12．鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕時(shí)，負(fù)極上發(fā)生的電極反應(yīng)是（　�。�
A．2H++2e-═H2↑B．Fe-2e-═Fe2+
C．4OH--4e-═2H2O+O2↑D．Fe-3e-═Fe3+

分析 鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕時(shí)，負(fù)極反應(yīng)為Fe-2e-═Fe2+，正極反應(yīng)為2H2O+O2+4e-═4OH-，以此來解答．

解答 解：鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕時(shí)，F(xiàn)e作負(fù)極，失去電子生成亞鐵離子，則負(fù)極上發(fā)生的電極反應(yīng)是Fe-2e-═Fe2+，
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查電化學(xué)腐蝕及電極反應(yīng)，為高頻考點(diǎn)，把握吸氧腐蝕的原理為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意電極反應(yīng)的書寫，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．工業(yè)上以丙烯為原料可制得一種重要合成橡膠IR和一種合成樹脂X．

已知：I．H-C≡C-H+$\stackrel{KOH}{→}$
Ⅱ．R″CHO+RCH2CHO$\stackrel{NaOH/△}{→}$+H2O（-R、-R′、-R″表示可能相同或可能不同的原子或原子團(tuán)）
Ⅲ．同一碳原子上有兩個(gè)碳碳雙鍵時(shí)分子不穩(wěn)定
（1）在一定條件下，丙烯可與下列物質(zhì)反應(yīng)的是acd．
a．H2O      b．NaOH溶液      c．Br2的CCl4溶液       d．酸性KMnO4溶液
（2）A分子中核磁共振氫譜吸收峰是1個(gè)．
（3）A與C2H2合成D的化學(xué)方程式是，反應(yīng)類型是加成反應(yīng)．
（4）E、F中均含有碳碳雙鍵，則E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是．
（5）H的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是．
（6）B的分子式是C6H6O，可與NaOH溶液反應(yīng)．B與G在一定條件下反應(yīng)生成合成樹脂X的化學(xué)方程式是．
（7）有多種同分異構(gòu)體，符合下列要求的有12種．
①苯環(huán)上有兩個(gè)或三個(gè)取代基；
②取代基可能是“醛基、羧基、酯基、羥基”．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．下列關(guān)于NO和NO2的敘述正確的是（　�。�
A．NO是一種紅棕色氣體
B．NO2與水反應(yīng)生成硝酸，所以NO2是硝酸的酸酐
C．NO和NO2是引發(fā)光化學(xué)煙霧的主要污染源
D．NO2可用排水法收集

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

20．某課題小組的同學(xué)對(duì)“電解氯化銅溶液時(shí)的pH變化”的問題，有以下兩種不同的觀點(diǎn)：
觀點(diǎn)一：電解氯化銅溶液后溶液的pH會(huì)升高．　
觀點(diǎn)二：電解氯化銅溶液后溶液的pH會(huì)降低．
而且該小組的同學(xué)為了證明自己的觀點(diǎn)正確，進(jìn)行了相關(guān)實(shí)驗(yàn)，經(jīng)過多次、精確的實(shí)驗(yàn)測(cè)定，得到電解1氯化銅溶液時(shí)溶液pH的變化如圖曲線的關(guān)系．
請(qǐng)回答下列問題：
（1）實(shí)驗(yàn)室中，簡(jiǎn)易測(cè)定溶液pH的操作方法：將一小片pH試紙放在玻璃片或表面皿上，用干凈玻璃棒蘸取待測(cè)溶液，點(diǎn)在pH試紙中央，待試紙變色后與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)比．
（2）你認(rèn)為“觀點(diǎn)一”的理論依據(jù)是因?yàn)镃u2++2e-═Cu，使Cu2+水解平衡向左移動(dòng)，c（H+）減少，pH上升．
（3）請(qǐng)你結(jié)合相關(guān)反應(yīng)的離子方程式，闡述“觀點(diǎn)二”正確的原因：CuCl2═Cu+Cl2↑，Cl2+H2O═HCl+HClO，使溶液酸性增強(qiáng)，pH降低．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．化學(xué)已滲透到人類生活的各個(gè)方面．下列說法不正確的是（　　）
A．油脂皂化生成的高級(jí)脂肪酸鈉是肥皂的有效成分
B．重金屬鹽能使蛋白質(zhì)變性，所以誤食重金屬鹽會(huì)中毒
C．在入海口的鋼鐵閘門上裝一定數(shù)量的銅塊可防止閘門被腐蝕
D．禁止使用四乙基鉛作汽油抗爆震劑，可減少汽車尾氣污染

