(6分)將足量鐵投入到200mLH2SO4和CuSO4的混和溶液中,充分反應(yīng)后,產(chǎn)生H21.12L(標(biāo)準(zhǔn)狀況),鐵塊的質(zhì)量減輕了1.2g。求原溶液中c(H2SO4)及c(CuSO4)。(假設(shè)反應(yīng)前后溶液的體積不變)

Fe  +  H2SO4  =   FeSO4 +   H2
56g       1mol                  22.4L
m1(Fe)    n(H2SO4)                1.12L
m1(Fe)=
n(H2SO4)=
V(液)=V(H2SO4)=V(CuSO4)=200mL=0.2L
C(H2SO4)=
Fe  +   CuSO4  =   FeSO4 +  Cu
56g        1mol                   64g
m2(Fe)      n(CuSO4)               m(Cu)
m(Cu)=
由題意得:m1(Fe) +m2(Fe)-m(Cu)=1.2g
2.8g+m2(Fe)-=1.2g
m2(Fe)=11.2g
n(CuSO4)=
c(CuSO4)=
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:實(shí)驗(yàn)題

(15分)在常溫下,F(xiàn)e與水并不起反應(yīng),但在高溫下,F(xiàn)e與水蒸氣可發(fā)生反應(yīng)。 應(yīng)用下列裝置,在硬質(zhì)玻璃管中放入還原鐵粉和石棉絨的混合物,加熱,并通入水蒸氣,就可以完成高溫下“Fe與水蒸氣的反應(yīng)實(shí)驗(yàn)”。請(qǐng)回答該實(shí)驗(yàn)中的問(wèn)題。

(1)寫(xiě)出該反應(yīng)的反應(yīng)方程式                                   ;并指明該氧化還原反應(yīng)的還原劑是         ,氧化劑是         。
(2)圓底燒瓶中盛裝的水,該裝置受熱后的主要作用是                         ;燒瓶底部放置了幾片碎瓷片,其作用是                          。
(3)試管中收集氣體是             ,如果要在A處玻璃管處點(diǎn)燃該氣體,則必須對(duì)該氣體進(jìn)行                       

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:填空題

(16分)(1)鐵及鐵的化合物在生產(chǎn)、生活中有著重要的用途。
①、聚合硫酸鐵(簡(jiǎn)稱PFS)[Fe (OH)n(SO43-n / 2 ]m(m是聚合度),常用于在水體中形成絮狀物,以吸附重金屬離子。則其中鐵元素的價(jià)態(tài)為_(kāi)_________,SO42-的空間構(gòu)型為      
②、六氰合鐵酸鉀K3[Fe(CN)6]可用于檢驗(yàn)Fe2+,出現(xiàn)特殊的藍(lán)色沉淀。CN中碳原子的雜化方式為_(kāi)_________,寫(xiě)出與CN互為等電子體的一種離子的化學(xué)式_______,其電子式為_(kāi)_______。
③三氯化鐵在常溫下為固體,熔點(diǎn)304℃,沸點(diǎn)316℃,300℃以上可升華,易溶于水,也易溶于乙醚,丙酮等有機(jī)溶劑。據(jù)此推斷三氯化鐵晶體為_(kāi)_________晶體。
④普魯士藍(lán)是一種配合物,可用作染料,它的結(jié)構(gòu)單元如右圖所示,普魯士藍(lán)中n(CN):n(K+):n(Fe3+):n(Fe2+) = ____________。

(2)水和氨有相似之處,如:H­2O+H+=H3O+ 、NH3+H+=NH4+。
①­­NH4+的鍵角__________H3O+的鍵角(填“大于”或“小于”)。
②冰和固態(tài)氨的晶胞都不屬于分子最密堆積,原因是__________________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

銅既不溶于稀硫酸,也不溶于KNO3溶液,現(xiàn)有2mol/L稀硫酸15mL,往其中加入2.02g KNO3晶體,充分溶解,該混和液最多可溶解銅的物質(zhì)的量為
A.0.0075molB.0.0225mol
C.0.03molD.0.0175mol

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

核磁共振造影增強(qiáng)劑用于疾病診斷,還可作為藥物載體用于疾病的治療。為磁性納米晶體材料在生物醫(yī)學(xué)領(lǐng)域的應(yīng)用提供了更廣泛的前景。制備納米四氧化三鐵過(guò)程如下:

下列有關(guān)敘述不合理的是:(   )                    
A.納米四氧化三鐵具有磁性作為藥物載體用于疾病的治療
B.反應(yīng)③的化學(xué)方程式是:6FeOOH+CO=2Fe3O4+3H2O+CO2
C.納米四氧化三鐵分散在適當(dāng)溶劑中,它與溶液分散質(zhì)直徑相當(dāng)
D.在反應(yīng)②環(huán)丙胺的作用可能是促進(jìn)氯化鐵水解

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

銅和鎂的合金2.14 g完全溶于一定濃度的硝酸,若反應(yīng)中硝酸被還原為NO2、NO、N2O三種氣體而且在標(biāo)準(zhǔn)狀況下它們的體積均為0.224 L。在反應(yīng)后的溶液中,加入足量的氫氧化鈉溶液,生成的沉淀經(jīng)過(guò)濾、洗滌、干燥后稱量,質(zhì)量為(   )
A.4.18gB.3.12g  C.4.68gD.5.08

