下表為五種短周期元素的部分性質(zhì)。

元素代號(hào)

X

Y

Z

Q

R

原子半徑/10－10m

0.37

0.66

0.70

0.88

0.99

主要化合價(jià)

+1

－2

+5、－3

+3

+7、－1

下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

A．元素X、Y、Z形成的化合物一定是離子化合物

B．X元素和R元素形成的化合物XR是18電子的分子

C．化合物QR3分子中各原子均滿(mǎn)足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

D．元素Z的氧化物對(duì)應(yīng)水化物一定為強(qiáng)酸

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016屆重慶市高三上學(xué)期9月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（12分）二氧化硒（SeO2）是一種氧化劑，其被還原后的單質(zhì)硒可能成為環(huán)境污染物，通過(guò)與濃HNO3或濃H2SO4反應(yīng)生成SeO2以回收Se。完成下列填空：

（1）Se和濃HNO3反應(yīng)的還原產(chǎn)物為NO和NO2，且NO和NO2的物質(zhì)的量之比為1：1，寫(xiě)出Se和濃HNO3反應(yīng)的化學(xué)方程式___ _____。

（2）已知：Se + 2H2SO4（濃） → 2SO2↑ + SeO2 + 2H2O

2SO2 + SeO2 + 2H2O → Se + 2SO42－ + 4H+

SeO2、H2SO4（濃）、SO2的氧化性由強(qiáng)到弱的順序是_____________________。

（3）回收得到的SeO2的含量，可以通過(guò)下面的方法測(cè)定：

① SeO2 + KI + HNO3 → Se + I2 + KNO3 + H2O

② I2 + 2Na2S2O3 → Na2S4O6 + 2NaI

配平方程式①，標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目______________________________。

（4）實(shí)驗(yàn)中，準(zhǔn)確稱(chēng)量SeO2樣品0.1500 g，消耗了0.2000 mol/L的Na2S2O3溶液25.00 mL，所測(cè)定的樣品中SeO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)____________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015-2016學(xué)年河南省許昌、襄城、長(zhǎng)葛三校高一上期中測(cè)試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列離子方程式中，只能表示一個(gè)化學(xué)反應(yīng)的是

①CO32－＋2H＋=CO2↑＋H2O

②Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO42－=BaSO4↓＋2H2O

③Ag＋＋Cl－=AgCl↓

④Fe＋Cu2＋=Fe2＋＋Cu

A．①③ B．②④ C．②③ D．沒(méi)有

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016屆山西省高三上學(xué)期11月階段性測(cè)試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

足量銅與一定量濃硝酸反應(yīng)，得到硝酸銅溶液和NO2、N2O4、NO的混合氣體，這些氣體與1．68 L O2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)混合后通入水中，所有氣體完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸銅溶液中加入5 mol/L NaOH溶液至Cu2＋恰好完全沉淀，則消耗NaOH溶液的體積是

A．60 mL B．45 mL C．30 mL D．15 mL

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016屆浙江省高三上學(xué)期期中測(cè)試?yán)砭C化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

某試液中只可能含有K＋、NH4＋、Fe2＋、Al3＋、Cl－、SO42－、CO32－、AlO2－ 中的若干種離子，離子濃度均為0.1 mol·L－1。某同學(xué)進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)，下列說(shuō)法正確的是

A．無(wú)法確定原試液中是否含有Al3＋、Cl－

B．濾液X中大量存在的陽(yáng)離子有NH4＋、Fe2＋和Ba2＋

C．無(wú)法確定沉淀C的成分

D．原溶液中存在的離子為NH4＋、Fe2＋、Cl－、SO42－

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016屆浙江省高三上學(xué)期第二次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

短周期元素M、X、Y、Z，在周期表中所處的位置如圖所示。M元素原子的最外層電子數(shù)為其次外層電子數(shù)的2倍。X、Y、Z三種元素原子質(zhì)子數(shù)之和為32。則下列說(shuō)法正確的是

