【題目】化學(xué)中常借助曲線圖來表示某種變化過程,如有人分別畫出了下列的四個(gè)曲線圖,有關(guān)這四個(gè)曲線圖的說法正確的是
A. 圖①可以表示對(duì)某化學(xué)平衡體系改變溫度后反應(yīng)速率隨時(shí)間的變化
B. 圖③可以表示向一定量的明礬溶液中滴加一定濃度的氫氧化鋇溶液時(shí)產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量變化
C. 圖②可以表示向一定量的硫酸溶液中滴加一定濃度的氫氧化鈉溶液時(shí)pH的變化
D. 圖④可以表示所有的固體物質(zhì)溶解度隨溫度的變化
【答案】C
【解析】
A.圖中改變條件v(逆)增大、v(正)減小,改變溫度瞬間正、逆反應(yīng)速率都增大,則不可能表示改變溫度后反應(yīng)速率隨時(shí)間的變化,故A錯(cuò)誤;
B.向一定量的明礬溶液中滴加一定濃度的氫氧化鋇溶液時(shí)先產(chǎn)生硫酸鋇和氫氧化鋁沉淀,然后氫氧化鋁沉淀溶解,最后剩余的為硫酸鋇沉淀,與圖不符,故B錯(cuò)誤;
C.氫氧化鈉溶液呈堿性,向一定量的硫酸溶液中滴加一定濃度的氫氧化鈉溶液,溶液pH逐漸增大,圖與實(shí)際相符,故C正確;
D. 圖④不能表示所有的固體物質(zhì)溶解度隨溫度的變化情況,如氯化鈉溶解度隨溫度的升高變化不大,氫氧化鈣溶解度隨溫度升高而降低,故D錯(cuò)誤,答案選C。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】最近報(bào)道的一種處理垃圾滲濾液并用其發(fā)電的示意圖如下。裝置工作時(shí),下列說法不正確的是
A. 化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?/span>
B. 鹽橋中K+向X極移動(dòng)
C. 電子由X極沿導(dǎo)線流向Y極
D. Y極發(fā)生的反應(yīng)為2NO3-+10e-+12H+=N2+ 6H2O,周圍pH增大
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】硫酸銨[(NH4)2SO4]一種優(yōu)良的氮肥(俗稱肥田粉),適用于一般土壤和作物,能使枝葉生長旺盛,提高果實(shí)品質(zhì)和產(chǎn)量,增強(qiáng)作物對(duì)災(zāi)害的抵抗能力,可作基肥、追肥和種肥,與氫氧化鈣在加熱的條件下可以生成氨氣。根據(jù)所學(xué)知識(shí)回答下列問題:
(1)基態(tài)S原子的價(jià)電子排布式為____________,能量最高的電子所處的能層的符號(hào)為_________。
(2)SO42-空間構(gòu)型為__________,中心原子的軌道雜化方式是________,寫出一個(gè)與SO42-互為等電子體的分子的化學(xué)式__________。
(3)氨氣的沸點(diǎn)(-33.5℃)高于硫化氫的沸點(diǎn)(-60.4℃)的主要原因是:_____________________________。
(4)O、N、S的第一電離能從大到小的順序是___________________。
(5)硫酸銅溶液中通入過量的氨氣會(huì)生成[Cu(NH3)4]SO4,1mol的[Cu(NH3)4]2+中σ鍵的個(gè)數(shù)為________。
(6)以四氯化鈦、碳化鈣、疊氮酸鹽作原料,可以生成碳氮化鈦化合物。其結(jié)構(gòu)如下圖所示,這種碳氮化鈦化合物的化學(xué)式為________。若將該晶體的晶胞重新切割,使碳原子位于新晶胞的上下面心,則氮原子在新晶胞中的位置是__________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列關(guān)于熱化學(xué)反應(yīng)的描述中正確的是
A. HCl和NaOH反應(yīng)的中和熱△H=-57.3 kJ·mol1,則H2SO4和Ca(OH)2反應(yīng)的中和熱△H=2×(-57.3)kJ·mol1
B. 甲烷的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱ΔH=-890.3 kJ·mol1,則CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) ΔH<-890.3 kJ·mol1
C. 已知:500℃、30MPa下,N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=-92.4kJ·mol-1;將1.5 mol H2和過量的N2在此條件下充分反應(yīng),放出熱量46.2 kJ
