圖為陽離子交換膜法電解飽和食鹽水原理示意圖。下列說不正確的是

       A.從E口逸出的氣體是H2

       B.從B口加入含少量NaOH的水溶液以增強(qiáng)導(dǎo)電性

       C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下每生成22.4 LCl2,便產(chǎn)生2 mol NaOH

  D.粗鹽水中含Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42等離子,精制時應(yīng)最先加入Na2CO3溶液;精制后的飽和食鹽水由A口加入

 

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:閱讀理解

(2011?寧波模擬)“化學(xué)與技術(shù)”模塊
海洋是一座巨大的寶藏,若把海水淡化和化工生產(chǎn)結(jié)合起來,既可解決淡水資源缺乏的問題,又可充分利用海洋資源.而以海水為主要原料的海洋化學(xué)工業(yè),又被稱為“藍(lán)色化工”.
(1)常用的海水淡化方法有
蒸餾
蒸餾
法、
法(電滲析、反滲透)、冷凍法、離子交換法等.
(2)如圖是電滲析法淡化海水的原理圖.其中,電極A接直流電源的正極,電極B接直流電源的負(fù)極.
①隔膜A是
陰離子交換膜
陰離子交換膜
(填:陰離子交換膜或陽離子交換膜)
②從寧波港采集的海水樣品,經(jīng)分析含有大量的Na+、Cl-,以及少量的K+、SO42-
若用上述裝置對采自寧波港的海水進(jìn)行淡化,當(dāng)?shù)ぷ魍瓿珊螅珹、B、C三室中所得溶液(或液體)的pH分別為pHa、pHb
pHc,則其大小順序為
pHa<pHb<pHc
pHa<pHb<pHc

③請寫出用電滲析法對采自寧波港的海水進(jìn)行淡化處理時所發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式
2NaCl+2H2O
 通電 
.
 
2NaOH+H2↑+Cl2
2NaCl+2H2O
 通電 
.
 
2NaOH+H2↑+Cl2

(3)具有暫時硬度的硬水在長時間加熱煮沸后,生成沉淀的主要成分是
CaCO3、Mg(OH)2
CaCO3、Mg(OH)2

(4)為獲得純凈水(去離子水),某同學(xué)在實驗室將含Mg2+、Ca2+、Cl-的硬水先后通過陰離子交換樹脂[如RN(CH33OH]和陽離子交換樹脂[如RSO3H],寫出Cl-與上述離子交換反應(yīng)的方程式
RN(CH33OH+Cl-═RN(CH33Cl+OH∴-
RN(CH33OH+Cl-═RN(CH33Cl+OH∴-
;結(jié)果實驗未獲得成功,其可能原因是
陰離子交換樹脂交換出的OH-和Mg2+、Ca2+等反應(yīng)生成沉淀堵塞了離子交換柱
陰離子交換樹脂交換出的OH-和Mg2+、Ca2+等反應(yīng)生成沉淀堵塞了離子交換柱

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

(2013?泰安二模)處理主要包括水的凈化、污水處理、硬水軟化和海水淡化等.
(1)水處理技術(shù)的核心是減少或除去水中的各種雜質(zhì)離子.目前,
離子交換法
離子交換法
膜分離法
膜分離法
是主要的去離子方法.
(2)ClO2是一種性能優(yōu)良的消毒劑,可將廢水中少量的S2-,NO2-和CN-等有毒有害的還原性離子氧化除去.請寫出ClO2將廢水中劇毒的CN-氧化成無毒氣體的離子方程式:
2CN-+2ClO2=2CO2↑+N2↑+2Cl-
2CN-+2ClO2=2CO2↑+N2↑+2Cl-

(3)地下水往往含有鈣、鎂的碳酸鹽,自來水廠需要對地下水進(jìn)行
軟化
軟化
處理.把進(jìn)行過離子交換的CaR2 (或MgR2 )型樹脂置于
鹽酸或酸
鹽酸或酸
中浸泡一段時間后便可再生.
(4)海水的淡化是除去海水中所含的鹽分,如圖是海水利用電滲析法獲得淡水的原理圖,已知海水中含有Na+、Cl-、Ca2+、Mg2+、SO42-等離子,電極為惰性電極.請回答:
①陽離子交換膜是指
B
B
(填“A”或“B”)o
②寫出通電后陽極區(qū)的電極反應(yīng)式
2Cl--2e-=Cl2
2Cl--2e-=Cl2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

(2013?濟(jì)南一模)據(jù)最近新聞報道,我國200多個城市的地下水,超過一半受到污染.某城市地下水中,主要含鈣離子、鎂離子、氯離子和硫酸根離子.請思考下列問題:
(1)該水屬于
永久
永久
硬水(填寫“暫時”或“永久”).目前常用陰、陽離子交換樹脂來進(jìn)行水的軟化,當(dāng)陰離子交換樹脂失效后可放入
溶液中再生.
(2)國際上提出了“預(yù)防污染”這一新概念,綠色化學(xué)是“預(yù)防污染”的基本手段,下列各項中有關(guān)水的實施措施中,屬于“預(yù)防污染”這一新概念的是
D
D

 A.節(jié)約用水     B.處罰廢水排放不達(dá)標(biāo)企業(yè)    C.將污水注入地下深井    D.杜絕污染源
(3)海水淡化可以也獲得生活用淡水.下面是海水利用電滲析法獲得淡水的原理圖,已知海水中含Na+、Cl-、Ca2+、Mg2+、
SO
 
