Question

【題目】下表列出8種元素在元素周期表中的位置，結(jié)合所學(xué)內(nèi)容回答下列問題：

族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
2	①			②	③	④
3	⑤		⑥			⑦	⑧

（1）寫出①的元素符號_________， 元素⑥的原子結(jié)構(gòu)示意圖____________________。

（2）寫出元素⑤的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的電子式_____________， 該化合物中含有的化學(xué)鍵是_____________________。

（3）H元素分別與②、③、④形成的最穩(wěn)定的氣態(tài)氫化物是______________(寫氫化物的化學(xué)式)。

（4）⑦、⑧是兩種常見的非金屬元素，從原子結(jié)構(gòu)分析，原子半徑⑦_______⑧(填寫“>”或“<”)；得電子能力較強(qiáng)是________ (填寫元素符號)；非金屬性強(qiáng)弱關(guān)系是⑦_______⑧(填寫“>”或“<”)；⑧的單質(zhì)通入⑦的鈉鹽溶液中，出現(xiàn)黃色沉淀，其離子方程式為_________________________________。

（5）某同學(xué)閱讀課外資料，看到了下列有關(guān)鍺、錫、鉛三種元素的性質(zhì)描述：

①鍺、錫在空氣中不反應(yīng)，鉛在空氣中表面形成一層氧化鉛；

②鍺與鹽酸不反應(yīng)，錫與鹽酸反應(yīng)，鉛與鹽酸反應(yīng)但生成PbCl2微溶而使反應(yīng)終止；

③鍺、錫、鉛的+4價的氫氧化物的堿性強(qiáng)弱順序是：Ge(OH)4<Sn(OH)4<Pb(OH)4。

該同學(xué)查找三種元素在周期表的位置如圖所示：

	Ⅳ
4	Ge
5	Sn
6	Pb

請解釋產(chǎn)生上述性質(zhì)變化的原因______________________________________。

Answer 1

【答案】 Li 共價鍵 離子鍵 H2O ＞ Cl ＜ Cl2+S2-=2Cl-+S 鍺、錫、鉛隨著原子序數(shù)的增多，原子半徑逐漸增大，失電子能力逐漸增強(qiáng)，金屬性逐漸增強(qiáng)

【解析】分析：首先根據(jù)8種元素在元素周期表的位置，判斷出元素的名稱，然后結(jié)合元素周期律、相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)、題干中的問題分析解答。

詳解：根據(jù)8種元素在元素周期表的位置可知①～⑧分別是Li、C、N、O、Na、Al、S、Cl。則

（1）①是鋰，元素符號為Li，元素⑥是Al，原子結(jié)構(gòu)示意圖為。

（2）元素⑤的最高價氧化物對應(yīng)的水化物是氫氧化鈉，含有離子鍵和共價鍵的離子化合物，電子式為。

（3）非金屬性越強(qiáng)，氫化物越穩(wěn)定，非金屬性是C＜N＜O，則H元素分別與②、③、④形成的最穩(wěn)定的氣態(tài)氫化物是H2O。

（4）同周期自左向右原子半徑逐漸減小，原子核對外層電子的吸引力逐漸增強(qiáng)，因此原子半徑是S＞Cl，得電子能力較強(qiáng)是Cl，非金屬性強(qiáng)弱關(guān)系是S＜Cl；⑧的單質(zhì)通入⑦的鈉鹽溶液中，出現(xiàn)黃色沉淀，原因是氯氣把硫離子氧化為單質(zhì)硫，則其離子方程式為Cl2+S2-＝2Cl-+S。

（5）根據(jù)題干信息可知鍺、錫、鉛的金屬性逐漸增強(qiáng)，這是由于鍺、錫、鉛位于同一主族，隨著原子序數(shù)的增多，原子半徑逐漸增大，失電子能力逐漸增強(qiáng)，因此金屬性逐漸增強(qiáng)。