【題目】實驗室制備硝基苯的反應原理和實驗裝置(加熱裝置略)如下：+HO—NO2+H2O

下列有關(guān)說法正確的是

A.反應結(jié)束后，冷卻至室溫倒入分液漏斗中。依次用水，5%的NaOH溶液，水洗滌，然后加入CaCl2干燥后，過濾，可得到高純度的硝基苯。

B.用本套儀器也可以制備溴苯

C.裝置C的作用是冷凝回流。其中冷凝水從C的下口流出

D.純凈的硝基苯是無色的，但實驗所得硝基苯呈黃色，主要是由于溶解了苯

【答案】B

【解析】

A裝置中發(fā)生苯和硝酸在濃硫酸作催化劑的條件下發(fā)生反應生成硝基苯和水，B中盛放冷卻后的濃硝酸濃硫酸混合酸，逐步滴加入A中，苯和硝酸發(fā)生取代反應得到硝基苯和水，c為冷凝管，將生成物冷凝回流，冷卻至室溫倒入分液漏斗中。依次用水，5%的NaOH溶液，水洗滌，然后倒入蒸餾燒瓶，棄去CaCl2，進行蒸餾純化，收集205～210℃餾分，得到純硝基苯，據(jù)此分析。

A．先用水洗除去濃硫酸、硝酸，再用氫氧化鈉除去溶解的少量酸，最后水洗除去未反應的NaOH及生成的鹽，然后倒入蒸餾燒瓶，棄去CaCl2，進行蒸餾純化，收集205～210℃餾分，得到純硝基苯，故A錯誤；

B．溴苯是由用苯和液溴在三溴化鐵的催化作用下發(fā)生取代反應生成溴苯和溴化氫，用本套儀器也可以制備溴苯，故B正確；

C．裝置C是球形冷凝管，它的作用是冷凝回流，其中冷凝水從C的下口流入，上口流出，故C錯誤；

D．硝基苯呈黃色，主要是由于溶入了濃硝酸，濃硝酸受熱易分解，溶有濃硝酸分解產(chǎn)生的NO2(或硝酸)等雜質(zhì)而呈黃色，而不是溶解了苯，故D錯誤；

答案選B。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上高純硅可以通過下列反應制�。�SiCl4(g)+2H2(g)Si(s)+4HCl(g)-236kJ，完成下列填空：

（1）在一定溫度下進行上述反應，若反應容器的容積為 2L，經(jīng) 3min 后達到平衡，獲得固體的質(zhì)量 8.4 g，則用 H2 表示的平均反應速率為_________。

（2）該反應的平衡常數(shù)表達式 K=_________，若欲使 K 增大，可采取的措施是_________。

（3）一定條件下，在密閉恒容容器中，能表示上述反應一定達到化學平衡狀態(tài)的是_________。

a.2v 逆（SiCl4）=v 正（H2） b.斷開 4mol Si-Cl 鍵的同時，生成 4mol H-Cl 鍵

c．混合氣體密度保持不變 d．c（SiCl4）：c（H2）：c（HCl）=1：2：4

（4）若反應過程如圖所示，縱坐標表示氫氣、氯化氫的物質(zhì)的量（mol），橫坐標表示時間（min），若整個反應過程沒有加入或提取各物質(zhì)，則第 1.5 分鐘v(正) ____ v(逆)(填><或=)，第 3 分鐘改變的條件是_______，各平衡態(tài)中氫氣轉(zhuǎn)化率最小的時間段是_______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上常利用CO2和NH3合成尿素[CO(NH2)2]，該可逆反應分兩步進行，整個過程中的能量變化如圖所示。下列說法錯誤的是（ ）

A.NH2COONH4為合成尿素反應的中間產(chǎn)物

B.反應Ⅰ逆反應的活化能＞反應Ⅱ正反應的活化能

C.反應Ⅱ在熱力學上進行趨勢很大

D.2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2(1)+H2O(1)的焓變△H=El-E2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下圖是無機物A到M在一定條件下的轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分產(chǎn)物及反應條件未列出）。其中， I 是由第三周期元素組成的單質(zhì)中，熔點最高的金屬。K是一種紅棕色氣體。

請回答下列問題

（1）M、F、E、G 四種物質(zhì)中所含同一種元素，其名稱是_____________。

（2）寫出反應⑩（溶液 J + G）的離子反應方程式__________________________________。

（3）反應④中被還原的離子和被氧化的離子的物質(zhì)的量之比是___________。

（4）向M的溶液中直接滴加 NaOH 溶液，現(xiàn)象是______________________，寫出相應的化學方程式_____________________________，_______________________________。

