18.(1)下列反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)的是ABDGH;屬于吸熱反應(yīng)的是CEF.
A.鋅粒與稀H2SO4反應(yīng)制取H2   
B.氫氣在氧氣中燃燒
C.碳酸鈣高溫分解成氧化鈣和二氧化碳   
D.氫氧化鉀和硫酸中和      
E.Ba(OH)2•8H2O與NH4Cl反應(yīng)    
F.氫氣還原氧化銅
G.葡萄糖在人體內(nèi)氧化分解     
H.鋼鐵制品生銹的反應(yīng)
(2)在下列事實(shí)中,什么因素影響了化學(xué)反應(yīng)的速率?
A.黃鐵礦煅燒時(shí)要粉碎成細(xì)小顆粒固體表面積
B.夏天的食品變霉,在冬天不易發(fā)生該現(xiàn)象溫度
C.同濃度同體積的鹽酸中放入同樣大小的鋅粒和鎂塊,產(chǎn)生氣體有快有慢反應(yīng)物性質(zhì)
D.同樣大小的石灰石分別在0.1mol•L-1的鹽酸和1mol•L-1的鹽酸中反應(yīng)速度不同濃度
E.熔化的KClO3放出氣泡很慢,撒入MnO2少量很快產(chǎn)生氣體催化劑.

分析 (1)反應(yīng)物總能量大于生成物總能量,則該反應(yīng)是放熱反應(yīng),如果反應(yīng)物總能量小于生成物總能量,則該反應(yīng)是吸熱反應(yīng);金屬和酸的反應(yīng)、燃燒、酸堿中和反應(yīng)、一般的氧化反應(yīng)、鐵生銹等都是放熱反應(yīng),分解反應(yīng)、還原反應(yīng)、Ba(OH)2•8H2O與NH4Cl反應(yīng)等都是吸熱反應(yīng);
(2)反應(yīng)物性質(zhì)決定反應(yīng)速率,溫度、濃度、反應(yīng)物接觸面積、催化劑等因素影響化學(xué)反應(yīng)速率,溫度越高、濃度越大、反應(yīng)物接觸面積越大、催化劑都增大反應(yīng)速率.

解答 解:(1)反應(yīng)物總能量大于生成物總能量,則該反應(yīng)是放熱反應(yīng),如果反應(yīng)物總能量小于生成物總能量,則該反應(yīng)是吸熱反應(yīng),金屬和酸的反應(yīng)、燃燒、酸堿中和反應(yīng)、一般的氧化反應(yīng)、鐵生銹等都是放熱反應(yīng),分解反應(yīng)、還原反應(yīng)、Ba(OH)2•8H2O與NH4Cl反應(yīng)等都是吸熱反應(yīng),
所以屬于放熱反應(yīng)的有ABDGH,屬于吸熱反應(yīng)的有CEF,
故答案為:ABDGH;CEF;
(2)A.黃鐵礦煅燒時(shí)要粉碎成細(xì)小顆粒增大反應(yīng)物接觸面積,則反應(yīng)速率增大,故答案為:固體表面積;
B.溫度越高反應(yīng)速率越快,溫度越低反應(yīng)速率越慢,所以夏天的食品變霉,在冬天不易發(fā)生該現(xiàn)象,
故答案為:溫度;
C.決定反應(yīng)速率的是物質(zhì)本身的性質(zhì),金屬的金屬性越強(qiáng),其單質(zhì)與酸反應(yīng)速率越快,同濃度同體積的鹽酸中放入同樣大小的鋅粒和鎂塊,產(chǎn)生氣體有快有慢,影響因素為反應(yīng)物的性質(zhì),故答案為:反應(yīng)物性質(zhì);
D.反應(yīng)物濃度越大,反應(yīng)速率越快,同樣大小的石灰石分別在0.1mol•L-1的鹽酸和1mol•L-1的鹽酸中反應(yīng)速度不同是因?yàn)辂}酸濃度不同,故答案為:濃度;
E.熔化的KClO3放出氣泡很慢,撒入MnO2少量很快產(chǎn)生氣體,催化劑加快反應(yīng)速率,所以該反應(yīng)影響因素是催化劑,
故答案為:催化劑.

點(diǎn)評(píng) 本題考查反應(yīng)熱、反應(yīng)速率影響因素等知識(shí)點(diǎn),明確反應(yīng)原理、反應(yīng)速率影響原理是解本題關(guān)鍵,知道常見反應(yīng)的反應(yīng)熱,注意:決定反應(yīng)速率的是反應(yīng)物性質(zhì),外界因素只是影響因素,題目難度不大.

