同溫同壓下,某容器充滿O2重16g,若充滿CO2重22g,現(xiàn)充滿某氣體重44g,則某氣體的摩爾質量為多少?

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:閱讀理解

合成氨生產(chǎn)技術的創(chuàng)立開辟了人工固氮的途徑,對化學工業(yè)技術也產(chǎn)生了重大影響.合成氨反應的化學方程式為N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)△H=-92.2kJ?mol-1.合成氨工業(yè)中原料氣N2可從空氣中分離得到,H2可用甲烷或焦炭與水蒸氣反應制得.

(1)在一容積固定的密閉容器中注入N2和H2兩種氣體,發(fā)生上述反應.在某溫度下達到平衡時,各物質的濃度分別是:c(H2)=9.00mol?L-1,c(N2)=3.00mol?L-1,c(NH3)=4.00mol?L-1,此溫度下該反應的平衡常數(shù)K=
7.32×10-3
7.32×10-3

(2)在三個相同容器中各充入1mol N2和3mol H2,在不同條件下反應并達到平衡,氨的體積分數(shù)隨時間變化的曲線如圖所示.下列說法中正確的是
D
D
(填字母,下同).
A.圖Ⅰ可能是不同壓強對反應的影響,且p2>p1
B.圖Ⅱ可能是不同壓強對反應的影響,且p1>p2
C.圖Ⅲ可能是不同溫度對反應的影響,且T1>T2
D.圖Ⅱ可能是同溫同壓下不同催化劑對反應的影響,且催化劑性能1>2
(3)乙醇可通過淀粉等生物質原料發(fā)酵制得,屬于可再生資源,通過乙醇制取氫氣
具有良好的應用前景.已知通過乙醇制取氫氣有如下兩條路線:
a、CH3CH2OH(g)+H2O(g)?4H2(g)+2CO(g)△H=+255.58kJ/mol
b、CH3CH2OH(g)+1/2O2(g)?3H2(g)+2CO(g)△H=+13.76kJ/mol
下列說法錯誤的是:
D
D

A.從原料消耗的角度來看,a路線制氫更有價值
B.從能量消耗的角度來看,b路線制氫更加有利
C.a(chǎn)路線制氫由于要消耗很多能量,所以在實際生產(chǎn)中意義不大
D.降低溫度,可提高b路線中乙醇的轉化率.

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:閱讀理解

合成氨生產(chǎn)技術的創(chuàng)立開辟了人工固氮的途徑,對化學工業(yè)技術也產(chǎn)生了重大影響.合成氨反應的化學方程式為:N2(g)+3H2(g)2(((NH3(g)△H=-92.2kJ/mol.合成氨工業(yè)中原料氣N2可從空氣中分離得到,H2可用甲烷在高溫下與水蒸氣反應制得.

(1)在一容積固定的密閉容器中注入N2和H2兩種氣體,發(fā)生上述反應.在某溫度下達到平衡時各物質的濃度分別為c(H2)=9.00mol/L,c(N2)=3.00mol/L,c(NH3)=4.00mol/L,此溫度下該反應的平衡常數(shù)為
7.32×10-3
7.32×10-3

(2)三個相同容器中各充入1molN2和3molH2,在不同條件下反應并達到平衡,氨的體積分數(shù)隨時間的變化如圖所示.下列說法正確的是
D
D
(填序號).
A.圖I可能是不同壓強對反應的影響,且P2>P1
B.圖Ⅱ可能是不同壓強對反應的影響,且P1>P2
C.圖Ⅲ可能是不同溫度對反應的影響,且T1>T2
D.圖Ⅱ一定是在同溫同壓下不同催化劑對反應的影響,且催化劑效果1>2
(3)將水蒸氣通過紅熱的炭即產(chǎn)生水蒸氣,化學方程式為:C(s)+H2O(g) H2(g)+CO(g)△H=+131.3kJ,△S=+133.7J/K該反應在低溫下能否自發(fā)
(填:能或否).
(4)甲烷在高溫下與水蒸氣反應反應方程式為:CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g).部分物質的燃燒熱數(shù)據(jù)如下表:
物  質 燃燒熱(kJ?mol-1
H2(g) -285.8
CO(g) -283.0
CH4(g) -890.3
已知1mol H2O(g)轉變?yōu)?mol H2O(l)時放出44.0kJ熱量.寫出CH4和H2O在高溫下反應的熱化學方程式
CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g)△H=+206.1kJ?mol-1
CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g)△H=+206.1kJ?mol-1

