7．已知某溶液中含有碳酸鈉、硫酸鈉、氫氧化鈉、氯化鈉四種溶質(zhì)，欲將該溶液中四種溶質(zhì)的陰離子逐一檢驗(yàn)出來(lái)，所加試劑先后順序合理的是（　�。�
A．HNO3、Ba（NO3）2、NH4NO3、AgNO3B．HNO3、NH4NO3、Ba（NO3）2、AgNO3
C．NH4NO3、HNO3、Ba（NO3）2、AgNO3D．NH4NO3、HNO3、AgNO3、Ba（NO3）2

分析 檢驗(yàn)氫氧化鈉，可加入銨鹽，生成刺激性氣味的氣體，然后加入硝酸檢驗(yàn)碳酸鈉，加入硝酸鋇檢驗(yàn)硫酸鈉，過(guò)濾后加入硝酸銀檢驗(yàn)氯化鈉，注意加入試劑不能干擾其它離子的，以此解答該題．

解答 解：先加硝酸，氫離子與碳酸根離子生成氣體，可以鑒別出碳酸鈉，但硝酸也可和氫氧化鈉反應(yīng)生成水，沒(méi)有明顯現(xiàn)象，又除去了氫氧根離子，故A、B錯(cuò)誤；
銨根離子與氫氧根離子反應(yīng)生成具有刺激性氣味的氣體，加入硝酸銨可以證明氫氧化鈉的存在；再加入稀硝酸，有氣體生成，證明含有碳酸鈉；加入硝酸鋇，鋇離子與硫酸根離子生成硫酸鋇沉淀，可以證明含有硝酸鋇；最后加入硝酸銀，銀離子與氯離子反應(yīng)生成氯化銀白色沉淀，證明含有氯化鈉，可以將四種溶質(zhì)都證明出來(lái)，如先加入硝酸銀，則硫酸銀、氯化銀都生成沉淀，不能鑒別，故C正確、D錯(cuò)誤．
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查物質(zhì)的檢驗(yàn)和鑒別，為高考常見(jiàn)題型，側(cè)重學(xué)生的分析能力和元素化合物知識(shí)的綜合理解和運(yùn)用的考查，注意把握物質(zhì)的性質(zhì)的異同以及實(shí)驗(yàn)的嚴(yán)密性，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

17．某學(xué)校課外活動(dòng)小組針對(duì)教材中銅與濃硫酸反應(yīng)，提出了“能夠與銅反應(yīng)的硫酸的最低濃度是多少？”的探究課題，并設(shè)計(jì)了如下方案進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：實(shí)驗(yàn)試劑：18mol/L硫酸20mL，純銅粉足量，足量2mol/LNaOH溶液．請(qǐng)根據(jù)實(shí)驗(yàn)回答問(wèn)題：
（1）首先根據(jù)圖所示，組裝實(shí)驗(yàn)裝置，并在加入試劑前先進(jìn)行檢驗(yàn)裝置氣密性操作．
（2）燒杯中用NaOH溶液吸收的物質(zhì)是SO2 利用倒置的漏斗而不是將導(dǎo)氣管直接伸入燒杯中的目的是：防倒吸．
（3）加熱燒瓶20分鐘，燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是：Cu+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O．
（4）將充分反應(yīng)后的燒杯取下，向其中加入足量的雙氧水，再加入足量的BaCl2溶液，再進(jìn)行過(guò)濾、洗滌、干燥后稱量固體的質(zhì)量為13.98g，請(qǐng)計(jì)算能與銅反應(yīng)的硫酸的最低濃度是12mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