2-
4
等離子,電極為惰性電極.請分析下列問題:

①在A、B兩個交換膜中,屬于陽離子交換膜是
B
B
(填字母標(biāo)號).
②寫出通電后陽極的電極反應(yīng)式:
Cl-+2e-═Cl2
Cl-+2e-═Cl2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:閱讀理解

(2009?大連模擬)我國有較長的海岸線,浩瀚的海洋是一個巨大的物質(zhì)資源和能量寶庫.目前,世界各國都在研究如何充分利用海洋資源.
(1)如圖1,在電場中利用膜技術(shù)(陽離子交換膜只允許陽離子通過,陰離子交換膜只允許陰離子通過)淡化海水,該方法稱為電滲析法.
①圖1中膜a應(yīng)選擇
陰離子交換膜
陰離子交換膜
膜;
②電滲析法還可以用來處理電鍍廢液,寫出用該方法處理含硫酸銅廢液時(使用惰性電極)所發(fā)生的電極反應(yīng):陰極
2Cu2++4e-=2Cu
2Cu2++4e-=2Cu

陽極
4OH--4e-=O2↑+2H2O
4OH--4e-=O2↑+2H2O

(2)海水中的溴的儲量豐富,約占地球溴總儲量的99%,故溴有“海洋元素”之稱,海水中溴含量為65mg?L-1.其工業(yè)提取法有:
(I)空氣吹出純堿吸入法.該法是將氯氣通入到含溴離子的海水中,使溴置換出來,再用空氣將溴吹出,用純堿溶液吸收,最后用硫酸酸化,即可得到單質(zhì)溴.該方法涉及的反應(yīng)有:
Cl2+2Br-=Br2+2Cl-
Cl2+2Br-=Br2+2Cl-
(寫出化學(xué)反應(yīng)的離子方程式)
②3Br2+3CO32-=BrO3-+5Br-+3CO2
③BrO3-+5Br-+6H+=3Br2+3H2O
其中反應(yīng)中③的氧化劑是
BrO3-
BrO3-
,還原劑是
Br-
Br-

(II)溶劑萃取法.該法是利用單質(zhì)溴在水中和萃取劑中溶解度不同的原理來進(jìn)行的.實驗室中萃取用到的主要玻璃儀器名稱是
分液漏斗,燒杯
分液漏斗,燒杯
.下列可以用于從海水中萃取溴的試劑是
(填編號).①乙醇 ②四氯化碳 ③硝酸.
(3)海水中的氘(含HDO 0.03‰)發(fā)生聚變的能量,足以保證人類上億年的能源消費,工業(yè)上可采用“硫化氫-水雙溫交換法”富集HDO.其原理是利用H2S、HDS、H2O和HDO四種物質(zhì),在25℃和100℃兩種不同溫度下發(fā)生的兩個不同反應(yīng)得到較高濃度的HDO. 如圖2為“硫化氫-水雙溫交換法”所發(fā)生的兩個反應(yīng)中涉及的四種物質(zhì)在反應(yīng)體系中的物質(zhì)的量隨溫度的變化曲線.寫出100℃時所發(fā)生的反應(yīng)的化學(xué)方程式
H2S+HDO=HDS+H2O
H2S+HDO=HDS+H2O
;工業(yè)上富集HDO的生產(chǎn)過程中,可以循環(huán)利用的一種物質(zhì)是
H2S
H2S

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【化學(xué)--化學(xué)與技術(shù)】
(1)如圖1所示,在電場中利用膜技術(shù)(陽離子交換膜只允許陽離子通過,陰離子交換摸只允許陰離子通過)淡化海水,該方法稱為電滲析法.
①圖中膜a應(yīng)選用
 
膜.
②電滲析法還可用來處理電鍍廢液,寫出用該方法處理含硝酸銀廢液時所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式
 

精英家教網(wǎng)
(2)從鹵水中提取鎂的步驟為:
a將海邊大量存在的貝殼煅燒成石灰并將石灰制成石灰乳
b將石灰乳加入到海水沉淀池中經(jīng)過濾得到Mg(OH)2沉淀
c在Mg(OH)2沉淀中加入鹽酸得到MgCl2溶液再經(jīng)蒸發(fā)結(jié)晶得到MgCl2?6H2O
d將MgCl2?6H2O在一定條件下加熱得到無水MgC12
e電解熔融的氯化鎂可得到Mg.
①步驟d中的“一定條件”指的是
 
 目的是
 

②有同學(xué)認(rèn)為步驟b后可加熱Mg(OH)2得到MgO再電解熔融的MgO制金屬鎂這樣可簡化實驗步驟體現(xiàn)實驗的簡約性原則.你同意該同學(xué)的想法嗎?為什么?
 

(3)利用H2S、HDS、H2O和HDO四種物質(zhì),在25利℃和100℃兩種不同的溫度下發(fā)生的兩個不同反應(yīng)得到較高濃度的HDO.圖2為“硫化氫-水雙溫交換法”所發(fā)生的兩個反應(yīng)中涉及的四種物質(zhì)在反應(yīng)體系中的物質(zhì)的量隨溫度的變化曲線.寫出100℃時所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
;工業(yè)上富集HDO的生產(chǎn)過程中,可以循環(huán)利用的一種物質(zhì)是
 

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