  22.4L
m1(Fe)    n(H2SO4)                1.12L
m1(Fe)＝
n(H2SO4)＝
V（液）＝V(H2SO4)＝V（CuSO4）＝200mL=0.2L
C(H2SO4)＝
Fe  ＋   CuSO4  ＝   FeSO4 ＋  Cu
56g        1mol                   64g
m2(Fe)      n(CuSO4)               m(Cu)
m(Cu)＝
由題意得：m1(Fe) ＋m2(Fe)－m(Cu)＝1.2g
2.8g＋m2(Fe)－＝1.2g
m2(Fe)＝11.2g
n(CuSO4)＝
c(CuSO4)＝
略
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

(15分)在常溫下，F(xiàn)e與水并不起反應，但在高溫下，F(xiàn)e與水蒸氣可發(fā)生反應。 應用下列裝置，在硬質玻璃管中放入還原鐵粉和石棉絨的混合物，加熱，并通入水蒸氣，就可以完成高溫下“Fe與水蒸氣的反應實驗”。請回答該實驗中的問題。

（1）寫出該反應的反應方程式                                   ；并指明該氧化還原反應的還原劑是         ，氧化劑是         。
（2）圓底燒瓶中盛裝的水，該裝置受熱后的主要作用是                         ；燒瓶底部放置了幾片碎瓷片，其作用是                  　　      。
（3）試管中收集氣體是             ，如果要在A處玻璃管處點燃該氣體，則必須對該氣體進行                       。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（16分）（1）鐵及鐵的化合物在生產(chǎn)、生活中有著重要的用途。
①、聚合硫酸鐵（簡稱PFS）[Fe （OH）n（SO4）（3-n） / 2 ]m（m是聚合度），常用于在水體中形成絮狀物，以吸附重金屬離子。則其中鐵元素的價態(tài)為__________，SO42-的空間構型為      。
②、六氰合鐵酸鉀K3[Fe（CN）6]可用于檢驗Fe2+，出現(xiàn)特殊的藍色沉淀。CN－中碳原子的雜化方式為__________,寫出與CN一互為等電子體的一種離子的化學式_______,其電子式為________。
③三氯化鐵在常溫下為固體，熔點304℃，沸點316℃，300℃以上可升華，易溶于水，也易溶于乙醚，丙酮等有機溶劑。據(jù)此推斷三氯化鐵晶體為__________晶體。
④普魯士藍是一種配合物，可用作染料，它的結構單元如右圖所示，普魯士藍中n（CN一）：n（K+）：n（Fe3+）：n（Fe2+） = ____________。

（2）水和氨有相似之處，如：H­2O+H+=H3O+ 、NH3+H+=NH4+。
①­­NH4+的鍵角__________H3O+的鍵角（填“大于”或“小于”）。
②冰和固態(tài)氨的晶胞都不屬于分子最密堆積，原因是__________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

銅既不溶于稀硫酸，也不溶于KNO3溶液，現(xiàn)有2mol/L稀硫酸15mL，往其中加入2.02g KNO3晶體，充分溶解，該混和液最多可溶解銅的物質的量為
A．0.0075molB．0.0225mol
C．0.03molD．0.0175mol

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

核磁共振造影增強劑用于疾病診斷，還可作為藥物載體用于疾病的治療。為磁性納米晶體材料在生物醫(yī)學領域的應用提供了更廣泛的前景。制備納米四氧化三鐵過程如下：

下列有關敘述不合理的是：（   ）                    
A．納米四氧化三鐵具有磁性作為藥物載體用于疾病的治療
B．反應③的化學方程式是：6FeOOH+CO=2Fe3O4+3H2O+CO2
C．納米四氧化三鐵分散在適當溶劑中，它與溶液分散質直徑相當
D．在反應②環(huán)丙胺的作用可能是促進氯化鐵水解

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

銅和鎂的合金2.14 g完全溶于一定濃度的硝酸，若反應中硝酸被還原為NO2、NO、N2O三種氣體而且在標準狀況下它們的體積均為0.224 L。在反應后的溶液中，加入足量的氫氧化鈉溶液，生成的沉淀經(jīng)過濾、洗滌、干燥后稱量，質量為（   ）
A．4.18gB．3.12g　　C．4.68gD．5.08