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．閱讀下列材料，回答問題：
1811年意大利自然科學(xué)家阿伏加德羅（AmeldeoArogadro1776～1856）發(fā)現(xiàn)了阿伏加德羅定律，即在同溫同壓下同體積的任何氣體都含有相同數(shù)目的分子，而與氣體的化學(xué)組成和物理性質(zhì)無關(guān)，在標(biāo)準(zhǔn)狀況（0℃，1個(gè)標(biāo)準(zhǔn)大氣壓，即1.01325×l05Pa），1摩爾氣體的體積約為22.4L．它對(duì)科學(xué)的發(fā)展，特別是相對(duì)原子質(zhì)量的測(cè)定工作，起了重大的推動(dòng)作用．1871 年V．邁爾應(yīng)用阿伏加德羅定律從理論上成功地解釋了蒸氣密度的特性問題．假說得到科學(xué)的驗(yàn)證，被確認(rèn)為科學(xué)的真理后，人們才稱它為阿伏加德羅定律． 1摩爾任何物質(zhì)約都含有6.02×l023個(gè)粒子，記為NA，這一常數(shù)被人們命名為阿伏加德羅常數(shù)，以紀(jì)念這位杰出的科學(xué)家．
（1）下列有關(guān)說法正確的是②④
①摩爾是用來描述物質(zhì)所含微粒數(shù)目多少的基本物理量之一
②同溫同壓條件下，相同分子數(shù)的NH3與H2兩種氣體的體積相同
③11.2L NO2與11.2LCO2所含的分子數(shù)目相同
④同溫同壓下，NH3的密度大于CH4的密度
⑤Na的摩爾質(zhì)量為23g
（2）小明同學(xué)學(xué)習(xí)了相關(guān)知識(shí)后有了以下認(rèn)識(shí)，你認(rèn)為他的理解正確的是⑤
①1mol 任何氣體所含分子數(shù)都相同，體積也都約為22.4L
②同溫同壓下，相同體積的任何氣體單質(zhì)所含原子數(shù)目相同
③一個(gè)氧原子的質(zhì)量為16/NAg
④若1mol 氣體體積約為22.4L，那條件必定為標(biāo)準(zhǔn)狀況
⑤在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，若V L 氨氣中含有的氫原子個(gè)數(shù)為n，則阿伏加德羅常數(shù)可表示為22.4n/3V．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．在25℃的條件下，下列各組離子一定能在指定環(huán)境中大量共存的是（　　）
A．pH=0的溶液中：Fe3+、Mg2+、Cl-、SO42-
B．水電離出的c（H+）=1×10-13mol/L的溶液中：K+、HCO3-、Cl-、S2-
C．甲基橙呈紅色的溶液中：Fe3+、Na+、SO42-、CO32-
D．在AlCl3溶液中：Na+、AlO2-、NO3-、SO42-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下列反應(yīng)中，屬于加成反應(yīng)的是     （　�。�
A．CH2═CH2+HCl $→_{△}^{催化劑}$CH3CH2Cl
B．CH4+Cl2$\stackrel{光}{→}$CH3Cl+HCl
C．+Br2 $\stackrel{FeBr_{3}}{→}$ +HBr
D．CH3CH2 Br+NaOH $→_{△}^{乙醇}$ CH2=CH2↑+Na Br+H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．用圖中的實(shí)驗(yàn)裝置制取乙炔．
（1）制取乙炔的化學(xué)方程式是CaC2+2H2O→Ca（OH）2+CH≡CH↑．
（2）乙炔通入酸性KMnO4溶液中觀察到的現(xiàn)象是酸性KMnO4溶液褪色，乙炔發(fā)生了氧化反應(yīng)．
（3）乙炔通入溴的CCl4溶液中乙炔發(fā)生了加成反應(yīng)．
（4）將21g CH4和C2H2的混合氣體通入盛有足量溴水的容器中，溴水的質(zhì)量增加了13g，則混合氣體中CH4與C2H2的體積比為1：1．

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