Question

今有室溫下的四種溶液：①pH=2的醋酸；②pH=a的Na₂CO₃溶液，體積為VL；③pH=2的硫酸；④pH=12的氫氧化鈉溶液．下列有關說法正確的是（　�。�

• A、將②溶液用蒸餾水稀釋，使體積擴大十倍，所得溶液pH變?yōu)閍-1
• B、V₁L③和V₂L④混合，若混合后溶液pH=3，則V₁：V₂=11：9
• C、①與④等體積混合后，混合液pH=7
• D、①與③兩溶液的物質的量濃度相等

Answer 1

分析：A．從稀釋溶液對強堿弱酸鹽的離子濃度的影響分析判斷；
B．pH=2的硫酸溶液中氫離子濃度為0.01mol/L，pH=12的氫氧化鈉溶液中氫氧根離子濃度為0.01mol/L，混合溶液pH=3呈酸性，則酸過量，混合溶液中氫離子濃度為0.001mol/L，根據C（H⁺）=

n(酸)-n(堿)

V(酸)+V(堿)

計算；
C．醋酸為弱酸部分電離，①與④等體積混合后，醋酸過量，反應后溶液呈酸性；
D．pH相等的醋酸和硫酸，氫離子濃度相等，醋酸是弱電解質，醋酸濃度大于其氫離子濃度，硫酸是二元強酸，在水溶液里完全電離．

解答：解：A．強堿用蒸餾水稀釋10倍，溶液PH下降1個單位，即pH=a的強堿，用蒸餾水稀釋，使體積擴大十倍，所得溶液pH變?yōu)閍-1，碳酸鈉是強堿弱酸鹽水解呈堿性，濃度越稀水解程度越大，所以用蒸餾水稀釋10倍后，pH應大于a-1，故A錯誤；
B．pH=2的硫酸溶液中氫離子濃度為0.01mol/L，pH=12的氫氧化鈉溶液中氫氧根離子濃度=0.01mol/L，混合溶液呈酸性，則酸過量，混合溶液中氫離子濃度為0.001mol/L，硫酸的體積為V₁，氫氧化鈉的體積為V₂，則C（H⁺）=

n(酸)-n(堿)

V(酸)+V(堿)

=

(V1-V2)×0.01

V1+V2

mol/L=0.001mol/L，V₁：V₂=11：9，故B正確；
C．①pH=2的醋酸氫離子濃度為0.01mol/L，與pH=12的氫氧化鈉溶液氫氧根離子濃度為0.01mol/L等體積混合后，氫離子和氫氧根離子恰好反應，醋酸為弱酸部分電離，所以醋酸過量，反應后溶液呈酸性，故C錯誤；
D．pH相等的醋酸和硫酸，氫離子濃度相等，醋酸是弱電解質，醋酸濃度大于其氫離子濃度，硫酸是二元強酸，在水溶液里完全電離，所以pH=2的硫酸、醋酸，其物質的量濃度依次為C₁、C₂、則其關系是C₁＜C₂，故D錯誤；
故選B．

點評：本題考查了弱電解質的電離平衡的影響因素的分析判斷、溶液pH的有關計算等，注意弱電解質的電離存在平衡、pH與溶液濃度的大小關系，題目難度中等．