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（12分）某校化學研究性學習小組在學習了金屬的知識后，探究Cu的常見化合物的性質。過程如下：
【提出問題】
①在周期表中，Cu、Al位置接近。Cu不如Al活潑，Al（OH）3具有兩性，Cu（OH）2也具有兩性嗎？
②通常情況下，+2價Fe的穩(wěn)定性小于+3價Fe，+1價Cu的穩(wěn)定性也小于+2價Cu嗎？
③Cu0有氧化性，能被H2、CO等還原，也能被NH3還原嗎？
【實驗方案】
（1）解決問題①需用到的藥品有CuSO4溶液、           、            （填試劑名稱），同時進行相關實驗。
（2）解決問題②的實驗步驟和現(xiàn)象如下：取98 g Cu（OH）2固體，加熱至80—100℃時，得到黑色固體粉末，繼續(xù)加熱到1000℃以上，黑色粉末全部變成紅色粉末A。冷卻后稱量，A的質量為72 g，則A的化學式為              。向A中加入適量的稀硫酸，得到藍色溶液，同時觀察到容器中還有紅色固體存在。
（3）為解決問題③，設計的實驗裝置為（夾持及尾氣處理裝置未畫出）：

實驗中觀察到Cu0變?yōu)榧t色物質。查資料可知，同時生成一種無污染的氣體。
【實驗結論】
（1）Cu（OH）2具有兩性。證明Cu（OH）2具有兩性的實驗現(xiàn)象是          。
（2）根據(jù)實驗方案（2），得出的+1價Cu相+2價Cu穩(wěn)定性大小的結論是：在高溫時         。在酸性溶液中                   。
（3）CuO能夠被NH3還原。
【問題討論】
有同學認為NH3與CuO反應后生成的紅色物質是Cu，也有同學認為NH3與CuO反應后生成的紅色物質是Cu和A的混合物。請你設計一個簡單的實驗檢驗NH3與CuO反應后生成的紅色物質中是否含有A?

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（13分）已知某工業(yè)廢水中含有大量FeSO4，較多的Cu2+，少量的Na+ 以及部分污泥，通過下列流程可從該廢水中回收FeSO4·7H2O晶體及金屬Cu。

Y溶液

 

（1）步驟1的主要操作是        ，需用到的玻璃儀器有       , _______、        。
（2）步驟2中發(fā)生反應的離子方程式為                               
（3）步驟3中加入的Y溶液是            （填化學式）
（4）步驟4中涉及的操作是：蒸發(fā)濃縮．             ．過濾．洗滌．烘干。
（5）實驗室要配制100mL1.0mol·L－1 FeSO4溶液，經(jīng)計算，應該用托盤天平稱取FeSO4·7H2O固體        g。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（12分）鐵單質及其化合物在生活、生產(chǎn)中應用廣泛。請回答下列問題：
（1）鋼鐵在空氣中發(fā)生吸氧腐蝕時，正極的電極反應式為______________________。
（2）由于氧化性Fe3+＞Cu2+，氯化鐵溶液常用作印刷電路銅板腐蝕劑，反應的離子方程式是________。
（3）硫酸鐵可作絮凝劑，常用于凈水，其原理是______________________（用離子方程式表示）。在使用時發(fā)現(xiàn)硫酸鐵不能使酸性廢水中的懸浮物沉降而除去，其原因是__________。
（4）磁鐵礦是工業(yè)上冶煉鐵的原料之一，其原理是Fe3O4＋4CO3Fe＋4CO2，若有1．5 mol Fe3O4參加反應，轉移電子的物質的量是__________________。
（5）下表中，對陳述Ⅰ、Ⅱ的正確性及其有無因果關系的判斷都正確的是________（填字母）。
選項
陳述Ⅰ
陳述Ⅱ
判斷
A
鐵是地殼中含量最高的
金屬元素
鐵是人類最早使用的金屬材料
Ⅰ對；Ⅱ對；有
B
常溫下鐵與稀硫酸反應
生成氫氣
高溫下氫氣能還原氧化
鐵得到鐵
Ⅰ對；Ⅱ對；無
C
鐵屬于過渡元素
鐵和鐵的某些化合物可用作催化劑
Ⅰ錯；Ⅱ對；無
D
在空氣中鐵的表面能形
成致密的氧化膜
鐵不能與氧氣反應
Ⅰ對；Ⅱ對；有

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