(5)有人設想尋求合適的催化劑和電極材料,以N2、H2為電極反應物,以HCl-NH4Cl為電解質溶液制取新型燃料電池.請寫出該電池的正極反應式
N2+6e-+8H+=2NH4+
N2+6e-+8H+=2NH4+

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

合成氨生產(chǎn)技術的創(chuàng)立開辟了人工固氮的途徑,對化學工業(yè)技術也產(chǎn)生了重大影響.合成氨反應的化學方程式為N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)△H=-92.2kJ?mol-1.合成氨工業(yè)中原料氣N2可從空氣中分離得到,H2可用甲烷或焦炭與水蒸氣反應制得.
(1)在一容積固定的密閉容器中注入N2和H2兩種氣體,發(fā)生上述反應.在某溫度下達到平衡時,各物質的濃度分別是:c(H2)=9.00mol?L-1,c(N2)=3.00mol?L-1,c(NH3)=4.00mol?L-1,此溫度下該反應的平衡常數(shù)K=
0.0073
0.0073

(2)在三個相同容器中各充入1mol N2和3mol H2,在不同條件下反應并達到平衡,氨的體積分數(shù)隨時間變化的曲線如圖所示.下列說法中正確的是
D
D
(填字母).
A.圖Ⅰ可能是不同壓強對反應的影響,且p2>p1
B.圖Ⅱ可能是不同壓強對反應的影響,且p1>p2
C.圖Ⅲ可能是不同溫度對反應的影響,且T1>T2
D.圖Ⅱ可能是同溫同壓下不同催化劑對反應的影響,且催化劑性能1>2
(3)將水蒸氣通過紅熱的炭即可產(chǎn)生水煤氣,化學方程式為:
C(s)+H2O(g)═H2(g)+CO(g)△H=+131.3kJ?mol-1,△S=+133.7J?K-1?mol-1
該反應在常溫下能否自發(fā)進行?
不能
不能
(填“能”或“不能”).

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

氨在國民經(jīng)濟中占有重要的地位,請參與下列探究.
(1)合成氨反應N2(g)+3H2(g)?2NH3(g),該反應為放熱反應,若在恒溫、恒壓條件下向平衡體系中通入氬氣,則平衡
向左
向左
移動(填“向左”“向右”或“不”);使用催化劑,上述反應的△H
不改變
不改變
(填“增大”“減小”或“不改變”).
(2)已知在400℃時,N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)的K=0.5,則①2NH3(g)?N2(g)+3H2(g)的K=
2
2
(填數(shù)值).
②400℃時,在0.5L的反應容器中進行合成氨反應,一段時間后,測得N2、H2、NH3的物質的量分別為4mol、2mol、4mol;則此時反應v(N2
=
=
v(N2(填:“>”、“<”、“=”或“不能確定”)
(3)在三個相同容器中各充入1 molN2和3molH2,在某一不同條件下反應并達到平衡,氨的體積分數(shù)隨時間變化曲線如圖.下列說法正確的是
D
D
 (填序號).
A.圖Ⅰ可能是不同壓強對反應的影響,且P2>Pl
B.圖Ⅱ可能是不同壓強對反應的影響,且Pl>P2
C.圖Ⅲ可能是不同溫度對反應的影響,且T1>T2
D.圖Ⅱ可能是同溫同壓下,催化劑性能,1>2.

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

氨在國民經(jīng)濟中占有重要的地位,請參與下列探究.
(1)生產(chǎn)氫氣:將水蒸氣通過紅熱的炭即產(chǎn)生水煤氣.
C(s)+H2O(g)?H2(g)+CO(g)△H=+131.3kJ,△S=+133.7J/K
該反應在低溫下能否自發(fā)
 
(填:能或否).
(2)已知在400℃時,N2 (g)+3H2(g)?2NH3(g)的K=0.5,
①2NH3(g)?N2 (g)+3H2(g)的K=
 
(填數(shù)值).
②400℃時,在0.5L的反應容器中進行合成氨反應,一段時間后,測得N2、H2、NH3的物質的量分別為2mol、1mol、2mol,則此時反應V(N2
 
V(N2(填:>、<、=、不能確定)
(3)在三個相同容器中各充入1molN2和3molH2,在某一不同條件下反應并達到平衡,氨的體積分數(shù)隨時間變化曲線如圖.下列說法正確的是
 
(填序號).
精英家教網(wǎng)
A.圖Ⅰ可能是不同壓強對反應的影響,且P2>P1
B.圖Ⅱ可能是不同壓強對反應的影響,且P1>P2
C.圖Ⅲ可能是不同溫度對反應的影響,且T1>T2
D.圖Ⅱ可能是同溫同壓下,催化劑性能,1>2.

查看答案和解析>>

同步練習冊答案