D. CO(g)的燃燒熱是283.0kJ·mol1,則2CO2(g) ===2CO(g)+O2(g)反應(yīng)的△H=+566.0 kJ·mol1
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】用純凈的CaCO3與l00mL稀鹽酸反應(yīng)制取CO2,實(shí)驗(yàn)過程記錄如圖所示(CO2的體積己折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積)。下列分析正確的是
A. EF段,用鹽酸表示該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為0.4mol/(L·min)
B. OE段表示的平均速率最快
C. OE、EF、FG三段中,該反應(yīng)用二氧化碳表示的平均反應(yīng)速率之比為2:6:7
D. F點(diǎn)收集到的CO2的量最多
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某溫度下,在甲、乙、丙、丁四個(gè)恒容密閉容器中投入H2和I2,發(fā)生反應(yīng):H2(g)+I2(g) 2HI(g)。反應(yīng)體系中各物質(zhì)濃度的有關(guān)數(shù)據(jù)如下。
容器 | 起始濃度 | 平衡濃度 | |
c(H2)/(mol·L-1) | c(I2)/(mol·L-1) | c(HI)/(mol·L-1) | |
甲 | 0.01 | 0.01 | 0.004 |
乙 | 0.01 | 0.02 | a |
丙 | 0.02 | 0.01 | b |
丁 | 0.02 | 0.02 | c |
下列判斷不正確的是
A. HI的平衡濃度:a=b>0.004,c=0.008 B. 平衡時(shí),H2的轉(zhuǎn)化率:丁>甲
C. 平衡時(shí),乙中H2的轉(zhuǎn)化率大于20% D. 丙中條件下,該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=0.25
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【題目】下列關(guān)于乙醇和乙酸的說法中,正確的是
A.乙醇和乙酸分子中都含有C=O鍵B.乙醇和乙酸互為同分異構(gòu)體
C.乙醇和乙酸均能使紫色石蕊試液變紅D.乙醇和乙酸相互之間能溶解
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【題目】分子式為C9H18O2的酯在酸性條件下水解,所得的羧酸和醇在相同條件下二者蒸汽的密度相同,符合此條件的酯的同分異構(gòu)數(shù)目為
A. 2 B. 8 C. 10 D. 16
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【題目】用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為375%的濃鹽酸密度為116 g/cm3配制250mL濃度為1mol/L的稀鹽酸。試回答下列問題:
(1)配制稀鹽酸時(shí),應(yīng)選用容量為______mL的容量瓶;
(2)經(jīng)計(jì)算需要______ mL濃鹽酸,在量取時(shí)宜選用下列量筒中的______。(填字母)
A. 5 mL B. 10 mL C. 25 mL D. 50 mL
(3)在量取濃鹽酸后,進(jìn)行了下列操作:
①等稀釋后的鹽酸溫度與室溫一致后,沿玻璃棒將鹽酸注入容量瓶中。
②往容量瓶中小心加蒸餾水至液面接近環(huán)形標(biāo)線2~3 cm處,改用膠頭滴管加蒸餾水,使溶液的凹面底部與瓶頸的環(huán)形標(biāo)線相切。
③在盛鹽酸的燒杯中注入蒸餾水幾十毫升,并用玻璃棒攪動(dòng),使其混合均勻。
④用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2至3次,并將洗滌液全部注入容量瓶。
上述操作中,正確的順序是(填序號(hào))________________________。
(4)在上述配制過程中,用剛剛洗滌潔凈的量筒來量取濃鹽酸,其配制的稀鹽酸濃度是__________(填“偏高”、“偏低”、“無影響”)。若未用蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁或未將洗滌液注入容量瓶,則配制的稀鹽酸濃度是_______(填“偏高”、“偏低”、“無影響”)。
(5)配制完后,應(yīng)將容量瓶中的稀鹽酸轉(zhuǎn)移到_______中存放,并貼上標(biāo)簽。
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