練習(xí)冊(cè)系列答案
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

16.下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行的相應(yīng)實(shí)驗(yàn),能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā 。?img src="http://thumb.zyjl.cn/pic3/quiz/images/201608/79/817b4dd5.png" style="vertical-align:middle" />
A.用圖1所示裝置配制一定物質(zhì)的量濃度的NaNO3溶液
B.用圖2所示裝置蒸發(fā)MgCl2溶液制備無水MgCl2
C.用圖3所示裝置可以完成“噴泉”實(shí)驗(yàn)
D.苯萃取碘水中的碘后,從圖4裝置下口放出的是碘的苯溶液

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

9.下列反應(yīng)的離子方程式正確的是( 。
A.將鐵粉加入稀硫酸中:2Fe+6H+═2Fe3++3H2
B.金屬鈉加入水中:2Na+2H+═2Na++H2
C.銅與硝酸銀溶液反應(yīng):Cu+2Ag+═Cu2++2Ag
D.碳酸氫鈣溶于鹽酸中:CO32-+2H+═CO2↑+H2O

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6.下列說法錯(cuò)誤的是(  )
A.可用 CuSO4溶液除去乙炔中的硫化氫雜質(zhì)氣體
B.煤焦油中含有苯、二甲苯等化工原料
C.天然氣和可燃冰的主要成分都是甲烷
D.石油裂解的主要目的是為了得到更多的汽油

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

13.某溫度時(shí),在2L容器中X、Y、Z三種物質(zhì)隨時(shí)間的變化關(guān)系曲線如圖所示.
(1)由圖中的數(shù)據(jù)分析,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為3X+Y?2Z.
(2)反應(yīng)開始至2min、5min時(shí),Z的平均反應(yīng)速率為0.05mol•(L•min)-1、0.04mol•(L•min)-1
(3)5min后Z的生成速率相等(填“大于”、“小于”或“相等”)5min末Z的生成速率.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

3.鎂、鋁混合粉末10.2g溶于500mL 4mol•L-1鹽酸中.若加入2mol•L-1的氫氧化鈉溶液,使得沉淀達(dá)到最大量,則需加入氫氧化鈉溶液的體積為( 。
A.100 mLB.500 mLC.1 000 mLD.1 500 mL

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

10.某10% NaOH溶液,加熱蒸發(fā)掉100g水后得到80mL 20%的溶液,則該20% NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為( 。
A.7 mol/LB.12.5 mol/LC.6.25 mol/LD.7.5 mol/L

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

7.下列變化中,需要加入還原劑才能發(fā)生的( 。
A.C→CO2B.CO2→COC.FeCl2→FeCl3D.H2SO4→Ba2SO4

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

8.在實(shí)驗(yàn)室中,可利用碳酸氫鈉、氯化鈉、氯化銨等物質(zhì)溶解度的差異,通過飽和食鹽水、氨和二氧化碳反應(yīng),獲得碳酸氫鈉結(jié)晶.反應(yīng)原理可以用以下的化學(xué)方程式表示:NH3+CO2+NaCl+H2O=NH4Cl+NaHCO3(晶體)
依據(jù)此原理,欲制得碳酸氫鈉晶體,某校學(xué)生設(shè)計(jì)了如圖實(shí)驗(yàn)裝置,其中B裝置的試管內(nèi)是溶有氨和氯化鈉的溶液,且二者均已達(dá)到飽和:

(1)A裝置中所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O,裝置C中稀硫酸的作用為吸收從B裝置中的試管內(nèi)逸出的氨氣,減少對(duì)環(huán)境的污染.
(2)表中所列出的是相關(guān)物質(zhì)在不同溫度下的溶解度數(shù)據(jù)(g/100g水)
溫度/溶解度/鹽0℃10℃20℃30℃40℃50℃
NaCl35.735.836.036.336.637.0
NaHCO36.98.19.611.112.714.5
NH4Cl29.433.337.241.445.850.4
參照表中數(shù)據(jù),請(qǐng)分析B裝置中使用冰水的原因溫度越低碳酸氫鈉溶解度越小,便于析出.
(3)該校學(xué)生利用此套裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn),結(jié)果沒有得到碳酸氫鈉晶體,指導(dǎo)教師指出,應(yīng)在A、B裝置之間(填字母)連接一個(gè)盛有飽和NaHCO3溶液的洗氣裝置,作用是除去CO2中混有的HCl氣體.
(4)利用改進(jìn)后的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn),在B中的試管內(nèi)析出了晶體,經(jīng)必要的操作后得到了一種純凈的晶體.現(xiàn)有下列試劑:鹽酸、濃氨水、生石灰、蒸餾水,利用本題所提供的試劑(只限一種)及試管、酒精燈等主要儀器,通過簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)判斷該晶體是碳酸氫鈉晶體,而不是碳酸氫銨或食鹽晶體,簡(jiǎn)述操作方法、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及結(jié)論:取少量晶體置于試管中,在酒精燈上加熱使其充分反應(yīng)后,還有白色固體剩余,則晶體不是NH4HCO3,且待試管冷卻后,向剩余固體中加入適量鹽酸,若反應(yīng)并產(chǎn)生大量氣泡,則晶體是NaHCO3,而不是食鹽.
(5)若該校學(xué)生進(jìn)行實(shí)驗(yàn)時(shí),所用飽和食鹽水中含NaCl的質(zhì)量為5.85g,實(shí)驗(yàn)后得到干燥的NaHCO3晶體的質(zhì)量為5.04g,則NaHCO3的產(chǎn)率為60%.

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