現(xiàn)擬分離乙酸乙酯、乙酸、乙醇的混合物，下圖是分離操作步驟流程圖。請在圖中圓括號內填入適當?shù)脑噭�，在方括號內填入適當?shù)姆蛛x方法，在方框內填入所分離的有關物質的結構簡式。


a.飽和Na2CO3溶液　b．H2SO4

①分液�、谡麴s　③蒸餾

A．CH3COOCH2CH3　B．CH3CH2OH、CH3COONa

C．CH3COONa　D．CH3COOH　E．CH3CH2OH

解析　三者為互溶的液體，CH3COOCH2CH3不溶于水，CH3COOH、CH3CH2OH均易溶于水，故可先用飽和Na2CO3水溶液分離出CH3CH2OOCCH3；乙醇、乙酸的沸點相差不大(78℃、117℃)且極易互溶，故設法把CH3COOH轉化為鹽類，而后利用蒸餾法得到CH3CH2OH，最后將乙酸鹽再轉化為CH3COOH，蒸餾即可得到。


練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


過氧化氫和臭氧是用途很廣的氧化劑。試回答下列問題：

（1）       過氧化氫是一種綠色氧化劑，寫出在酸性條件下H2O2氧化氯化亞鐵的離子反應方程式：

           　　　          　　　　　　　　　　

（2）       Na2O2 、K2O2、 以及BaO2都可與酸作用生成過氧化氫，目前實驗室制取過氧化氫可通過上述某種過氧化物與適量稀硫酸作用，過濾即可制得。最適合的過氧化物是____________（寫電子式），

（3）       臭氧（O3）可以使?jié)駶櫟牡矸郏饣浽嚰堊兯{，反應的化學方程式為：

KI＋O3＋H2O→KOH＋I2＋O2（未配平 ）    回答問題：

① 還原產(chǎn)物的化學式為        　　    

② 配平后的化學方程式是                                  

（4）O3  可由臭氧發(fā)生器（原理如圖8所示）電解稀硫酸制得。

①圖中陰極為      （填“A”或“B”）。

② 若C處不通入O 2 ，D、E處分別收集到11．2L和4．48L

氣體（標準狀況下）， 則E處收集的氣體中O3所占的體積分數(shù)

為           （忽略  O 3 的分解）。

③ 若C處通入O 2，則A極的電極反應式為：             。

（5）新型O3氧化技術對燃煤煙氣中的NOx和SO2脫除效果顯著，鍋爐煙氣中的NOx 95％以上是以NO形式存在的，可發(fā)生反應NO（g）+ O3 （g）NO2（g）+ O2 （g）。在一定條件下，將NO和O3通入絕熱恒容密閉容器中發(fā)生上述反應 ，正反應速率隨時間變化的示意圖（如圖9）所示。由圖可得出的正確說法是           

a．反應在c點達到平衡狀態(tài)  

b．反應物濃度：b點小于c點

c．反應物的總能量低于生成物的總能量

d．Δt1＝Δt2時，NO的轉化率：a～b段小于b～c段

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科目：高中化學 來源： 題型：


(1)利用H2S廢氣來制取氫氣的方法有多種。

①高溫熱分解法。

已知:H2S(g)H2(g)+S2(g)

在恒溫密閉容器中,控制不同溫度進行H2S分解實驗。以H2S起始濃度均為c mol·L-1測定H2S的轉化率,結果見下圖。圖中a為H2S的平衡轉化率與溫度關系曲線,b曲線表示不同溫度下反應經(jīng)過相同時間且未達到化學平衡時H2S的轉化率。據(jù)圖計算985 ℃時H2S按上述反應分解的平衡常數(shù)K=　　　　;說明溫度升高,曲線b向曲線a逼近的原因:　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 

②電化學法。

該法制氫過程的示意圖如下。反應池中反應物的流向采用氣、液逆流方式,其目的是　　　　　　　　;反應池中發(fā)生反應的化學方程式為　　　　　　　　　　　　　　　　。反應后的溶液進入電解池,電解總反應的離子方程式為　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 

