試推斷下列化合物的化學(xué)式：

（1）第3周期內(nèi)，A．B兩元素的原子序數(shù)之差為4，它們組成的化合物AB的化學(xué)式為_____         ___________。

（2）1mol某物質(zhì)含有不同周期的三種元素各1mol，其核電荷總數(shù)為20mol，該物質(zhì)的化        學(xué)式為_______________________________________________________________。

（1）AIP        （2）NaOH

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

（2009?江門一模）氮、磷、砷是同族元素，該族元素單質(zhì)及其化合物在農(nóng)藥、化肥等方面有重要應(yīng)用．請(qǐng)回答下列問題．
（1）砷原子核外電子排布式為
1s22s22p63s23p63d104s24p3
1s22s22p63s23p63d104s24p3
．
（2）K3[Fe（CN）6]晶體中Fe3-與CN-之間的鍵型為
配位鍵
配位鍵
，該化學(xué)鍵能夠形成的原因是
CN-能提供孤對(duì)電子，F(xiàn)e3+能接受孤對(duì)電子（或Fe3+有空軌道）
CN-能提供孤對(duì)電子，F(xiàn)e3+能接受孤對(duì)電子（或Fe3+有空軌道）
．
（3）NH4+中氮原子的雜化類型為
sp3
sp3
，NH4+的空間構(gòu)型為
正四面體
正四面體
．
（4）已知：
CH4 SiH4 NH3 PH3
沸點(diǎn)（K） 101.7 161.2 239.7 185.4
分解溫度（K） 873 773 1073 713.2
分析上表中四種物質(zhì)的相關(guān)數(shù)據(jù)，請(qǐng)回答：
①CH4和SiH4比較，NH3和PH3比較，沸點(diǎn)高低的原因是
結(jié)構(gòu)相似時(shí)，相對(duì)分子質(zhì)量越大，分子間作用力越大，因此CH4的沸點(diǎn)低于SiH4；但氨氣分子間還存在氫鍵，則NH3的沸點(diǎn)高于PH3
結(jié)構(gòu)相似時(shí)，相對(duì)分子質(zhì)量越大，分子間作用力越大，因此CH4的沸點(diǎn)低于SiH4；但氨氣分子間還存在氫鍵，則NH3的沸點(diǎn)高于PH3
；
②CH4和SiH4比較，NH3和PH3比較，分解溫度高低的原因是
C-H鍵的鍵能大于Si-H鍵的鍵能，N-H鍵的鍵能大于P-H鍵的鍵能，因此分解溫度CH4的分解溫度高于SiH4，NH3的分解溫度高于PH3
C-H鍵的鍵能大于Si-H鍵的鍵能，N-H鍵的鍵能大于P-H鍵的鍵能，因此分解溫度CH4的分解溫度高于SiH4，NH3的分解溫度高于PH3
；
結(jié)合上述數(shù)據(jù)和規(guī)律判斷，一定壓強(qiáng)下HF和HCl的混合氣體降溫時(shí)
HF
HF
先液化．
（5）電負(fù)性（用X表示）也是元素的一種重要性質(zhì)，下表給出8種元素的電負(fù)性數(shù)值：
元素 Na Mg Al Si P S Cl K
電負(fù)性 0.9 1.2 1.5 1.8 2.1 2.5 3.0 0.8
請(qǐng)回答下列有關(guān)問題：
①估計(jì)鈣元素的電負(fù)性的取值范圍：
0.8
0.8
＜X＜
1.2
1.2
．
②經(jīng)驗(yàn)規(guī)律告訴我們：當(dāng)形成化學(xué)鍵的兩原子相應(yīng)元素的電負(fù)性差值大于1.7時(shí)，所形成的一般為離子鍵；當(dāng)小于1.7時(shí)，一般為共價(jià)鍵．試推斷AlCl3中形成的化學(xué)鍵的類型及其理由是
共價(jià)鍵，因?yàn)锳lCl3中氯與鋁的電負(fù)性差值為1.5，小于1.7，故AlCl3中化學(xué)鍵類型為共價(jià)鍵
共價(jià)鍵，因?yàn)锳lCl3中氯與鋁的電負(fù)性差值為1.5，小于1.7，故AlCl3中化學(xué)鍵類型為共價(jià)鍵
．