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:填空題

(12分)某;瘜W(xué)研究性學(xué)習(xí)小組在學(xué)習(xí)了金屬的知識(shí)后,探究Cu的常見(jiàn)化合物的性質(zhì)。過(guò)程如下:
【提出問(wèn)題】
①在周期表中,Cu、Al位置接近。Cu不如Al活潑,Al(OH)3具有兩性,Cu(OH)2也具有兩性嗎?
②通常情況下,+2價(jià)Fe的穩(wěn)定性小于+3價(jià)Fe,+1價(jià)Cu的穩(wěn)定性也小于+2價(jià)Cu嗎?
③Cu0有氧化性,能被H2、CO等還原,也能被NH3還原嗎?
【實(shí)驗(yàn)方案】
(1)解決問(wèn)題①需用到的藥品有CuSO4溶液、           、            (填試劑名稱),同時(shí)進(jìn)行相關(guān)實(shí)驗(yàn)。
(2)解決問(wèn)題②的實(shí)驗(yàn)步驟和現(xiàn)象如下:取98 g Cu(OH)2固體,加熱至80—100℃時(shí),得到黑色固體粉末,繼續(xù)加熱到1000℃以上,黑色粉末全部變成紅色粉末A。冷卻后稱量,A的質(zhì)量為72 g,則A的化學(xué)式為              。向A中加入適量的稀硫酸,得到藍(lán)色溶液,同時(shí)觀察到容器中還有紅色固體存在。
(3)為解決問(wèn)題③,設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)裝置為(夾持及尾氣處理裝置未畫(huà)出):

實(shí)驗(yàn)中觀察到Cu0變?yōu)榧t色物質(zhì)。查資料可知,同時(shí)生成一種無(wú)污染的氣體。
【實(shí)驗(yàn)結(jié)論】
(1)Cu(OH)2具有兩性。證明Cu(OH)2具有兩性的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是          
(2)根據(jù)實(shí)驗(yàn)方案(2),得出的+1價(jià)Cu相+2價(jià)Cu穩(wěn)定性大小的結(jié)論是:在高溫時(shí)         。在酸性溶液中                   。
(3)CuO能夠被NH3還原。
【問(wèn)題討論】
有同學(xué)認(rèn)為NH3與CuO反應(yīng)后生成的紅色物質(zhì)是Cu,也有同學(xué)認(rèn)為NH3與CuO反應(yīng)后生成的紅色物質(zhì)是Cu和A的混合物。請(qǐng)你設(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)NH3與CuO反應(yīng)后生成的紅色物質(zhì)中是否含有A?

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:填空題

(13分)已知某工業(yè)廢水中含有大量FeSO4,較多的Cu2+,少量的Na+ 以及部分污泥,通過(guò)下列流程可從該廢水中回收FeSO4·7H2O晶體及金屬Cu。

Y溶液

 

(1)步驟1的主要操作是        ,需用到的玻璃儀器有       , _______、        
(2)步驟2中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為                               
(3)步驟3中加入的Y溶液是            (填化學(xué)式)
(4)步驟4中涉及的操作是:蒸發(fā)濃縮.             .過(guò)濾.洗滌.烘干。
(5)實(shí)驗(yàn)室要配制100mL1.0mol·L-1 FeSO4溶液,經(jīng)計(jì)算,應(yīng)該用托盤(pán)天平稱取FeSO4·7H2O固體        g。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:填空題

(12分)鐵單質(zhì)及其化合物在生活、生產(chǎn)中應(yīng)用廣泛。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)鋼鐵在空氣中發(fā)生吸氧腐蝕時(shí),正極的電極反應(yīng)式為______________________。
(2)由于氧化性Fe3+>Cu2+,氯化鐵溶液常用作印刷電路銅板腐蝕劑,反應(yīng)的離子方程式是________。
(3)硫酸鐵可作絮凝劑,常用于凈水,其原理是______________________(用離子方程式表示)。在使用時(shí)發(fā)現(xiàn)硫酸鐵不能使酸性廢水中的懸浮物沉降而除去,其原因是__________。
(4)磁鐵礦是工業(yè)上冶煉鐵的原料之一,其原理是Fe3O4+4CO3Fe+4CO2,若有1.5 mol Fe3O4參加反應(yīng),轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是__________________。
(5)下表中,對(duì)陳述Ⅰ、Ⅱ的正確性及其有無(wú)因果關(guān)系的判斷都正確的是________(填字母)。
選項(xiàng)
陳述Ⅰ
陳述Ⅱ
判斷
A
鐵是地殼中含量最高的
金屬元素
鐵是人類最早使用的金屬材料
Ⅰ對(duì);Ⅱ?qū);?br />
B
常溫下鐵與稀硫酸反應(yīng)
生成氫氣
高溫下氫氣能還原氧化
鐵得到鐵
Ⅰ對(duì);Ⅱ?qū);無(wú)
C
鐵屬于過(guò)渡元素
鐵和鐵的某些化合物可用作催化劑
Ⅰ錯(cuò);Ⅱ?qū);無(wú)
D
在空氣中鐵的表面能形
成致密的氧化膜
鐵不能與氧氣反應(yīng)
Ⅰ對(duì);Ⅱ?qū);?br />

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