(2)氯堿工業(yè)中電解飽和食鹽水的原理示意圖如下圖所示。

①溶液A的溶質是　　　; 

②電解飽和食鹽水的離子方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　; 

③電解時用鹽酸控制陽極區(qū)溶液的pH在2~3,用化學平衡移動原理解釋鹽酸的作用　　　　　　　。 

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科目：高中化學 來源： 題型：


某化學研究性小組采用如下裝置(夾持和加熱儀器已略去)電解飽和食鹽水一段時間，并通過實驗測定產(chǎn)物的量來判斷飽和食鹽水的電解率。

飽和食鹽水的電解率=（電解的氯化鈉質量/總的氯化鈉質量)×100%

甲方案：利用甲、乙裝置測定飽和食鹽水的電解率，

（1）若飽和食鹽水中滴有酚酞，則電解過程中甲裝置中的實驗現(xiàn)象：                         

                                                          

（2）若洗氣瓶a中盛放的為足量的氫氧化鈉溶液，通過測定洗氣瓶a在電解前后的質量變化來計算飽和食鹽水的電解率，則正確的連接順序為      連________（填A、B、C、D、E等導管口），則洗氣瓶a中發(fā)生反應的離子方程式為                                                 

乙方案：利用甲、丙裝置測定飽和食鹽水的電解率，

（3）對于乙方案，有同學提出有兩種方法都可測得飽和食鹽水的電解率，

Ⅰ．通過測定硬質玻璃管中氧化銅固體前后質量差來計算飽和食鹽水的電解率

Ⅱ．通過測定丙裝置中除硬質玻璃管外的某裝置前后質量差來計算飽和食鹽水的電解率

①．一同學認為可以在乙方案方法Ⅱ中的裝置中添加一干燥裝置防止外界空氣中的水蒸氣的干擾，則該干燥裝置應與          口連接           

a．A    b．B          c．D         d．E

②．另一同學認為乙方案的方法Ⅰ、Ⅱ測得的實驗結論都不正確，你是否同意？請說明理由                                                                        

丙方案：只利用甲裝置測定飽和食鹽水的電解率。

（4）若電解150mL飽和食鹽水一段時間，測得溶液的為pH為14，求飽和食鹽水的電解率

                                 （假設電解前后溶液體積不變，飽和食鹽水密度約為1．33 g/mL，溶解度為36.0g）。

（5）若往該電解后所得溶液中通入二氧化碳氣體2.24L(標準狀況)，則所得溶液中各離子濃度大小關系為：                                                            

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列有機物的名稱肯定錯誤的是(　　)

A．2­甲基­1­丁烯  B．2,2­二甲基丙烷

C．5,5­二甲基­3­己烯  D．4­甲基­2­戊炔

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科目：高中化學 來源： 題型：


與H2完全加成后，不能生成2,2,3­三甲基戊烷的是(　　)

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列有機物的一氯取代物的同分異構體數(shù)目相等的是(　　)

①2,3,4­三甲基己烷�、�　③2,3,4­三

甲基戊烷�、荛g甲基乙苯

A．①②                 B．②③

C．③④                 D．①④

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列實驗設計和結論相符的是

    A.加入NaOH溶液并加熱，能產(chǎn)生使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍氣體，則一定含有NH4+

    B.將SO2通入溴水，溴水褪色，說明SO2具有漂白性

    C.某無色溶液中加Ba(NO3)2溶液，再加入稀鹽酸，沉淀不溶解，則原溶液中一定有SO42－

    D.在含F(xiàn)eC12雜質的FeCl3溶液中通入足里C12后，充分加熱除去過量的C12，即可得到較純凈的FeC13溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：


．下列判斷正確的是（    ）

A．酸酐一定是氧化物              B．晶體中一定存在化學鍵

C．堿性氧化物一定是金屬氧化物    D．正四面體分子中鍵角一定是109o28′

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