（5）將化合物 D 與 KNO3、KOH 共融，可制得一種“綠色”環(huán)保高效凈水劑 K2FeO4（高鐵酸鉀），同時還生成 KNO2 和 H2O 。該反應的的化學方程式是___________________________。

（6）共有120 t 硫鐵礦（FeS2）參與反應①冶煉化合物D，最終得到化合物D共16 t，則冶煉D的轉(zhuǎn)化率為_____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鈹銅是廣泛應用于制造高級彈性元件的良好合金。某科研小組從某廢舊鈹銅元件(含25%BeO、71%CuS、少量FeS和SiO2)中回收鈹和銅兩種金屬的工藝流程如下：

已知：I、鈹、鋁元素化學性質(zhì)相似；BeCl2熔融時能微弱電離；

Ⅱ、常溫下部分難溶物的溶度積常數(shù)如下表：

難溶物

Cu(OH)2

Fe(OH)3

Mn(OH)2

溶度積常數(shù)(Ksp)

2.2×10—20

4.0×10—38

2.1×10—13

(1)濾液A的主要成分除NaOH外，還有___________(填化學式)，寫出反應I中含鈹化合物與過量鹽酸反應的離子方程式：__________。

(2)①濾液C中含NaCl、BeCl2和少量HCl，為提純BeCl2，最合理的實驗步驟順序為_______(填字母)

a.加入過量的氨水 b.通入過量的CO2 c.加入過量的NaOH d.加入適量的HCl e.洗滌 f.過濾

②從BeCl2溶液中獲得BeCl2的晶體易帶結(jié)晶水，但是將BeCl2晶體與SOCl2(易水解，產(chǎn)物之一能使品紅褪色)混合可得無水BeCl2，請從平衡移動角度解釋原因：__________。

(3)MnO2能將金屬硫化物中的硫元素氧化為硫單質(zhì)，寫出反應Ⅱ中CuS發(fā)生反應的化學方程式：______。

(4)濾液D中c(Cu2+)=2.2mol·L-1、c(Fe3+)=0.0080mol·L-1、c(Mn2+)=0.010mol·L-1，緩慢通氨氣調(diào)節(jié)pH可將其依次分離(體積變化忽略不計)。當Cu2+恰好完全沉淀(c(Cu2+)=1.0×10-5 mol·L-1)時，溶液中c(Cu2+)/ c(Fe3+)約為______。(≈4.7，保留兩位有效數(shù)字)

(5)電解NaCl－BeCl2混合熔鹽可制備金屬鈹。

①電解過程中，加入氯化鈉的目的是________。

②電解得到的Be蒸氣中約含1%的Na蒸氣除去Be中少量Na的方法為________。已知部分物質(zhì)的熔沸點如下表：

物質(zhì)

熔點(K)

沸點(K)

Be

1551

3243

Na

370

1156

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】次磷酸(H3PO2，一元弱酸)和氟硼酸(HBF4)均可用于植物殺菌。常溫時，有1 mol L-1的H3PO2溶液和1 mol˙L-1的HBF4溶液，兩者起始時的體積均為V0，分別向兩溶液中加水，稀釋后溶液的體積均為V，兩溶液的pH變化曲線如圖所示.下列說法錯誤的是：

A.常溫下，該HBF4溶液滿足pH=

B.常溫下，H3PO2的電離平衡常數(shù)約為1.110-2

C.常溫下，NaBF4溶液的pH=7

D.NaH2PO2溶液中：c(OH-)-c(H+) =c(H3PO2)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖所示的各圖中，表示2A(g)+B(g)2C(g)（△H＜0）這個可逆反應的正確圖象為（注：(C)表示C的質(zhì)量分數(shù)，P表示氣體壓強，C表示濃度）

A.B.C.D.

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】利用反應6NO2＋8NH3＝7N2＋12H2O構(gòu)成電池的方法，既能實現(xiàn)有效消除氮氧化物的排放，減輕環(huán)境污染，又能充分利用化學能，裝置如圖所示。

下列說法不正確的是

A. 電流從右側(cè)電極經(jīng)過負載后流向左側(cè)電極

B. 為使電池持續(xù)放電，離子交換膜需選用陰離子交換膜

C. 電極A極反應式為：2NH3－6e－＝N2＋6H＋

D. 當有4.48LNO2(標準狀況) 被處理時，轉(zhuǎn)移電子為0.8mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】向一定量的Cu、Fe2O3的混合物中加入400 mL 1 mol·L－1的鹽酸，恰好使混合物完全溶解，所得溶液中不含Fe3＋。若用過量的CO在高溫下還原相同質(zhì)量的原混合物，固體減少的質(zhì)量為

A. 2.4 g B. 3.2 g C. 4.8 g D. 6.4 g

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