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科目：高中化學(xué) 來源：江門一模 題型：問答題

氮、磷、砷是同族元素，該族元素單質(zhì)及其化合物在農(nóng)藥、化肥等方面有重要應(yīng)用．請(qǐng)回答下列問題．
（1）砷原子核外電子排布式為______．
（2）K3[Fe（CN）6]晶體中Fe3-與CN-之間的鍵型為______，該化學(xué)鍵能夠形成的原因是______．
（3）NH4+中氮原子的雜化類型為______，NH4+的空間構(gòu)型為______．
（4）已知：
CH4 SiH4 NH3 PH3
沸點(diǎn)（K） 101.7 161.2 239.7 185.4
分解溫度（K） 873 773 1073 713.2
分析上表中四種物質(zhì)的相關(guān)數(shù)據(jù)，請(qǐng)回答：
①CH4和SiH4比較，NH3和PH3比較，沸點(diǎn)高低的原因是______；
②CH4和SiH4比較，NH3和PH3比較，分解溫度高低的原因是______；
結(jié)合上述數(shù)據(jù)和規(guī)律判斷，一定壓強(qiáng)下HF和HC1的混合氣體降溫時(shí)______先液化．
（5）電負(fù)性（用X表示）也是元素的一種重要性質(zhì)，下表給出8種元素的電負(fù)性數(shù)值：
元素 Na Mg Al Si P S Cl K
電負(fù)性 0.9 1.2 1.5 1.8 2.1 2.5 3.0 0.8
請(qǐng)回答下列有關(guān)問題：
①估計(jì)鈣元素的電負(fù)性的取值范圍：______＜X＜______．
②經(jīng)驗(yàn)規(guī)律告訴我們：當(dāng)形成化學(xué)鍵的兩原子相應(yīng)元素的電負(fù)性差值大于1.7時(shí)，所形成的一般為離子鍵；當(dāng)小于1.7時(shí)，一般為共價(jià)鍵．試推斷AIC13中形成的化學(xué)鍵的類型及其理由是______．

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科目：高中化學(xué) 來源：2009年廣東省江門市高考化學(xué)一模試卷（解析版） 題型：解答題

氮、磷、砷是同族元素，該族元素單質(zhì)及其化合物在農(nóng)藥、化肥等方面有重要應(yīng)用．請(qǐng)回答下列問題．
（1）砷原子核外電子排布式為______．
（2）K3[Fe（CN）6]晶體中Fe3-與CN-之間的鍵型為______，該化學(xué)鍵能夠形成的原因是______．
（3）NH4+中氮原子的雜化類型為______，NH4+的空間構(gòu)型為______．
（4）已知：
CH4SiH4NH3PH3
沸點(diǎn)（K）101.7161.2239.7185.4
分解溫度（K）8737731073713.2
分析上表中四種物質(zhì)的相關(guān)數(shù)據(jù)，請(qǐng)回答：
①CH4和SiH4比較，NH3和PH3比較，沸點(diǎn)高低的原因是______；
②CH4和SiH4比較，NH3和PH3比較，分解溫度高低的原因是______；
結(jié)合上述數(shù)據(jù)和規(guī)律判斷，一定壓強(qiáng)下HF和HC1的混合氣體降溫時(shí)______先液化．
（5）電負(fù)性（用X表示）也是元素的一種重要性質(zhì)，下表給出8種元素的電負(fù)性數(shù)值：
元素NaMgAlSiPSClK
電負(fù)性0.91.21.51.82.12.53.00.8
請(qǐng)回答下列有關(guān)問題：
①估計(jì)鈣元素的電負(fù)性的取值范圍：______＜X＜______．
②經(jīng)驗(yàn)規(guī)律告訴我們：當(dāng)形成化學(xué)鍵的兩原子相應(yīng)元素的電負(fù)性差值大于1.7時(shí)，所形成的一般為離子鍵；當(dāng)小于1.7時(shí)，一般為共價(jià)鍵．試推斷AIC13中形成的化學(xué)鍵的類型及其理由是______．

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科目：高中化學(xué) 來源：天津高考真題 題型：推斷題

烯烴通過臭氧化并經(jīng)鋅和水處理得到醛或酮。例如：
I. 已知丙醛的燃燒熱為1815，丙酮的燃燒熱為1789，試寫出丙醛燃燒的熱化學(xué)方程式_____________ 。
II. 上述反應(yīng)可用來推斷烯烴的結(jié)構(gòu)。一種鏈狀單烯烴A通過臭氧化并經(jīng)鋅和水處理得到B和C�；衔顱含碳69.8%，含氫11.6%，B無銀鏡反應(yīng)，催化加氫生成D。D在濃硫酸存在下加熱，可得到能使溴水褪色且只有一種結(jié)構(gòu)的物質(zhì)E。反應(yīng)圖示如下：
回答下列問題：
（1）B的相對(duì)分子質(zhì)量是________；CF的反應(yīng)類型為________；D中含有官能團(tuán)的名稱 __________。
（2）的化學(xué)方程式是：_______________ 。
（3）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 _______________。
（4）化合物A的某種同分異構(gòu)體通過臭氧化并經(jīng)鋅和水處理只得到一種產(chǎn)物，符合該條件的異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式有___________ 種。

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