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【題目】下列有關氫氧化鐵膠體說法不正確的是

A.能產生丁達爾效應B.可用于凈水

C.是不均一的分散系D.是透明的混合物

【答案】C

【解析】

A．氫氧化鐵膠體屬于膠體，能產生丁達爾效應，故A正確；

B．氫氧化鐵膠體的膠粒具有吸附作用，可以吸附水中雜質達到凈水的目的，故B正確；

C．膠體是均一的分散系，故C錯誤；

D．膠體是透明的混合物，故D正確；

故答案為C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】可以證明可逆反應N2+3H22NH3已達到平衡狀態(tài)的是

①一個N≡N鍵斷裂的同時，有3個H﹣H鍵斷裂

②一個N≡N鍵斷裂的同時，有6個N﹣H鍵斷裂

③其他條件不變時，混合氣體平均相對分子質量不再改變

④恒溫恒容時，體系壓強不再改變

⑤NH3、N2、H2的體積分數都不再改變

⑥恒溫恒容時，混合氣體密度保持不變

⑦正反應速率v（H2）=0.6molL﹣1min﹣1，逆反應速率v（NH3）=0.4molL﹣1min﹣1

A. 全部 B. ②③④⑤ C. ②③④⑤⑦ D. ③⑤⑥⑦

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】阿魏酸化學名稱為4羥基3甲氧基肉桂酸，可以做醫(yī)藥、保健品、化妝品原料和食品添加劑，結構簡式為。在阿魏酸溶液中加入合適試劑(可以加熱)，檢驗其官能團。下列試劑、現象、結論都正確的是（ ）

選項

試劑

現象

結論

A

氯化鐵溶液

溶液變藍色

它含有酚羥基

B

銀氨溶液

產生銀鏡

它含有醛基

C

碳酸氫鈉溶液

產生氣泡

它含有羧基

D

溴水

溶液褪色

它含有碳碳雙鍵

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】判斷下列元素中不屬于主族元素的是（ ）
A.鐵
B.鈉
C.磷
D.氯

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】閱讀、分析下列兩個材料：

物 質

熔點/℃

沸點/℃

密度/g·cm-3

溶解性

乙二醇（ C2H6O2）

-11.5

198

1.11

易溶于水和乙醇

丙三醇（C3H8O3）

17.9

290

1.26

能跟水、酒精以任意比互溶

根據上述材料回答下列問題（填寫序號）：

A、蒸餾法

B、萃取法

C、結晶法

D、分液法

（1）將純堿從氯化鈉和純堿的混合物中分離出來的最佳方法是___________；

（2）將乙二醇和丙三醇相互分離的最佳方法是___________；

（3）分離汽油和水的最佳方法是___________；

（4）從碘水中提取單質碘的最佳方法是___________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】I．常溫下，HNO2電離反應的平衡常數值為2.6×10-4。NaNO2是一種重要的食品添加劑，由于其外觀及味道都與食鹽非常相似，誤食工業(yè)用鹽造成食物中毒的事件時有發(fā)生。

（1）某活動小組同學設計實驗方案鑒別 NaCl溶液和NaNO2溶液，請?zhí)顚懴铝斜砀瘛?/span>

選用藥品

實驗現象

利用NaNO2的性質

①酚酞試液

____________

____________

②淀粉-KI試紙

____________

____________

（2）亞硝酸鈉有毒，不能隨意排放，實驗室一般將其與飽和氯化銨溶液共熱使之轉化成無毒無公害的物質，其產物之一為無色無味氣體，則該氣體為____________（填化學式）。

II．活動小組同學采用如下裝置制備并測定所得固體中亞硝酸鈉（NaNO2）的質量分數（裝置可重復使用，部分夾持儀器已省略）。

已知： ①2NO + Na2O2 ＝2NaNO2；

②酸性條件下，NO、NO2都能與MnO4－反應生成NO3－和Mn2+；NaNO2能使

酸性高錳酸鉀溶液褪色。

（1）實驗裝置的連接順序為____________；

（2）C瓶內發(fā)生反應的離子方程式為____________。

（3）為了測定亞硝酸鈉的含量，稱取4.0g樣品溶于水配成250mL溶液，取25.00mL溶液于錐形瓶中，用0.10 mol·L－1的酸性KMnO4溶液進行滴定，實驗所得數據如下表。

滴定次數

1

2

3

4

KMnO4溶液體積/mL

20.60

20.02

20.00

19.98

①第一組實驗數據出現較明顯異常，造成異常的原因可能是__________（填字母序號）。

a．酸式滴定管用蒸餾水洗凈后未用標準液潤洗

b．錐形瓶用蒸餾水洗凈后未干燥

c．觀察滴定終點時仰視讀數

②根據表中數據進行計算，所制得的固體中亞硝酸鈉的質量分數為____________。

（4）設計實驗，比較0.1mol·L－1NaNO2溶液中NO2－的水解程度和0.1mol·L－1HNO2溶液中HNO2電離程度的相對大小_______（簡要說明實驗步驟、現象和結論，儀器和藥品自選）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】濃硫酸和銅在加熱時反應,生成二氧化硫氣體的體積為3.36L（標準狀況下）。已知：Cu＋2H2SO4(濃） CuSO4＋SO2↑＋2H2O。試計算：

（1）反應后生成硫酸銅的物質的量；

（2）將生成的硫酸銅配制成500mL溶液，則該溶液中溶質的物質的量濃度是多少？

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】105℃時，1 L由兩種氣態(tài)烴以任意比例組成的混合氣與9 L O2充分燃燒后恢復到原狀況，所得氣體體積仍為10 L。下列各組混合烴中不符合此條件的是

A. CH4、C2H4 B. CH4、C3H6 C. C2H4、C3H4 D. CH4、C3H4

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某小組擬用如圖裝置制備氮化鈣（化學式為Ca3N2，極易與H2O反應），下列說法正確的是

A. 打開活塞K通入N2，試管A內有氣泡產生．說明裝置氣密性良好

B. 將產物Ca3N2放入鹽酸中，能得到CaCl2和NH4Cl兩種鹽

C. U形管中盛放的干燥劑可以是堿石灰，也可以能用濃硫酸

D. 反應結束后，先關閉活塞K，再熄滅酒精燈待反應管冷卻至室溫

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