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【題目】分別稱取2.39g(NH4)2SO4和NH4Cl固體混合物兩份。

(1)將其中一份配成溶液，逐滴加入一定濃度的Ba(OH)2溶液，產生的沉淀質量與加入Ba(OH)2溶液體積的關系如圖�；旌衔镏�n[(NH4)2SO4]:n(NH4Cl)為___________。

(2)另一份固體混合物中NH4+與Ba(OH)2溶液(濃度同上)恰好完全反應時，溶液中c(Cl-)=_____(溶液體積變化忽略不計)。

【答案】 1:2 0.1mol/L

【解析】(1)產生的沉淀是硫酸鋇，物質的量是2.33g÷233g/mol=0.01mol，根據原子守恒可知硫酸銨的質量是0.01mol×132g/mol＝1.32g，則氯化銨的質量是2.39g－1.32g＝1.07g，物質的量是1.07g÷53.5g/mol＝0.02mol，因此混合物中n[(NH4)2SO4]:n(NH4Cl)為1:2；(2)每一份中硫酸銨和氯化銨分別是0.01mol、0.02mol，另一份固體混合物中NH4+與Ba(OH)2溶液(濃度同上)恰好完全反應時，消耗氫氧化鋇是0.02mol，因此溶液體積是200mL，則溶液中c(Cl-)=0.02mol÷0.2L＝0.1mol/L。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氯化亞銅(CuCl)是微溶于水但不溶于乙醇的白色粉末，溶于濃鹽酸會生成HCuCl2，常用作催化劑。一種由海綿銅(Cu和少量CuO等)為原料制備CuCl的工藝流程如下：

(1)“溶解浸取”時，需將海綿銅粉碎成細顆粒，其目的是___________。

(2)“還原，氯化”時，Na2SO3和NaCl的用量對CuCl產率的影響如圖所示：

①CuSO4與Na2SO3、NaCl在溶液中反應生成CuCl的離子方程式為___________。

②當n(Na2SO3)/n(CuSO4)>1.33時，比值越大CuCl產率越小，其原因是___________。

③當1.0<n(NaCl)/n(CuSO4)<1.5時，比值越大CuCl產率越大，其原因是___________。

(3)“粗產品”用pH=2的H2SO4水洗，若不慎用稀硝酸進行稀釋，則對產品有何影響___________。

(4)用“醇洗”可快速去除濾渣表面的水，防止濾渣被空氣氧化為Cu2(OH)3Cl。CuCl被氧化為Cu2(OH)3Cl的化學方程式為______________________。

(5)某同學擬測定產品中氯化亞銅的質量分數。實驗過程如下：準確稱取制備的氯化亞銅產品1.600g，將其置于足量的FeCl3溶液中，待樣品全部溶解后，加入適量稀硫酸，用0.2000mol·L－1的KMnO4標準溶液滴定到終點，消耗KMnO4溶液15.00mL，反應中MnO4－被還原為Mn2+，則產品中氯化亞銅的質量分數為______________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列能鑒別CO2和SO2的是

A.品紅溶液B.澄清石灰水C.紫色石蕊試液D.氯化鋇溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列反應中硫酸只表現出氧化性的是

A.實驗室用濃硫酸干燥氯氣、氯化氫等氣體

B.將單質碳與濃硫酸混合加熱、有刺激性氣味氣體產生

C.濃硫酸與銅反應，會生成硫酸銅

D.用濃硫酸在木制品上“烙”字畫

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某可逆反應：2A(g)B(g)+D(g)在3種不同條件下進行，B和D的起始濃度均為0，反應物A的濃度隨反應時間的變化情況如下表：

實驗

序號

時間/min

濃度/molL-1

溫度/℃

0

10

20

30

40

50

60

1

800

1.0

0.80

0.67

0.57

0.50

0.50

0.50

2

800

1.0

0.60

0.50

0.50

0.50

0.50

0.50

3

950

1.0

0.40

0.25

0.20

0.20

0.20

0.20

(1)實驗1中，在10～20 min內，以物質A表示的平均反應速率為____mol·L-1·min-l，50 min時，v（正）____（填“＜”“＞”或“=”）v（逆）。

(2)0～20 min內，實驗2比實驗1的反應速率_____（填“快”或“慢”），其原因可能是______。

(3)實驗3比實驗1的反應速率____（填“快”或“慢”），其原因是____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖是某研究性學習小組設計的對一種廢舊合金各成分(含有Cu、Fe、Si三種成分)進行分離、回收再利用的工業(yè)流程，通過該流程能得到常用的單質、聚鐵(堿式硫酸鐵的聚合物)、鐵紅(Fe2O3)和綠礬(FeSO4·7H2O)。

(1)①中過量的還原劑應是____________________。

(2) 向溶液b中加入酸性KMnO4溶液發(fā)生反應的離子方程式為_______________________。

(3)②中加入H2O2，并調節(jié)pH值得到溶液c，在⑥中，將溶液c控制到70-80℃的目的是________。

(4)在③中，蒸發(fā)濃縮需要的硅酸鹽儀器除酒精燈外，還有_________________________。

(5)在④中的氧化劑X是________________________。

(6)在⑤中，向溶液b加入了NH4HCO3溶液，得到FeCO3沉淀，寫出離子反應方程式 ______________。

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【題目】如圖所示為氫氣燃燒的實驗。發(fā)現燒杯中酸性KMnO4溶液褪色，若將燒杯中的溶液換成含有少量KSCN的FeSO4溶液，溶液呈紅色。下列說法不正確的是

A. 將燒杯中溶液換成氫硫酸溶液，溶液無明顯變化

B. 與酸性FeSO4溶液發(fā)生反應的離子方程式為：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O

C. 該條件下H2燃燒生成了既具有氧化性又具有還原性的物質

D. 該條件下H2燃燒的產物中可能含有一定量的H2O2

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【題目】下列電池工作時，O2在正極放電的是( )

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【題目】短周期元素X、Y、I、W、Q在元素周期表中的相對位罝如下圖所示，五種元素中有且只有一種金屬元素。下列說法不正確的是

A. X與Y或W與Y所形成的化合物可能會引起相同的環(huán)境污染

B. 簡單離子半徑的大�。�X＞Y＞Z＞W＞Q

C. Z的氫化物具有較強的還原性

D. 最高價含氧酸酸性：Q＞W

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