X

Z

Y

A．元素M與氫元素組成化合物一定是正四面體型分子

B．X、Y兩種元素的氣態(tài)氫化物均能與它們對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物發(fā)生反應(yīng)，且反應(yīng)類(lèi)型相同

C．X、Z兩種元素的氫化物相互反應(yīng)的產(chǎn)物是共價(jià)化合物

D．四種元素形成的氣態(tài)氫化物中，Z元素形成的氫化物熱穩(wěn)定性最大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016屆湖北省老河口市高三上學(xué)期期中測(cè)試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

按碳的骨架分類(lèi)，下列說(shuō)法正確的是

A．CH3CH2CH（CH3）2屬于鏈狀化合物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015-2016學(xué)年江蘇省無(wú)錫市四校高二上學(xué)期期中測(cè)試化學(xué)試卷（解析版） 題型：實(shí)驗(yàn)題

某化學(xué)興趣小組用如下圖1所示裝置進(jìn)行探究實(shí)驗(yàn)，以驗(yàn)證產(chǎn)物中有乙烯生成且乙烯具有不飽和性。當(dāng)溫度迅速上升后，可觀察到試管中溴水褪色，燒瓶中濃H2SO4與乙醇的混合液體變?yōu)樽睾谏?/p>

圖1 圖2

（1）寫(xiě)出該實(shí)驗(yàn)中生成乙烯的化學(xué)方程式 。

（2）甲同學(xué)認(rèn)為：考慮到該混合液體反應(yīng)的復(fù)雜性，溴水褪色的現(xiàn)象不能證明反應(yīng)中有乙烯生成且乙烯具有不飽和性，其理由正確是 。

a．乙烯與溴水易發(fā)生取代反應(yīng)

b．使溴水褪色的反應(yīng)，未必是加成反應(yīng)

c．使溴水褪色的物質(zhì)，未必是乙烯

（3）乙同學(xué)經(jīng)過(guò)細(xì)致觀察后試管中另一實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象后，證明反應(yīng)中有乙烯生成，請(qǐng)簡(jiǎn)述這種這一實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 。

（4）丙同學(xué)對(duì)上述實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行了改進(jìn)，在Ⅰ和Ⅱ之間增加上圖2裝置以除去乙醇蒸氣和SO2，則A中的試劑是 ，B中的試劑為 。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015-2016學(xué)年遼寧省高二上學(xué)期期中測(cè)試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（15分）按要求回答下列問(wèn)題

（1）、4g CO在氧氣中燃燒生成CO2，放出 9. 6kJ熱量，寫(xiě)出CO燃燒的熱化學(xué)方程式。_____________________________

（2）、已知拆開(kāi)1 mol H—H鍵、1 mol N—H鍵、1 mol N≡N鍵分別需要的能量是436 kJ、391 kJ、946 kJ，則N2與H2反應(yīng)生成NH3的熱化學(xué)方程式為_(kāi)_______________________

（3）、已知碳的燃燒熱ΔH1= a kJ·mol－1 S(s)+2K(s)==K2S(s) ΔH2= b kJ·mol－1

2K(s)+N2(g)+3O2(g)==2KNO3(s) ΔH3= c kJ·mol－1

則S(s)+2KNO3(s)+3C(s)==K2S(s)+N2(g)+3CO2(g) ΔH=

（4）、已知：C(s)+O2(g)＝CO2(g) ΔH=-437.3 kJ·mol一1

H2(g)+1/2O2(g)＝H2O(g) ΔH=-285.8 kJ·mol一1

CO(g)+1/2O2(g)＝CO2(g) ΔH=-283.0 kJ·mol一1

寫(xiě)出煤氣化(碳和水蒸氣反應(yīng)生成一氧化碳和氫氣)的熱化學(xué)方程式

計(jì)算10m3(標(biāo)況)水煤氣完全燃燒放出的熱量為 kJ（結(jié)果保留到小數(shù)點(diǎn)后一位）。

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