18．化學(xué)與人類生產(chǎn)和生活中密切相關(guān)，掌握有關(guān)的化學(xué)基礎(chǔ)知識(shí)可以改善我們的生活．
Ⅰ日常生活中使用的各種電池就是利用化學(xué)反應(yīng)將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，各種各樣的電池的發(fā)展是化學(xué)對(duì)人類的一項(xiàng)重大貢獻(xiàn)．請(qǐng)回答下列有關(guān)化學(xué)電源的問(wèn)題：
（1）下列有關(guān)電池的敘述中正確的是C．
A．鋅錳干電池工作一段時(shí)間后碳棒變細(xì)    B．氫氧燃料電池可將熱能直接轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?br />C．甲烷燃料電池工作時(shí)甲烷在負(fù)極被氧化  D．太陽(yáng)能電池的主要材料是高純度的二氧化硅
（2）鋅銅原電池裝置如圖所示，其中陽(yáng)離子交換膜只允許陽(yáng)離子和水分子通過(guò)．下列有關(guān)敘述正確的是CD
A．銅電極上發(fā)生氧化反應(yīng)
B．電池工作一段時(shí)間后，甲池的c（SO42-）減小
C．電池工作一段時(shí)間后，乙池溶液的總質(zhì)量增加
D．甲池中的陽(yáng)離子向乙池移動(dòng)，保持溶液中電荷平衡
（3）航天技術(shù)上使用的氫一氧燃料電池具有高能、輕便和不污染環(huán)境等優(yōu)點(diǎn)．氫一氧燃料電池有酸式和堿式兩種，它們放電時(shí)的電池總反應(yīng)式都可表示為2H2+O2=2H2O．酸式氫一氧燃料電池的電解質(zhì)是酸，放電時(shí)其正極的電極反應(yīng)可表示為O2+4e-+4H+=2H2O，放電一段時(shí)間后電解質(zhì)溶液的pH將變大（填“變大”、“變小”、“不變”）．
Ⅱ自來(lái)水廠生產(chǎn)自來(lái)水時(shí)，需要用到凈水劑，對(duì)水進(jìn)行消毒殺菌處理．
（4）漂白粉是常用的一種消毒劑，保存不當(dāng)容易變質(zhì)，有關(guān)化學(xué)方程式為Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO，2HClO$\frac{\underline{\;光照\(chéng);}}{\;}$2HCl+O2↑．漂白粉不能與家庭中常用的潔廁劑（一種酸性液體，主要含HCl）混合使用，否則容易造成人體中毒，其原因是（用有關(guān)的離子方程式表示）ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O．
（5）高鐵酸鉀（K2FeO4）足一種新型多功能水處理劑．工業(yè)上有多種方法制備高鐵酸鉀，其中一種方法是在氫氧化鉀溶液中用次氯酸鈉氧化氫氧化鐵．該反應(yīng)的可用離子方程式表示為2Fe（OH）3+3ClO-+4OH-=3Cl-+2FeO42-+5H2O．
（6）用高鐵酸鉀和鋅制成的高鐵堿性電池，能儲(chǔ)存比普通堿性電池多50%的電能，己知該電池的總反應(yīng)為2K2FeO4+3Zn=Fe2O3+ZnO+2K2ZnO2，則負(fù)極的電極反應(yīng)是Zn-2e-+2OH-=ZnO+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．某未知溶液（只含一種溶質(zhì)）中加入醋酸鈉固體后，測(cè)得溶液中c（CH3COO-）：c（Na+）=1：1．則原未知溶液一定不是（　　）
A．強(qiáng)酸溶液B．弱酸性溶液C．弱堿性溶液D．強(qiáng)堿溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．如圖是部分短周期元素原子（用字母表示）最外層電子數(shù)與原子序數(shù)的關(guān)系圖．說(shuō)法正確的是（　�。�
A．元素非金屬性：X＞R＞W(wǎng)
B．X與R形成的分子內(nèi)含兩種作用力
C．X、Z形成的化合物中可能含有共價(jià)鍵
D．元素對(duì)應(yīng)的離子半徑：W＞R＞X

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．現(xiàn)有五種短周期元素X、Y、Z、Q、W，原子序數(shù)依次增大，在周期表中X原子半徑最小；X和W同主族；Y元素原子核外電子總數(shù)是其次外層電子數(shù)的3倍；Q元素是地殼中含量最高的元素．下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．原子半徑：Y＜Q＜W
B．ZX3可使紫色石蕊溶液變藍(lán)
C．X、Z、Q三種元素可組成離子化合物或共價(jià)化合物
D．X2Q2、Y2X6兩種分子中含有的電子數(shù)相同

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．關(guān)于熱化學(xué)方程式：H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）△H=-184.6kJ•mol-1的敘述正確的是（　�。�
A．一分子H2和Cl2反應(yīng)，放出熱量184.6 kJ
B．1mol H2和Cl2完全反應(yīng)生成2mol HCl放出的熱量為184.6kJ
C．在25℃、101kPa時(shí)，1mol氣態(tài)H2和1mol氣態(tài)Cl2完全反應(yīng)生成2mol HCl氣體，放出的熱量為184.6 kJ
D．在25℃、101kPa時(shí)，1mol氣態(tài)H2和1mol氣態(tài)Cl2完全反應(yīng)生成2mol HCl氣體，吸收的熱量為184.6kJ

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．蘋果酯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示，下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．蘋果酯分子中含有14個(gè)氫原子
B．蘋果酯能在NaOH溶液中發(fā)生水解反應(yīng)
C．蘋果酯能與金屬鈉反應(yīng)產(chǎn)生氫氣
D．蘋果酯與C2H5OOCCH2CH2COOC2H5互為同分異構(gòu)體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．天然氣脫硫的方法有多種，一種是干法脫硫，其涉及的反應(yīng)：H2（g）+CO（g）+SO2（g）?H2O（g）+CO2（g）+S（s）+Q（Q＞0）．要提高脫硫率可采取的措施是（　　）
A．加催化劑B．分離出硫C．減壓D．加生石灰

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